📄 9. Sınıf Kimya: 2. Dönem 1. Yazılı Konuları Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

İyonik Bağ: Metal atomları ile ametal atomları arasında elektron alışverişi sonucu oluşan güçlü etkileşimlerdir. Elektron veren metal katyon, elektron alan ametal ise anyon oluşturur ve zıt yüklü iyonlar birbirini elektrostatik çekim kuvvetleriyle çeker. Örnek: \(NaCl\) (Sodyum klorür) oluşumu.

Kovalent Bağ: Ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan güçlü etkileşimlerdir. Atomlar kararlı hale gelmek için değerlik elektronlarını paylaşır. Eğer farklı ametal atomları arasında olursa polar kovalent, aynı ametal atomları arasında olursa apolar kovalent bağ denir. Örnek: \(H_2O\) (Su) molekülündeki \(H-O\) bağları (polar kovalent).

Metalik Bağ: Metal atomları arasında pozitif yüklü metal iyonlarının (katyonların) ve bu iyonlar arasında serbestçe hareket eden elektron denizi tarafından oluşturulan güçlü etkileşimlerdir. Bu 'elektron denizi' metallere elektrik iletkenliği, ısı iletkenliği gibi özellikler kazandırır. Örnek: Bakır (Cu) veya demir (Fe) metalindeki atomlar arası bağlar.

💡 Çözüm Adımları:

Mol kavramı, kimyada çok sayıda atom, molekül veya iyon gibi tanecikleri ifade etmek için kullanılan bir birimdir. Günlük hayattan bir örnek vermek gerekirse, bir düzine 12 adet nesneyi ifade ettiği gibi, 1 mol de \(6.02 \times 10^{23}\) adet taneciği ifade eder. Örneğin, 1 düzine yumurta 12 yumurta demekken, 1 mol su molekülü \(6.02 \times 10^{23}\) tane su molekülü demektir.

18 gram \(H_2O\) için:
Öncelikle \(H_2O\)'nun mol kütlesini hesaplayalım:
\(H_2O\) = \(2 \times H + 1 \times O = 2 \times 1 + 1 \times 16 = 2 + 16 = 18\) g/mol.

Kütlesi 18 gram olan \(H_2O\)'nun mol sayısı:
Mol sayısı \(n = \frac{Kütle}{Mol\ Kütlesi} = \frac{18\ g}{18\ g/mol} = 1\) mol \(H_2O\) molekülü içerir.

1 mol \(H_2O\) molekülü, Avogadro sayısı kadar, yani \(6.02 \times 10^{23}\) tane \(H_2O\) molekülü içerir.

Her bir \(H_2O\) molekülünde 1 tane oksijen atomu bulunur. Dolayısıyla, 1 mol \(H_2O\) molekülü aynı zamanda 1 mol oksijen atomu içerir. Bu da \(6.02 \times 10^{23}\) tane oksijen atomu demektir.

💡 Çözüm Adımları:

İlk çözelti için:
Çözelti kütlesi = 300 gram
Kütlece yüzde derişim = 20%

Çözünen (tuz) kütlesi = \(Çözelti\ Kütlesi \times \frac{Yüzde\ Derişim}{100}\)
Çözünen (tuz) kütlesi = \(300\ g \times \frac{20}{100} = 60\) gram tuz gereklidir.

Çözücü (su) kütlesi = \(Çözelti\ Kütlesi - Çözünen\ Kütlesi\)
Çözücü (su) kütlesi = \(300\ g - 60\ g = 240\) gram su gereklidir.

Yeni çözelti için:
Başlangıçtaki çözeltide 60 gram tuz ve 240 gram su vardır.
Çözeltiye 50 gram daha su eklenirse:
Yeni çözücü (su) kütlesi = \(240\ g + 50\ g = 290\) gram su
Çözünen (tuz) kütlesi değişmez = 60 gram tuz
Yeni çözelti kütlesi = \(60\ g + 290\ g = 350\) gram

Yeni çözeltinin kütlece yüzde derişimi:
Kütlece Yüzde Derişim = \(\frac{Çözünen\ Kütlesi}{Yeni\ Çözelti\ Kütlesi} \times 100\)
Kütlece Yüzde Derişim = \(\frac{60\ g}{350\ g} \times 100 \approx 17.14\)%

Yani, 300 gramlık yüzde 20'lik tuzlu su çözeltisi için 60 gram tuz ve 240 gram su gereklidir. Bu çözeltiye 50 gram daha su eklenirse yeni çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %17.14 olur.