🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: Atomdan Periyodik Tabloya Çözümlü Örnekler
9. Sınıf Kimya: Atomdan Periyodik Tabloya Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Bir atomun temel tanecikleri proton, nötron ve elektrondur. Bu taneciklerin atomdaki konumları ve yükleri aşağıdaki gibidir:
Buna göre, \( _{11}^{23}\text{Na} \) elementi için aşağıdaki soruları yanıtlayınız:
- Proton: Çekirdekte bulunur, pozitif (+) yüklüdür.
- Nötron: Çekirdekte bulunur, yüksüzdür.
- Elektron: Çekirdek etrafındaki katmanlarda bulunur, negatif (-) yüklüdür.
Buna göre, \( _{11}^{23}\text{Na} \) elementi için aşağıdaki soruları yanıtlayınız:
- Atom numarası (Z) kaçtır?
- Kütle numarası (A) kaçtır?
- Proton sayısı kaçtır?
- Elektron sayısı kaçtır? (Nötr kabul ediniz)
- Nötron sayısı kaçtır?
Çözüm:
Harika bir başlangıç! 🚀 Atomun temel yapısını anlamak, kimyanın anahtarıdır.
Şimdi sodyum atomu \( _{11}^{23}\text{Na} \) için bu bilgileri uygulayalım:
✅ Cevaplar: 1. 11, 2. 23, 3. 11, 4. 11, 5. 12
- 📌 Bir element sembolünde sol alttaki sayı atom numarasını (Z), sol üstteki sayı ise kütle numarasını (A) gösterir.
- 📌 Atom numarası (Z) = Proton sayısıdır. Nötr bir atomda Proton sayısı = Elektron sayısıdır.
- 📌 Kütle numarası (A) = Proton sayısı + Nötron sayısıdır.
Şimdi sodyum atomu \( _{11}^{23}\text{Na} \) için bu bilgileri uygulayalım:
- Atom numarası (Z): Element sembolünün sol altındaki sayı atom numarasıdır.
👉 Bu durumda atom numarası \( \mathbf{11} \) dir. - Kütle numarası (A): Element sembolünün sol üstündeki sayı kütle numarasıdır.
👉 Bu durumda kütle numarası \( \mathbf{23} \) tür. - Proton sayısı: Atom numarası proton sayısına eşittir.
👉 Proton sayısı \( \mathbf{11} \) dir. - Elektron sayısı: Atom nötr olduğunda (yani üzerinde herhangi bir yük belirtilmediğinde), proton sayısı elektron sayısına eşittir.
👉 Elektron sayısı \( \mathbf{11} \) dir. - Nötron sayısı: Kütle numarasından proton sayısını çıkararak nötron sayısını buluruz.
👉 Nötron sayısı = Kütle numarası - Proton sayısı \( = 23 - 11 = \mathbf{12} \) dir.
✅ Cevaplar: 1. 11, 2. 23, 3. 11, 4. 11, 5. 12
Örnek 2:
Aşağıda verilen taneciklerin proton, nötron ve elektron sayılarını bulunuz. 🤔
Bu taneciklerden hangileri birbirinin izotop, izoton veya izobarıdır? Açıklayınız.
- \( _{17}^{35}\text{Cl} \)
- \( _{17}^{37}\text{Cl} \)
- \( _{18}^{38}\text{Ar} \)
Bu taneciklerden hangileri birbirinin izotop, izoton veya izobarıdır? Açıklayınız.
Çözüm:
Harika bir soru! İzotop, izoton ve izobar kavramları atomların sınıflandırılmasında çok önemlidir. 🔍
Öncelikle her bir tanecik için proton (p), nötron (n) ve elektron (e) sayılarını bulalım:
Şimdi bu tanecikler arasındaki ilişkileri inceleyelim:
✅ Özetle: \( _{17}^{35}\text{Cl} \) ve \( _{17}^{37}\text{Cl} \) izotop, \( _{17}^{37}\text{Cl} \) ve \( _{18}^{38}\text{Ar} \) izotondur.
