🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Bileşiklerin kaynama noktası sıralaması / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Bileşiklerin kaynama noktası sıralaması Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Aynı koşullarda hidrojen bağı içeren moleküllerin kaynama noktası, genellikle sadece dipole-dipole etkileşimi içeren moleküllerden daha yüksektir.

2. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri zayıflar ve kaynama noktası düşer.

3. İyonik bağlı bileşiklerin erime ve kaynama noktaları, moleküler yapılı kovalent bileşiklere göre genellikle çok daha yüksektir.

4. Soy gazların kaynama noktaları grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe azalır.

5. Aynı koşullarda polar bir molekül olan \(HCl\)'nin kaynama noktası, apolar bir molekül olan \(CH_4\)'ten daha yüksektir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Moleküller arasında sadece London kuvvetleri bulunduran apolar maddelerde, elektron sayısı arttıkça kaynama noktası .
2. F, O ve N atomlarına bağlı hidrojen atomu içeren moleküller arasında görülen en güçlü zayıf etkileşim türü bağıdır.
3. Aynı koşullarda polar moleküller arasında görülen etkileşimleri, apolar moleküller arasındaki London etkileşimlerinden genellikle daha güçlüdür.
4. Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri ne kadar güçlü ise, sıvının aynı dış basınçtaki kaynama noktası o kadar olur.
5. Helyum (\(He\)) ve Neon (\(Ne\)) gibi soy gaz atomları yoğun fazda sadece geçici dipoller oluşturarak kuvvetleri ile bir arada tutulur.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« F, O, N atomlarına bağlı H atomu içeren moleküller arasındaki en güçlü zayıf etkileşim.
« Apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülen, anlık dipollenmeye dayalı en zayıf etkileşim türü.
« Kalıcı dipollere sahip polar moleküller arasındaki elektrostatik çekim kuvveti.
« Katyon ve anyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim sonucu oluşan, erime noktası çok yüksek etkileşim.
« Sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklık derecesi.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(H_2O\), \(H_2S\) ve \(H_2Se\) bileşiklerinden hangisinin aynı koşullarda kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? Nedenini kısaca yazınız.

2. Apolar olan \(CH_4\) ve \(C_2H_6\) moleküllerinden hangisinin kaynama noktası daha yüksektir?

3. Polar bir molekül olan \(HCl\) ile apolar bir molekül olan \(CF_4\) moleküllerinden hangisinin yoğun fazda molekülleri arasında dipole-dipole etkileşimi görülür?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin aynı dış basınç altında kaynama noktasının en yüksek olması beklenir?
(Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(N: 7\), \(O: 8\), \(F: 9\), \(S: 16\), \(Cl: 17\))

2. I. \(CH_4\)
II. \(SiH_4\)
III. \(GeH_4\)
Yukarıda verilen apolar moleküllerin aynı koşullardaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?
(Elektron sayıları: \(CH_4 < SiH_4 < GeH_4\))

3. Aşağıda verilen kimyasal türler arası etkileşimlerden hangisinin gücü genellikle diğerlerine göre daha zayıftır ve kaynama noktasına etkisi en azdır?

4. Aynı koşullarda bulunan \(HF\), \(HCl\) ve \(HBr\) bileşiklerinin kaynama noktaları arasındaki ilişki \(HF > HBr > HCl\) şeklindedir.
Buna göre;
I. \(HF\)'nin kaynama noktasının en yüksek olmasının nedeni hidrojen bağıdır.
II. \(HBr\)'nin kaynama noktasının \(HCl\)'den yüksek olmasının nedeni London kuvvetlerinin daha güçlü olmasıdır.
III. Her üç molekül de apolardır.
yargılarından hangileri doğrudur?

5. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazında molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(NH_3\) ve \(PH_3\) bileşiklerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarını karşılaştırarak nedenlerini kimyasal türler arası etkileşimler temelinde açıklayınız.

2. Soy gazlardan Helyum (\(He\)), Neon (\(Ne\)) ve Argon (\(Ar\)) elementlerinin kaynama noktalarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız. Bu sıralamanın nedenini elektron sayısı ve London kuvvetleri ilişkisini kullanarak açıklayınız. (Atom numaraları: \(He: 2\), \(Ne: 10\), \(Ar: 18\))

3. Sodyum klorür (\(NaCl\)) bileşiği ile su (\(H_2O\)) bileşiğinin oda koşullarındaki fiziksel halleri ve kaynama noktaları birbirinden oldukça farklıdır. Bu durumun nedenini, her iki bileşiğin tanecikleri arasındaki baskın etkileşim türlerini belirterek açıklayınız.