📄 9. Sınıf Kimya: Levi'nin Noktası Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Klor atomunun atom numarası 17'dir. Elektron dizilimi 2) 8) 7) şeklindedir. En dış katmanında 7 değerlik elektronu bulunur. Levi'nin Noktası gösteriminde, klor atom sembolü (Cl) etrafına 7 nokta yerleştirilir. Bu noktalar genellikle çiftler halinde ve tekler halinde dağıtılır. \( \text{Cl} \quad \ddot{.} \quad \underset{.}{\dot{Cl}. } \quad \underset{.}{\dot{Cl}} \quad \underset{.}{\dot{Cl}} \quad \underset{.}{\dot{Cl}} \quad \underset{.}{\dot{Cl}} \quad \underset{.}{\dot{Cl}} \) gibi gösterilebilir. Oktet kuralına göre, atomlar son katmanlarında 8 elektron bulundurmak isterler. Klor atomunun 7 değerlik elektronu olduğundan, oktetini tamamlamak için 1 elektrona ihtiyacı vardır. Bu nedenle, tek başına klor atomu oktet kuralına uymaz ancak başka bir atomla bağ yaparak veya elektron alarak oktetini tamamlayabilir.

💡 Çözüm Adımları:

Karbon (C) atomunun atom numarası 6'dır, elektron dizilimi 2) 4)'tür. 4 değerlik elektronu vardır. Hidrojen (H) atomunun atom numarası 1'dir, 1 değerlik elektronu vardır. Metan molekülünde bir karbon atomu ve dört hidrojen atomu bulunur. Karbon atomu, dört hidrojen atomu ile birer kovalent bağ yapar. Her kovalent bağda 2 elektron ortaklaşa kullanılır. Karbon atomu 4 bağ yaparak toplam 8 elektronu ortaklaşa kullanır ve oktet kuralına uyar. Her bir hidrojen atomu ise 1 bağ yaparak 2 elektron ortaklaşa kullanır ve dublet kuralına (helyum gibi kararlı yapıya ulaşma) uyar. Levi'nin Noktası yapısı şu şekildedir: \( \begin{array}{c} \text{H}} \ | \ \text{H}} - \text{C}} - \text{H}} \ | \ \text{H}} \end{array} \) Bu gösterimde C etrafındaki her bir çizgi bir ortaklanmış elektron çiftini (kovalent bağı) temsil eder. Karbonun etrafında 4 bağ, yani 8 elektron bulunur. Her bir hidrojenin etrafında ise 1 bağ, yani 2 elektron bulunur.

💡 Çözüm Adımları:

Sodyum (Na) atomunun atom numarası 11'dir. Elektron dizilimi 2) 8) 1)'dir. 1 değerlik elektronu vardır. Klor (Cl) atomunun atom numarası 17'dir. Elektron dizilimi 2) 8) 7)'dir. 7 değerlik elektronu vardır. Sodyum, kararlı hale geçmek için değerlik elektronunu kaybetmek isterken, klor atomu oktetini tamamlamak için 1 elektrona ihtiyaç duyar. Bu nedenle, sodyum atomu değerlik elektronunu klor atomuna verir. Sodyum atomu elektron verdikten sonra pozitif yüklü sodyum iyonu (Na⁺) olur ve son katmanında 8 elektron bulunur (dublet kuralına göre değil, oktet kuralına göre kararlı hale gelir). Klor atomu elektronu aldıktan sonra negatif yüklü klorür iyonu (Cl⁻) olur ve son katmanında 8 elektron bulunur (oktet kuralına uyar). Bu elektron alışverişi sonucunda oluşan zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti ile iyonik bağ oluşur. Levi'nin Noktası gösterimi: \( [\text{Na}]^{+} \quad [\text{Cl}]^{-} \) Burada sodyum iyonunun etrafında nokta yoktur çünkü değerlik elektronunu vermiştir. Klorür iyonunun etrafında ise 8 nokta (7 kendi değeri, 1 aldığı) bulunur ve tüm yapı köşeli parantez içine alınarak yükü belirtilir.