Öncelikle her bir tanecik için proton (p), nötron (n) ve elektron (e) sayılarını bulalım:
- 1. \( _{17}^{35}\text{Cl} \) için:
- Proton sayısı (Z) = 17
- Elektron sayısı (nötr olduğu için) = 17
- Nötron sayısı (A - Z) = \( 35 - 17 = 18 \)
- 2. \( _{17}^{37}\text{Cl} \) için:
- Proton sayısı (Z) = 17
- Elektron sayısı (nötr olduğu için) = 17
- Nötron sayısı (A - Z) = \( 37 - 17 = 20 \)
- 3. \( _{18}^{38}\text{Ar} \) için:
- Proton sayısı (Z) = 18
- Elektron sayısı (nötr olduğu için) = 18
- Nötron sayısı (A - Z) = \( 38 - 18 = 20 \)
Şimdi bu tanecikler arasındaki ilişkileri inceleyelim:
- 📌 İzotop atomlar: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı olan atomlardır.
- \( _{17}^{35}\text{Cl} \) ve \( _{17}^{37}\text{Cl} \) atomlarının proton sayıları ikisinde de 17'dir, ancak nötron sayıları sırasıyla 18 ve 20'dir.
- 👉 Bu nedenle \( _{17}^{35}\text{Cl} \) ve \( _{17}^{37}\text{Cl} \) birbirinin izotopudur.
- 📌 İzoton atomlar: Nötron sayıları aynı, proton sayıları farklı olan atomlardır.
- \( _{17}^{37}\text{Cl} \) atomunun nötron sayısı 20, \( _{18}^{38}\text{Ar} \) atomunun nötron sayısı da 20'dir. Proton sayıları ise sırasıyla 17 ve 18'dir.
- 👉 Bu nedenle \( _{17}^{37}\text{Cl} \) ve \( _{18}^{38}\text{Ar} \) birbirinin izotonudur.
- 📌 İzobar atomlar: Kütle numaraları aynı, proton sayıları farklı olan atomlardır.
- Verilen örneklerde, hiçbir atom çiftinin kütle numaraları aynı değildir.
- 👉 Bu nedenle izobar olan bir çift yoktur.
✅ Özetle: \( _{17}^{35}\text{Cl} \) ve \( _{17}^{37}\text{Cl} \) izotop, \( _{17}^{37}\text{Cl} \) ve \( _{18}^{38}\text{Ar} \) izotondur.
Örnek 3:
Aşağıdaki iyonlar için proton, nötron ve elektron sayılarını hesaplayınız. ⚛️
- \( _{13}^{27}\text{Al}^{3+} \)
- \( _{8}^{16}\text{O}^{2-} \)
Çözüm:
İyonlar, elektron alıp vererek yük kazanmış atomlardır. Bu örnekleri çözerek iyonların yapısını daha iyi anlayalım. 💪
Şimdi her bir iyonu inceleyelim:
✅ Cevaplar: 1. \( \text{Al}^{3+} \): p=13, n=14, e=10 2. \( \text{O}^{2-} \): p=8, n=8, e=10
- 📌 Katyonlar (pozitif yüklü iyonlar) elektron vermiş atomlardır. Elektron sayısı proton sayısından azdır.
- 📌 Anyonlar (negatif yüklü iyonlar) elektron almış atomlardır. Elektron sayısı proton sayısından fazladır.
Şimdi her bir iyonu inceleyelim:
- 1. \( _{13}^{27}\text{Al}^{3+} \) iyonu için:
- Proton sayısı (Z) = 13 (Elementin atom numarası değişmez.)
- Nötron sayısı (A - Z) = \( 27 - 13 = 14 \) (Nötron sayısı değişmez.)
- Elektron sayısı: Atom \( 3+ \) yüklü olduğu için 3 elektron vermiştir.
Nötr haldeki elektron sayısı 13 idi.
👉 Elektron sayısı = \( 13 - 3 = \mathbf{10} \)
- 2. \( _{8}^{16}\text{O}^{2-} \) iyonu için:
- Proton sayısı (Z) = 8 (Elementin atom numarası değişmez.)
- Nötron sayısı (A - Z) = \( 16 - 8 = 8 \) (Nötron sayısı değişmez.)
- Elektron sayısı: Atom \( 2- \) yüklü olduğu için 2 elektron almıştır.
Nötr haldeki elektron sayısı 8 idi.
