🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Fiziksel etkileşimler / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Fiziksel etkileşimler Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Fiziksel etkileşimler (zayıf etkileşimler) koptuğunda veya oluştuğunda maddenin kimyasal kimliği değişmez.

2. Soy gaz atomları arasındaki tek çekim kuvveti London kuvvetleridir.

3. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür.

4. Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.

5. Suyun buharlaşması sırasında moleküller arasındaki güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) kopar.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Polar moleküller arasında görülen kalıcı kutuplanmadan kaynaklanan çekim kuvvetine etkileşimi denir.
2. Apolar moleküller ve soy gazlar arasında anlık kutuplanmalarla oluşan geçici çekim kuvvetlerine kuvvetleri denir.
3. Hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında yoğun fazda bağı oluşur.
4. Tuzun suda çözünmesi sırasında su molekülleri ile sodyum ve klor iyonları arasında etkileşimi kurulur.
5. Zayıf etkileşimleri koparmak için gereken enerji genellikle kJ/mol değerinden daha azdır.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar iki molekül arasındaki kalıcı artı ve eksi uçların çekimiyle oluşan etkileşimdir.
« Bir iyonik bileşiğin polar bir çözücüde çözünmesiyle iyonlar ve polar moleküller arasında oluşan çekimdir.
« Apolar tanecikler arasında anlık (indüklenmiş) dipoller sayesinde oluşan en zayıf fiziksel etkileşimdir.
« Hidrojenin F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküllerin kendi aralarında oluşturduğu güçlü zayıf etkileşimdir.
« Maddenin sadece dış görünüşünde, zayıf etkileşimlerin kopması veya oluşmasıyla meydana gelen değişimdir.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(H_2O\) ve \(NH_3\) molekülleri arasında yoğun fazda etkin olan zayıf etkileşim türü nedir?

2. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla kaynama noktası nasıl değişir?

3. \(HCl\) polar bir molekül, \(CO_2\) ise apolar bir moleküldür. Bu iki molekül arasında hangi tür zayıf etkileşim oluşur?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez?

2. Apolar moleküller ve soy gazlar arasında sadece London kuvvetleri etkindir. Buna göre, aşağıda verilen tanecik çiftlerinden hangisinin arasındaki en etkin zayıf etkileşim türü London kuvvetidir?

3. Fiziksel değişimler ile ilgili;
I. Maddenin kimyasal yapısı ve formülü değişmez.
II. Genellikle \(40\) kJ/mol değerinden daha az enerji değişimi eşlik eder.
III. Sadece zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
yargılarından hangileri doğrudur?

4. Aşağıdaki olaylardan hangisi gerçekleşirken güçlü kimyasal bağlar kopmaz, sadece fiziksel etkileşimler zayıflar veya kurulur?

5. \(HCl\) molekülleri polar yapıda olduğuna göre, yoğun fazdaki iki \(HCl\) molekülü arasında kurulacak en etkin fiziksel etkileşim aşağıdakilerden hangisidir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Aynı grupta bulunan \(H_2O\) ve \(H_2S\) bileşiklerinden \(H_2O\)'nun kaynama noktasının (\(100^\circ C\)), \(H_2S\)'nin kaynama noktasından (\(-60^\circ C\)) çok daha yüksek olmasının nedenini zayıf etkileşimler türleri açısından açıklayınız.

2. Soy gazların (He, Ne, Ar, Kr, Xe) atom numaraları arttıkça kaynama noktalarının yükselmesinin nedenini London kuvvetleri kavramını kullanarak detaylıca açıklayınız.

3. Bir tuz olan sodyum klorürün (\(NaCl\)) suda (\(H_2O\)) çözünmesi sürecinde gerçekleşen fiziksel etkileşimleri, iyon ve dipol kavramlarını kullanarak adım adım açıklayınız.