✅ 9. Sınıf Kimya: Bileşiklerin kaynama noktası sıralaması Test Çöz

Aşağıda verilen bileşiklerden hangisinin aynı koşullarda kaynama noktasının en yüksek olması beklenir?

Soy gazlar tek atomlu yapıya sahiptir ve yoğun fazda aralarında sadece zayıf London etkileşimleri bulunur.

Buna göre helyum ($He$), neon ($Ne$) ve argon ($Ar$) gazlarının aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? (Atom numaraları: $He: 2$, $Ne: 10$, $Ar: 18$)

Aynı grupta yer alan azot ve fosfor elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $NH_3$'ün kaynama noktası, $PH_3$'ün kaynama noktasından oldukça yüksektir.

Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Aşağıda formülleri verilen bileşiklerden hangisinin molekülleri arasında yoğun fazda sadece London kuvvetleri etkindir?

Hidrojen bağı içeren $H_2O$, $HF$ ve $NH_3$ bileşiklerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Kimyasal türler arası etkileşimlerin gücü maddelerin fiziksel özelliklerini doğrudan etkiler.

Buna göre, aynı koşullarda bulunan $NaCl$, $H_2O$ ve $CH_4$ maddelerinin kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?

7A grubunda yer alan halojenlerin elementel hâlleri olan $F_2$, $Cl_2$ ve $Br_2$ molekülleri apolardır.

Buna göre bu maddelerin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? (Atom numaraları: $F: 9$, $Cl: 17$, $Br: 35$)

6A grubunda bulunan oksijen ($O$), kükürt ($S$) ve selenyum ($Se$) elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $H_2O$, $H_2S$ ve $H_2Se$ ile ilgili:

I. $H_2O$'nun kaynama noktasının en yüksek olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağlarıdır.
II. $H_2Se$'nin kaynama noktasının $H_2S$'den yüksek olmasının nedeni elektron sayısının fazla olmasıyla artan London kuvvetleridir.
III. Kaynama noktaları arasındaki ilişki $H_2O > H_2Se > H_2S$ şeklindedir.

yargılarından hangileri doğrudur? (Atom numaraları: $O: 8$, $S: 16$, $Se: 34$)

Aşağıda verilen $CH_4$, $NH_3$ ve $HCl$ bileşiklerinin aynı koşullardaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Yoğun fazda bulunan bazı maddeler aşağıda verilmiştir:

I. $CO_2$
II. $SO_2$
III. $H_2O$

Bu maddelerin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?

Sadece karbon ($C$) ve hidrojen ($H$) atomlarından oluşan hidrokarbonlar apolar moleküllerdir.

Buna göre, $CH_4$, $C_2H_6$ ve $C_3H_8$ bileşiklerinin aynı koşullardaki kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Bir kimya öğretmeni, tahtaya aşağıdaki üç farklı bileşiğin formülünü ve bazı özelliklerini yazmıştır:

- X bileşiği: $CH_4$ (Apolar, Mol kütlesi: $16\text{ g/mol}$)
- Y bileşiği: $CH_3F$ (Polar, Mol kütlesi: $34\text{ g/mol}$)
- Z bileşiği: $CH_3OH$ (Polar, Mol kütlesi: $32\text{ g/mol}$)

Bu bileşiklerin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarıyla ilgili;
I. Z bileşiğinin kaynama noktasının en yüksek olmasının nedeni, molekülleri arasında hidrojen bağlarının etkin olmasıdır.
II. Y'nin kaynama noktasının X'ten yüksek olmasında hem molekülün polar olması hem de elektron sayısının daha fazla olması etkilidir.
III. Aynı koşullarda sıvı hâldeki moleküller arası çekim kuvveti en zayıf olan X'tir.

yargılarından hangileri doğrudur?

Aşağıda bazı maddelerin formülleri ve yaklaşık mol kütleleri verilmiştir:

- $HF$: $20\text{ g/mol}$ (Polar)
- $HCl$: $36,5\text{ g/mol}$ (Polar)
- $F_2$: $38\text{ g/mol}$ (Apolar)

Bu maddelerle ilgili;
I. Aynı koşullarda kaynama noktası en yüksek olan $HF$'dir.
II. $HCl$'nin kaynama noktasının $F_2$'den yüksek olmasının nedeni, polar yapıda olması ve molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimlerinin bulunmasıdır.
III. Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en yüksek olan $HF$'dir.

yargılarından hangileri doğrudur?

7A grubu elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $HF$, $HCl$, $HBr$ ve $HI$ bileşiklerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktaları incelendiğinde; $HF$'nin kaynama noktasının gruptaki diğer tüm bileşiklerden çok daha yüksek olduğu, diğer üç bileşik arasında ise kaynama noktası sıralamasının $HI > HBr > HCl$ şeklinde olduğu görülür.

Bu durumla ilgili yapılan;
I. $HF$'nin kaynama noktasının en yüksek olmasının nedeni, molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunmasıdır.
II. $HCl$'den $HI$'ye doğru gidildikçe kaynama noktasının artmasının temel nedeni, halojen atomunun elektronegatifliğinin artmasıyla dipol-dipol etkileşimlerinin güçlenmesidir.
III. $HI$'nin kaynama noktasının $HCl$'den yüksek olmasının nedeni, $HI$ molekülündeki toplam elektron sayısının daha fazla olması ve London kuvvetlerinin daha etkin olmasıdır.

açıklamalarından hangileri doğrudur? (Atom numaraları: $F: 9$, $Cl: 17$, $Br: 35$, $I: 53$)