👉 Elektron sayısı = \( 8 + 2 = \mathbf{10} \)
✅ Cevaplar: 1. \( \text{Al}^{3+} \): p=13, n=14, e=10 2. \( \text{O}^{2-} \): p=8, n=8, e=10
Örnek 4:
Aşağıda verilen bilim insanları ve atom modelleri arasındaki doğru eşleştirmeleri yapınız. 👇
Bilim İnsanları:
- John Dalton
- J. J. Thomson
- Ernest Rutherford
- Niels Bohr
Atom Modelleri ve Özellikleri:
- A) Atomun büyük bir kısmının boşluk olduğunu, pozitif yükün çekirdekte toplandığını ve elektronların çekirdek etrafında dolandığını belirtmiştir (Güneş Sistemi Modeli).
- B) Atomu içi dolu, bölünemeyen berk küreler olarak tanımlamıştır. Kimyasal tepkimelerde atomların parçalanmadığını, yeniden düzenlendiğini söylemiştir.
- C) Elektronların çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunduğunu ve bu katmanlarda kararlı olduklarını öne sürmüştür.
- D) Atomu üzümlü keke benzetmiştir. Pozitif yüklü bir küre içinde negatif yüklü elektronların homojen olarak dağıldığını belirtmiştir.
Çözüm:
Atom modellerinin tarihsel gelişimi, bilimin nasıl ilerlediğini gösteren harika bir örnektir. 💡 Her model, bir öncekinin eksiklerini tamamlayarak bilime katkı sağlamıştır.
Şimdi eşleştirmeleri yapalım:
✅ Doğru Eşleştirmeler: 1-B, 2-D, 3-A, 4-C
Şimdi eşleştirmeleri yapalım:
- 1. John Dalton 👉 B) Dalton, atomu içi dolu, bölünemeyen küreler olarak tanımlayan ilk bilim insanıdır. Atom teorisinin temelini atmıştır.
- 2. J. J. Thomson 👉 D) Thomson, elektronu keşfettikten sonra atomun pozitif yüklü bir küre, elektronların ise bu küre içine gömülü olduğu "üzümlü kek" modelini ortaya koymuştur.
- 3. Ernest Rutherford 👉 A) Rutherford, altın levha deneyiyle atomun büyük bir kısmının boşluk olduğunu, pozitif yükün çok küçük bir hacimde (çekirdekte) toplandığını ve elektronların çekirdek etrafında dolandığını keşfetmiştir.
- 4. Niels Bohr 👉 C) Bohr, Rutherford modelindeki eksiklikleri gidererek, elektronların belirli enerji seviyelerinde (katmanlarda) bulunduğunu ve bu katmanlarda enerji kaybetmeden kararlı bir şekilde dolandığını ileri sürmüştür.
✅ Doğru Eşleştirmeler: 1-B, 2-D, 3-A, 4-C
Örnek 5:
Aşağıda katman elektron dizilimleri verilen X, Y ve Z elementlerinin periyodik tablodaki yerlerini (periyot ve grup numaralarını) bulunuz. 🗺️
- X: 2) 8) 1)
- Y: 2) 5)
- Z: 2) 8) 8)
Çözüm:
Bir elementin periyodik tablodaki yerini bulmak için katman elektron dizilimi çok önemlidir. İşte adımlarımız! 🚀
Şimdi elementlerimizi inceleyelim:
✅ Cevaplar: 1. X: 3. Periyot, 1A Grubu 2. Y: 2. Periyot, 5A Grubu 3. Z: 3. Periyot, 8A Grubu (Soygaz)
- 📌 Bir atomun elektron katman sayısı, o elementin periyot numarasını verir.
- 📌 Son katmandaki (değerlik) elektron sayısı ise genellikle o elementin grup numarasını verir (soygazlar hariç, onlar da 8A grubundadır).
Şimdi elementlerimizi inceleyelim:
- 1. X elementi (2) 8) 1)
- Elektron katman sayısı = 3 (Elektronlar 3 farklı katmana dağılmış.)
👉 Bu nedenle X elementi 3. periyotta bulunur. - Son katmandaki elektron sayısı = 1
👉 Bu nedenle X elementi 1A grubunda bulunur.
- Elektron katman sayısı = 3 (Elektronlar 3 farklı katmana dağılmış.)
