🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Etkileşimden maddeye, moleküller / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Etkileşimden maddeye, moleküller Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Aynı ametal atomları arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağa apolar kovalent bağ denir.

2. \(H_2O\) molekülünde atomlar arası bağlar polar kovalent iken, molekülün kendisi apolardır.

3. Soy gaz atomları arasında yoğun fazda sadece geçici dipoller (London kuvvetleri) etkindir.

4. Hidrojen bağı, güçlü etkileşimler sınıfında yer alan kimyasal bir bağ türüdür.

5. Polar moleküllerin kalıcı kutupları arasında dipole-dipole etkileşimleri görülür.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Farklı ametal atomlarının elektron ortaklaşmasıyla oluşturduğu bağa kovalent bağ denir.
2. Moleküller arasında oluşan zayıf fiziksel çekim kuvvetlerine genel olarak etkileşimleri denir.
3. Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında bağı oluşur.
4. Bir atom veya molekülde elektron yoğunluğunun geçici olarak bir tarafa yığılmasıyla oluşan anlık kutupluluğa dipol denir.
5. \(CO_2\) molekülünde bağlar polar olmasına rağmen, molekül geometrisinin simetrik olmasından dolayı molekülün kendisi karakterlidir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar moleküllerin kalıcı kutupları arasındaki elektrostatik çekim kuvvetidir.
« Apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülen anlık dipol etkileşimleridir.
« Aynı tür ametal atomları arasında elektronların eşit paylaşılmasıyla oluşan güçlü etkileşimdir.
« Bir iyonik bileşiğin polar bir çözücüde çözünmesi sırasında iyonlar ile su molekülleri arasında oluşan çekimdir.
« F, O, N atomlarına bağlı hidrojen içeren moleküller arasındaki en güçlü zayıf etkileşim türüdür.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(HCl\) ve \(NH_3\) moleküllerinin kalıcı dipol mü yoksa geçici (indüklenmiş) dipol mü oluşturduğunu nedenleriyle yazınız.

2. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve buna bağlı olarak kaynama noktası nasıl değişir?

3. \(H_2O\) molekülünün Lewis elektron nokta gösterimini düşünerek merkez atom (oksijen) üzerindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısını belirtiniz.

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıda verilen moleküllerden hangisi apolar yapılıdır? (\(_{1}H\), \(_{6}C\), \(_{7}N\), \(_{8}O\), \(_{17}Cl\))

2. Kimyasal türler arası etkileşimler ile ilgili;
I. Hidrojen bağı zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
II. Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküller arasında görülür.
III. London kuvvetleri sadece apolar moleküllerde bulunur, polar moleküllerde bulunmaz.
yargılarından hangileri doğrudur?

3. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez? (\(_{1}H\), \(_{6}C\), \(_{7}N\), \(_{8}O\), \(_{9}F\))

4. Aşağıdaki bağ türlerinden hangisi güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) sınıfında yer almaz?

5. Aşağıda formülleri verilen kovalent bileşiklerden hangisinin sistematik adı yanlış belirtilmiştir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(H_2O\) ve \(H_2S\) bileşiklerinin her ikisi de benzer molekül geometrisine sahip polar moleküllerdir. Ancak oda koşullarında \(H_2O\) sıvı haldeyken, \(H_2S\) gaz halindedir. Bu durumun nedenini kimyasal türler arası etkileşimler temelinde detaylıca açıklayınız. (\(_{1}H\), \(_{8}O\), \(_{16}S\))

2. \(N_2\) molekülünün Lewis elektron nokta yapısını çizerek, atomlar arasındaki bağın türünü (polar/apolar) ve bağ sayısını belirleyiniz. (\(_{7}N\))

3. Aşağıda verilen kimyasal tür çiftleri arasındaki baskın (en güçlü) etkileşim türlerini karşılarına yazarak nedenini açıklayınız:

a) \(NaCl\) - \(H_2O\)

b) \(I_2\) - \(CCl_4\)

c) \(HCl\) - \(H_2O\)