📄 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisinde Tablo Sorusu Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.
2. Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
3. Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı küçüldüğü için iyonlaşma enerjisi artar.
4. Soy gazların iyonlaşma enerjileri genellikle periyodundaki diğer elementlerden daha düşüktür.
5. İkinci iyonlaşma enerjisi, birinci iyonlaşma enerjisinden her zaman daha büyüktür.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Bir atomdan ardışık elektronlar koparıldığında (birinci, ikinci, üçüncü iyonlaşma enerjileri gibi) iyonlaşma enerjisi değerleri neden artar? Açıklayınız.
2. Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjisi değerlerine bakarak periyodik tablodaki grup numarasını (değerlik elektron sayısını) nasıl belirleyebiliriz?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. X elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıda verilmiştir:\(IE_1 = 520\) kJ/mol\(IE_2 = 7300\) kJ/mol\(IE_3 = 11815\) kJ/mol\(IE_4 = 15000\) kJ/molBuna göre X elementi periyodik tablonun hangi grubunda yer alır?
2. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapı nasıl değişir?
3. I. Bir atomdan elektron koparmak her zaman enerji gerektirir.II. En düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler periyodik tablonun sol alt kısmında bulunur.III. İyonlaşma enerjisi, atomun metalik özelliğini belirlemede kullanılabilir.Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıdaki tabloda A, B ve C elementlerinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kJ/mol cinsinden) değerleri verilmiştir.\begin{array}{|l|l|l|l|l|}\hlineElement & \text{IE}_1 & \text{IE}_2 & \text{IE}_3 & \text{IE}_4 \\\hlineA & 578 & 1817 & 2745 & 11577 \\\hlineB & 496 & 4562 & 6912 & 9540 \\\hlineC & 738 & 1451 & 7733 & 10540 \end{array}\Bu bilgilere göre A, B ve C elementlerinin periyodik tablodaki grup numaralarını (A grubu olarak) bulunuz ve değerlik elektron sayılarını belirtiniz.
2. Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjisi değerleri incelenerek bu elementin metal mi yoksa ametal mi olduğu hakkında nasıl bir çıkarım yapılabilir? Açıklayınız.
3. Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe ve aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi değerlerindeki genel değişimleri karşılaştırarak açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
İyonlaşma Enerjisinde Tablo Sorusu Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. |
| ( .... ) | Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. |
| ( .... ) | Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı küçüldüğü için iyonlaşma enerjisi artar. |
| ( .... ) | Soy gazların iyonlaşma enerjileri genellikle periyodundaki diğer elementlerden daha düşüktür. |
| ( .... ) | İkinci iyonlaşma enerjisi, birinci iyonlaşma enerjisinden her zaman daha büyüktür. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye .................... denir. |
| 2) | Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı arttığı için iyonlaşma enerjisi ..................... |
| 3) | Ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki ani ve büyük artış, elementin .................... sayısını belirlemede kullanılır. |
| 4) | Elektron koparıldıkça çekirdeğin kalan elektronlara uyguladığı çekim kuvveti arttığı için sonraki elektronu koparmak daha fazla enerji ..................... |
| 5) | Bir atomun en dış katmanındaki elektronlara .................... elektronları denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Bir atomdan ardışık elektronlar koparıldığında (birinci, ikinci, üçüncü iyonlaşma enerjileri gibi) iyonlaşma enerjisi değerleri neden artar? Açıklayınız. |
| 2) | Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjisi değerlerine bakarak periyodik tablodaki grup numarasını (değerlik elektron sayısını) nasıl belirleyebiliriz? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
X elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıda verilmiştir:\(IE_1 = 520\) kJ/mol\(IE_2 = 7300\) kJ/mol\(IE_3 = 11815\) kJ/mol\(IE_4 = 15000\) kJ/molBuna göre X elementi periyodik tablonun hangi grubunda yer alır?
A) 1A
B) 2A
C) 3A
D) 4A
E) 5A
|
| 2) |
Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapı nasıl değişir?
A) İyonlaşma enerjisi artar, atom yarıçapı artar.
B) İyonlaşma enerjisi azalır, atom yarıçapı azalır.
C) İyonlaşma enerjisi artar, atom yarıçapı azalır.
D) İyonlaşma enerjisi azalır, atom yarıçapı artar.
E) Her ikisi de değişmez.
|
| 3) |
I. Bir atomdan elektron koparmak her zaman enerji gerektirir.II. En düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler periyodik tablonun sol alt kısmında bulunur.III. İyonlaşma enerjisi, atomun metalik özelliğini belirlemede kullanılabilir.Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Aşağıdaki tabloda A, B ve C elementlerinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kJ/mol cinsinden) değerleri verilmiştir.\begin{array}{|l|l|l|l|l|}\hlineElement & \text{IE}_1 & \text{IE}_2 & \text{IE}_3 & \text{IE}_4 \\\hlineA & 578 & 1817 & 2745 & 11577 \\\hlineB & 496 & 4562 & 6912 & 9540 \\\hlineC & 738 & 1451 & 7733 & 10540 \end{array}\Bu bilgilere göre A, B ve C elementlerinin periyodik tablodaki grup numaralarını (A grubu olarak) bulunuz ve değerlik elektron sayılarını belirtiniz. |
| 2) | Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjisi değerleri incelenerek bu elementin metal mi yoksa ametal mi olduğu hakkında nasıl bir çıkarım yapılabilir? Açıklayınız. |
| 3) | Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe ve aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisi değerlerindeki genel değişimleri karşılaştırarak açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-iyonlasma-enerjisinde-tablo-sorusu/etkinlikler