- 2. Y elementi (2) 5)
- Elektron katman sayısı = 2
👉 Bu nedenle Y elementi 2. periyotta bulunur. - Son katmandaki elektron sayısı = 5
👉 Bu nedenle Y elementi 5A grubunda bulunur.
- Elektron katman sayısı = 2
- 3. Z elementi (2) 8) 8)
- Elektron katman sayısı = 3
👉 Bu nedenle Z elementi 3. periyotta bulunur. - Son katmandaki elektron sayısı = 8
👉 Bu nedenle Z elementi 8A grubunda (Soygazlar) bulunur.
- Elektron katman sayısı = 3
✅ Cevaplar: 1. X: 3. Periyot, 1A Grubu 2. Y: 2. Periyot, 5A Grubu 3. Z: 3. Periyot, 8A Grubu (Soygaz)
Örnek 6:
Periyodik tabloda yer alan elementler; metal, ametal, yarı metal ve soygazlar olarak sınıflandırılır. Bu sınıfların genel özelliklerini ve günlük hayattan örneklerini düşünerek aşağıdaki boşlukları doldurunuz. 📝
Özellikler:
- Parlak veya mat görünümlü olabilirler.
- Oda koşullarında katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.
- Isı ve elektriği iyi iletirler.
- Kırılgan değildirler, işlenebilirler (tel ve levha haline getirilebilirler).
- Kimyasal tepkimeye girme eğilimleri düşüktür.
- Erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür.
- Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini gösterebilirler.
Element Sınıfları:
- Metaller
- Ametaller
- Yarı Metaller
- Soygazlar
Çözüm:
Elementlerin sınıflandırılması, kimyasal davranışlarını anlamak için çok önemlidir. Bu özellikler, elementlerin günlük hayattaki kullanım alanlarını da belirler. 🌍
Şimdi verilen özellikleri doğru element sınıflarıyla eşleştirelim:
✅ Özet:
Şimdi verilen özellikleri doğru element sınıflarıyla eşleştirelim:
- Isı ve elektriği iyi iletirler.
👉 Bu özellik Metaller için geçerlidir. Örneğin, bakır (Cu) ve alüminyum (Al) elektrik kablolarında kullanılır. - Kırılgan değildirler, işlenebilirler (tel ve levha haline getirilebilirler).
👉 Bu da Metallerin tipik bir özelliğidir. Altın (Au) takılarda, demir (Fe) inşaatta kullanılır. - Oda koşullarında katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.
👉 Bu özellik Ametallere aittir. Örneğin, oksijen (O) gaz, klor (Cl) gaz, brom (Br) sıvı, karbon (C) ise katıdır. - Erime ve kaynama noktaları genellikle düşüktür.
👉 Bu özellik de genellikle Ametaller için geçerlidir. - Parlak veya mat görünümlü olabilirler.
👉 Bu özellik Yarı Metaller için geçerlidir. Örneğin, silisyum (Si) yarı parlak görünümlüdür. - Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini gösterebilirler.
👉 Tanımı gereği bu özellik Yarı Metallere aittir. Bor (B) ve silisyum (Si) gibi elementler yarı iletken özellik gösterir. - Kimyasal tepkimeye girme eğilimleri düşüktür.
👉 Bu özellik Soygazlar için en belirgin özelliktir. Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar) gibi soygazlar kararlıdır ve genellikle tepkimeye girmezler.
✅ Özet:
- Metaller: Isı ve elektriği iyi iletir, işlenebilir.
- Ametaller: Oda koşullarında farklı hallerde bulunur, erime/kaynama noktaları düşüktür.
- Yarı Metaller: Hem metal hem ametal özelliği gösterir, parlak veya mat olabilir.
- Soygazlar: Kimyasal tepkimeye girme eğilimleri düşüktür.
Örnek 7:
Aşağıda periyodik tablodan bir kesit ve bazı elementlerin sembolleri harflerle gösterilmiştir. (Harfler elementlerin gerçek sembolleri değildir.)
Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? 🤔
1A 8A
| |
| |
V V
1. periyot:
2. periyot: A G
3. periyot: B C D
4. periyot: E F
Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? 🤔
- A, E ile aynı grupta yer alır.
