📄 9. Sınıf Kimya: İyonlaşma Enerjisi İle İlgili Grafik Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.
2. İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda soldan sağa doğru genellikle artar.
3. Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi de artar.
4. Bir atomdan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji, birinci elektronu koparmak için gerekenden daha azdır.
5. Soy gazların iyonlaşma enerjileri genellikle düşüktür.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Ardışık iyonlaşma enerjileri neden sürekli artar?
2. Periyodik tabloda aynı periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisinin genel eğilimi nasıldır ve bu eğilimin temel nedeni nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. X elementi için ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıda verilmiştir: \(IE_1 = 520\) \(IE_2 = 7300\) \(IE_3 = 11815\) Buna göre X elementi periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
2. İyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? I. Aynı periyotta soldan sağa doğru genellikle artar. II. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru genellikle azalır. III. Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi artar.
3. Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisinin en düşük olması beklenir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjileri genellikle nasıl bir değişim gösterir? Bu değişimi bir örnekle açıklayınız ve bir grafikteki büyük sıçramanın (artışın) ne anlama geldiğini belirtiniz.
2. Periyodik tabloda 2. periyotta bulunan Be (Berilyum) ve B (Bor) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırarak, aralarındaki beklenen genel eğilimden farklılığı açıklayınız.
3. Bir X elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi sırasıyla 600 kJ/mol, 1800 kJ/mol, 2700 kJ/mol ve 11500 kJ/mol olarak verilmiştir. Bu bilgilere göre X elementi hakkında hangi çıkarımlarda bulunabilirsiniz? (Periyodik tablodaki yeri, değerlik elektron sayısı gibi.)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
İyonlaşma Enerjisi İle İlgili Grafik Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. |
| ( .... ) | İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda soldan sağa doğru genellikle artar. |
| ( .... ) | Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi de artar. |
| ( .... ) | Bir atomdan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji, birinci elektronu koparmak için gerekenden daha azdır. |
| ( .... ) | Soy gazların iyonlaşma enerjileri genellikle düşüktür. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye .................... denir. |
| 2) | İyonlaşma enerjisi, endotermik bir .................... dir. |
| 3) | Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı .................... için iyonlaşma enerjisi azalır. |
| 4) | Bir atomun değerlik elektron sayısı, ardışık iyonlaşma enerjileri grafiğindeki büyük .................... ile belirlenebilir. |
| 5) | Elektron başına düşen çekirdek çekimi arttıkça iyonlaşma enerjisi ..................... |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Ardışık iyonlaşma enerjileri neden sürekli artar? |
| 2) | Periyodik tabloda aynı periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisinin genel eğilimi nasıldır ve bu eğilimin temel nedeni nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
X elementi için ardışık iyonlaşma enerjileri (kJ/mol) aşağıda verilmiştir:
\(IE_1 = 520\)
\(IE_2 = 7300\)
\(IE_3 = 11815\)
Buna göre X elementi periyodik tabloda hangi grupta yer alır?
A) 1A
B) 2A
C) 3A
D) 4A
E) 5A
|
| 2) |
İyonlaşma enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Aynı periyotta soldan sağa doğru genellikle artar.
II. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru genellikle azalır.
III. Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi artar.
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I ve III
E) II ve III
|
| 3) |
Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisinin en düşük olması beklenir?
A) He
B) Ne
C) Ar
D) Kr
E) Xe
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjileri genellikle nasıl bir değişim gösterir? Bu değişimi bir örnekle açıklayınız ve bir grafikteki büyük sıçramanın (artışın) ne anlama geldiğini belirtiniz. |
| 2) | Periyodik tabloda 2. periyotta bulunan Be (Berilyum) ve B (Bor) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırarak, aralarındaki beklenen genel eğilimden farklılığı açıklayınız. |
| 3) | Bir X elementinin ilk dört iyonlaşma enerjisi sırasıyla 600 kJ/mol, 1800 kJ/mol, 2700 kJ/mol ve 11500 kJ/mol olarak verilmiştir. Bu bilgilere göre X elementi hakkında hangi çıkarımlarda bulunabilirsiniz? (Periyodik tablodaki yeri, değerlik elektron sayısı gibi.) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-iyonlasma-enerjisi-ile-ilgili-grafik/etkinlikler