📄 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisi İle İlgili Tablo Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjidir.
2. Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
3. Bir atomdan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji, birinci elektronu koparmak için gerekenden daha azdır.
4. Soy gazların iyonlaşma enerjileri, aynı periyottaki diğer elementlere göre düşüktür.
5. Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. İyonlaşma enerjisini etkileyen temel faktörlerden iki tanesini belirtiniz.
2. Bir elementin birinci iyonlaşma enerjisi ile ikinci iyonlaşma enerjisi arasında neden büyük bir fark gözlenir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili doğru bir bilgidir?
2. Aşağıdaki tabloda bazı elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri yaklaşık olarak verilmiştir: Element | İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol) --------|--------------------------- K (19) | 419 Ca (20) | 590 Sc (21) | 631 Br (35) | 1140 Kr (36) | 1351 Bu tabloya göre, iyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki yorumlardan hangisi yanlıştır?
3. Bir X atomunun ilk üç iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıdaki gibi verilmiştir: \(IE_1 = 520\) kJ/mol \(IE_2 = 7300\) kJ/mol \(IE_3 = 11815\) kJ/mol Bu verilere göre X elementi ile ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisi doğrudur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. İyonlaşma enerjisi nedir? Periyodik tabloda aynı periyotta ve aynı grupta iyonlaşma enerjisi nasıl değişir, kısaca açıklayınız.
2. Aşağıdaki tabloda K, L ve M elementlerinin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol cinsinden) verilmiştir.
Element | \(IE_1\) | \(IE_2\) | \(IE_3\) | \(IE_4\)
--------|----------|----------|----------|----------
K | 496 | 4562 | 6912 | 9540
L | 738 | 1451 | 7733 | 10540
M | 578 | 1817 | 2745 | 11575
Bu tabloya göre, K, L ve M elementlerinin periyodik tablodaki grup numaralarını belirleyiniz ve nedenini açıklayınız.
3. F (Flor, atom numarası 9) ve Cl (Klor, atom numarası 17) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini periyodik tablodaki konumlarını dikkate alarak karşılaştırınız. Hangisinin iyonlaşma enerjisi daha yüksektir ve neden?
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
İyonlaşma Enerjisi İle İlgili Tablo Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjidir. |
| ( .... ) | Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. |
| ( .... ) | Bir atomdan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji, birinci elektronu koparmak için gerekenden daha azdır. |
| ( .... ) | Soy gazların iyonlaşma enerjileri, aynı periyottaki diğer elementlere göre düşüktür. |
| ( .... ) | Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli enerjiye .................... denir. |
| 2) | Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle ..................... |
| 3) | Elektron koparıldıkça atomun çekirdek çekimi kalan elektronlar üzerinde .................... ve iyonlaşma enerjisi artar. |
| 4) | .................... halindeki nötr bir atomdan elektron koparılır. |
| 5) | İkinci iyonlaşma enerjisi, birinci iyonlaşma enerjisinden her zaman .................... olur. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | İyonlaşma enerjisini etkileyen temel faktörlerden iki tanesini belirtiniz. |
| 2) | Bir elementin birinci iyonlaşma enerjisi ile ikinci iyonlaşma enerjisi arasında neden büyük bir fark gözlenir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili doğru bir bilgidir?
A) İyonlaşma enerjisi sadece metallere özgü bir özelliktir.
B) Bir atomdan elektron koptukça iyonlaşma enerjisi azalır.
C) Soy gazların iyonlaşma enerjileri oldukça düşüktür.
D) Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
E) Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
|
| 2) |
Aşağıdaki tabloda bazı elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri yaklaşık olarak verilmiştir:
Element | İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol)
--------|---------------------------
K (19) | 419
Ca (20) | 590
Sc (21) | 631
Br (35) | 1140
Kr (36) | 1351
Bu tabloya göre, iyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki yorumlardan hangisi yanlıştır?
A) Aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artma eğilimindedir.
B) Soy gazların iyonlaşma enerjileri oldukça yüksektir.
C) Atom yarıçapı büyüdükçe iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
D) Ca elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, K elementinin birinci iyonlaşma enerjisinden daha büyüktür.
E) Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
|
| 3) |
Bir X atomunun ilk üç iyonlaşma enerjisi değerleri aşağıdaki gibi verilmiştir:
\(IE_1 = 520\) kJ/mol
\(IE_2 = 7300\) kJ/mol
\(IE_3 = 11815\) kJ/mol
Bu verilere göre X elementi ile ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisi doğrudur?
A) X elementi bir soy gazdır.
B) X elementi 2A grubunda yer almaktadır.
C) X elementi 1A grubunda yer almaktadır.
D) X elementi 3A grubunda yer almaktadır.
E) X elementi bir halojendir.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | İyonlaşma enerjisi nedir? Periyodik tabloda aynı periyotta ve aynı grupta iyonlaşma enerjisi nasıl değişir, kısaca açıklayınız. |
| 2) |
Aşağıdaki tabloda K, L ve M elementlerinin ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol cinsinden) verilmiştir. Element | \(IE_1\) | \(IE_2\) | \(IE_3\) | \(IE_4\) --------|----------|----------|----------|---------- K | 496 | 4562 | 6912 | 9540 L | 738 | 1451 | 7733 | 10540 M | 578 | 1817 | 2745 | 11575 Bu tabloya göre, K, L ve M elementlerinin periyodik tablodaki grup numaralarını belirleyiniz ve nedenini açıklayınız. |
| 3) | F (Flor, atom numarası 9) ve Cl (Klor, atom numarası 17) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini periyodik tablodaki konumlarını dikkate alarak karşılaştırınız. Hangisinin iyonlaşma enerjisi daha yüksektir ve neden? |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-iyonlasma-enerjisi-ile-ilgili-tablo/etkinlikler