- G, kararlı bir soygazdır.
- B'nin atom yarıçapı C'den küçüktür.
- F'nin iyonlaşma enerjisi E'den büyüktür.
Çözüm:
Periyodik tablodaki yerleşim, elementlerin özelliklerini anlamamız için bir harita gibidir. Bu tür sorular, periyodik özelliklerin trendlerini yorumlama becerimizi geliştirir. 📈
Şimdi ifadeleri tek tek değerlendirelim:
✅ Cevap: 1, 2 ve 4 numaralı ifadeler doğrudur.
Şimdi ifadeleri tek tek değerlendirelim:
- 1. A, E ile aynı grupta yer alır.
- Tabloya baktığımızda, A ve E'nin alt alta, yani aynı düşey sütunda olduğunu görüyoruz. Aynı düşey sütundaki elementler aynı grupta yer alır.
- 👉 Bu ifade DOĞRUDUR. ✅
- 2. G, kararlı bir soygazdır.
- G, periyodik tablonun en sağında, 8A grubunda yer alan bir elementtir. 8A grubu elementleri soygazlardır ve kararlı yapıdadırlar.
- 👉 Bu ifade DOĞRUDUR. ✅
- 3. B'nin atom yarıçapı C'den küçüktür.
- Aynı periyotta (yatay sıra) soldan sağa doğru gidildikçe, atom numarası artar ve çekirdeğin elektronları çekme kuvveti artar. Bu da atom yarıçapının küçülmesine neden olur.
- B ve C aynı periyotta olup, B C'nin solundadır. Dolayısıyla B'nin atom yarıçapı C'den büyüktür.
- 👉 Bu ifade YANLIŞTIR. ❌ (B'nin atom yarıçapı C'den büyüktür.)
- 4. F'nin iyonlaşma enerjisi E'den büyüktür.
- Aynı periyotta (yatay sıra) soldan sağa doğru gidildikçe, atom yarıçapı küçüldüğü ve çekirdek çekim gücü arttığı için elektron koparmak zorlaşır, yani iyonlaşma enerjisi genellikle artar.
- E ve F aynı periyotta olup, F E'nin sağındadır. Bu nedenle F'nin iyonlaşma enerjisi E'den daha büyüktür.
- 👉 Bu ifade DOĞRUDUR. ✅
✅ Cevap: 1, 2 ve 4 numaralı ifadeler doğrudur.
Örnek 8:
Periyodik tablo, evrenimizdeki tüm elementleri düzenli bir şekilde gösteren bir haritadır. Bu elementlerin birçoğu günlük hayatımızda vazgeçilmez roller oynar. Aşağıdaki elementlerin günlük hayattaki kullanım alanlarına birer örnek veriniz. 🏠
- Oksijen (O)
- Demir (Fe)
- Klor (Cl)
- Karbon (C)
- Helyum (He)
Çözüm:
Harika bir soru! Kimya sadece laboratuvarda değil, etrafımızdaki her yerde! Günlük hayatta karşılaştığımız birçok madde, periyodik tablodaki elementlerden oluşur. 🌟
Şimdi bu elementlerin günlük hayattaki önemli kullanım alanlarına bakalım:
✅ Gördüğümüz gibi, periyodik tablodaki elementler hayatımızın her alanında karşımıza çıkıyor!
Şimdi bu elementlerin günlük hayattaki önemli kullanım alanlarına bakalım:
- Oksijen (O):
- Soluduğumuz havanın önemli bir bileşenidir ve canlıların yaşaması için hayati öneme sahiptir.
- Hastanelerde solunum güçlüğü çeken hastalara oksijen tüpleriyle destek verilir.
- Kaynakçılık gibi endüstriyel süreçlerde de kullanılır.
- Demir (Fe):
- En yaygın kullanılan metallerden biridir. İnşaat sektöründe binaların ve köprülerin yapımında çelik olarak kullanılır.
- Otomobillerden ev aletlerine kadar birçok üründe bulunur.
- Vücudumuzda kan hücrelerinde (hemoglobin) oksijen taşınmasında görev alır.
- Klor (Cl):
- Dezenfektan olarak kullanılır. Özellikle havuz sularının ve içme sularının mikroplardan arındırılmasında etkilidir.
