🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: İyonik Bağ, Kovalent Bağ, Lewis Nokta Yapısı, Molekül Polarlığı ve Apolarlığı, Bileşiklerin Adlandırılması, Moleküller Arası Etkileşimler Çözümlü Örnekler
9. Sınıf Kimya: İyonik Bağ, Kovalent Bağ, Lewis Nokta Yapısı, Molekül Polarlığı ve Apolarlığı, Bileşiklerin Adlandırılması, Moleküller Arası Etkileşimler Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Sodyum (Na) ve Klor (Cl) atomları arasında oluşan bileşiğin türünü ve bu bileşiğin oluşumunu Lewis nokta yapısı ile gösteriniz. 💡
Çözüm:
- Sodyum (Na): 11 atom numarasına sahip olup, son katmanında 1 elektron bulunur. Lewis yapısı: Na•
- Klor (Cl): 17 atom numarasına sahip olup, son katmanında 7 elektron bulunur. Lewis yapısı:
- Cl
- •
- •
- •
- •
- •
- •
- Na atomu, kararlı hale geçmek için son katmanındaki 1 elektronunu verir. Cl atomu ise kararlı hale geçmek için 1 elektron alır.
- Elektron vererek pozitif yüklü sodyum iyonu (Na⁺) ve elektron alarak negatif yüklü klorür iyonu (Cl⁻) oluşur.
- Bu zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti iyonik bağ olarak adlandırılır.
- Oluşan bileşik sodyum klorür (NaCl)'dir.
Lewis Gösterimi:
Na• + :Cl: : : : : : : → [Na]⁺ [:Cl:]⁻
: : : : : :
Örnek 2:
Oksijen (O) ve Hidrojen (H) atomları arasında oluşan su (H₂O) molekülündeki bağ türünü ve molekülün Lewis yapısını gösteriniz. 💧
Çözüm:
- Oksijen (O): 8 atom numarasına sahiptir. Elektron dağılımı 2)6 şeklindedir. Son katmanında 6 elektron bulunur. Lewis yapısı:
- O
- •
- •
- •
- •
- •
- •
- Hidrojen (H): 1 atom numarasına sahiptir. Son katmanında 1 elektron bulunur. Lewis yapısı: H•
- Oksijen atomu, 2 hidrojen atomu ile birer elektron ortaklaşarak kovalent bağ oluşturur.
- Her hidrojen atomu dubletini, oksijen atomu ise oktetini tamamlar.
Lewis Gösterimi:
H• + :O: : : : : : : + •H → H :O: H
: : : : : :
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-iyonik-bag-kovalent-bag-lewis-nokta-yapisi-molekul-polarligi-ve-apolarligi-bilesiklerin-adlandirilmasi-molekuller-arasi-etkilesimler/sorular