- Çamaşır suyu gibi temizlik ürünlerinin ana bileşenlerindendir.
- Karbon (C):
- Tüm organik bileşiklerin temelidir, yani canlıların yapısını oluşturan moleküllerin ana atomudur (DNA, proteinler, karbonhidratlar).
- Elmas ve grafit gibi farklı allotropları vardır. Elmas takılarda kullanılırken, grafit kurşun kalemlerde ve yağlayıcılarda kullanılır.
- Kömür ve doğalgaz gibi yakıtların ana bileşenidir.
- Helyum (He):
- Balonları şişirmek için kullanılır çünkü havadan daha hafiftir ve yanıcı değildir (güvenlidir).
- MR (Manyetik Rezonans) cihazlarında süperiletken mıknatısları soğutmak için kullanılır.
✅ Gördüğümüz gibi, periyodik tablodaki elementler hayatımızın her alanında karşımıza çıkıyor!
Örnek 9:
Aşağıdaki grafikte, periyodik tablonun aynı periyodunda (yatay sıra) yer alan X, Y ve Z elementlerinin atom yarıçapları verilmiştir. 📏
Bu bilgilere göre, X, Y ve Z elementlerinin atom numaraları arasındaki ilişki ve periyodik tablodaki yaklaşık konumları hakkında ne söylenebilir? 🧐
Atom Yarıçapı (pm)
^
|
180+ X
| /
150+ /
|/
120+-------- Y
| /
90+ /
| Z
+-----------------> Element
Bu bilgilere göre, X, Y ve Z elementlerinin atom numaraları arasındaki ilişki ve periyodik tablodaki yaklaşık konumları hakkında ne söylenebilir? 🧐
Çözüm:
Atom yarıçapı, periyodik tablodaki önemli trendlerden biridir. Bu grafiği doğru yorumlamak, elementlerin yerleşimi hakkında bize ipuçları verir. 💡
Grafiği inceleyelim ve periyodik tablodaki atom yarıçapı trendini hatırlayalım:
Grafikte verilen atom yarıçaplarına göre:
Bu elementler aynı periyotta olduğuna göre:
Buna göre, elementlerin periyodik tablodaki sıralaması soldan sağa doğru X, Y, Z şeklinde olmalıdır.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom numarası arttığı için:
✅ Cevap: Atom numarası ilişkisi \( \text{X} < \text{Y} < \text{Z} \) şeklindedir. Konumları ise periyodun solundan sağına doğru X, Y, Z olarak sıralanır.
Grafiği inceleyelim ve periyodik tablodaki atom yarıçapı trendini hatırlayalım:
- 📌 Aynı periyotta (yatay sıra) soldan sağa doğru gidildikçe, atom numarası artar ve çekirdeğin elektronları çekme kuvveti arttığı için atom yarıçapı küçülür.
Grafikte verilen atom yarıçaplarına göre:
- X'in atom yarıçapı en büyüktür (yaklaşık 180 pm).
- Y'nin atom yarıçapı ortancadır (yaklaşık 120 pm).
- Z'nin atom yarıçapı en küçüktür (yaklaşık 90 pm).
Bu elementler aynı periyotta olduğuna göre:
- Atom yarıçapı en büyük olan X, periyodun en solunda yer almalıdır.
- Atom yarıçapı en küçük olan Z, periyodun en sağında yer almalıdır.
- Y ise X ve Z arasında bir yerde bulunmalıdır.
Buna göre, elementlerin periyodik tablodaki sıralaması soldan sağa doğru X, Y, Z şeklinde olmalıdır.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom numarası arttığı için:
- 👉 Atom numaraları arasındaki ilişki: Atom numarası \( \mathbf{X < Y < Z} \) şeklindedir.
- 👉 Periyodik tablodaki yaklaşık konumları: X, periyodun solunda (genellikle metaller), Y ortada, Z ise periyodun sağında (genellikle ametaller veya soygazlara yakın) yer alır.
✅ Cevap: Atom numarası ilişkisi \( \text{X} < \text{Y} < \text{Z} \) şeklindedir. Konumları ise periyodun solundan sağına doğru X, Y, Z olarak sıralanır.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-atomdan-periyodik-tabloya/sorular