📄 12. Sınıf Kimya: Kimyasal Bilesiklerin Lewis Formulleri Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Lewis formülleri, moleküllerdeki değerlik elektronlarının dağılımını gösterir.
2. Bir molekülde merkez atom genellikle en elektronegatif olan atomdur.
3. Hidrojen atomu Lewis yapılarında dublet kuralına uyar.
4. Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis yapılarında, atomlar genellikle oktet kuralına uymaya çalışır.
5. \(CO_2\) molekülünün Lewis yapısında karbon atomu iki adet ikili bağ yapar.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Lewis yapısı çizilirken izlenen temel adımları kısaca açıklayınız.
2. \(BF_3\) molekülünün Lewis yapısını çizerken bor atomunun oktet kuralına uymadığını gözlemleyeceksiniz. Bu duruma ne ad verilir?
3. Bir molekülün Lewis yapısında neden rezonans yapıların çizilmesi gerektiğini açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısında merkez atomun oktet kuralına uyduğu söylenemez?
2. \(CO_2\) molekülü ile ilgili olarak,
I. Karbon atomu merkez atomdur.
II. Her bir oksijen atomu üzerinde iki adet ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
III. Molekülün toplam değerlik elektron sayısı 16'dır.
Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
3. Lewis yapısı çizilirken atomlar arasındaki bağların oluşumu ve elektron dağılımı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
4. \(N_2\) molekülünün Lewis yapısı düşünüldüğünde, azot atomları arasındaki bağ türü ve her bir azot atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
5. Aşağıdaki iyonlardan hangisinin Lewis yapısı çizilirken toplam değerlik elektron sayısına ek elektron eklenmesi gerekir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(SO_2\) molekülünün Lewis yapısını adım adım çizerek gösteriniz. Ayrıca, bu molekül için rezonans yapıları varsa çiziniz ve biçimsel yükleri (formal charge) hesaplayarak en kararlı yapıyı belirleyiniz.
2. \(NO_3^-\) (Nitrat iyonu) için Lewis yapısını çiziniz. İyonun toplam değerlik elektron sayısını belirleyiniz ve olası rezonans yapılarını gösteriniz.
3. \(PCl_3\) molekülünün Lewis yapısını çiziniz. Merkez atomun hibritleşme türünü ve molekül geometrisini VSEPR kuramına göre belirleyiniz.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kimyasal Bilesiklerin Lewis Formulleri Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Lewis formülleri, moleküllerdeki değerlik elektronlarının dağılımını gösterir. |
| ( .... ) | Bir molekülde merkez atom genellikle en elektronegatif olan atomdur. |
| ( .... ) | Hidrojen atomu Lewis yapılarında dublet kuralına uyar. |
| ( .... ) | Kovalent bağlı bileşiklerin Lewis yapılarında, atomlar genellikle oktet kuralına uymaya çalışır. |
| ( .... ) | \(CO_2\) molekülünün Lewis yapısında karbon atomu iki adet ikili bağ yapar. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlara .................... elektronları denir. |
| 2) | Lewis yapısı çizilirken ilk adım, moleküldeki toplam .................... elektron sayısını belirlemektir. |
| 3) | Oktet kuralı, atomların son yörüngelerindeki elektron sayısını .................... yapma eğilimini ifade eder. |
| 4) | \(NH_3\) molekülünde azot atomu üzerinde bir adet .................... elektron çifti bulunur. |
| 5) | Birden fazla geçerli Lewis yapısının çizilebildiği durumlarda, bu yapılara .................... yapılar denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Lewis yapısı çizilirken izlenen temel adımları kısaca açıklayınız. |
| 2) | \(BF_3\) molekülünün Lewis yapısını çizerken bor atomunun oktet kuralına uymadığını gözlemleyeceksiniz. Bu duruma ne ad verilir? |
| 3) | Bir molekülün Lewis yapısında neden rezonans yapıların çizilmesi gerektiğini açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısında merkez atomun oktet kuralına uyduğu söylenemez?
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(BF_3\)
|
| 2) |
\(CO_2\) molekülü ile ilgili olarak, I. Karbon atomu merkez atomdur. II. Her bir oksijen atomu üzerinde iki adet ortaklanmamış elektron çifti bulunur. III. Molekülün toplam değerlik elektron sayısı 16'dır. Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
A) I ve II
B) II ve III
C) I, II ve III
|
| 3) |
Lewis yapısı çizilirken atomlar arasındaki bağların oluşumu ve elektron dağılımı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tekli bağlar, iki atom arasında bir elektron çiftinin paylaşılmasıyla oluşur.
B) Çoklu bağlar, tekli bağlara göre daha kısadır.
C) Ortaklanmamış elektron çiftleri, molekülün geometrisini etkilemez.
|
| 4) |
\(N_2\) molekülünün Lewis yapısı düşünüldüğünde, azot atomları arasındaki bağ türü ve her bir azot atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) Üçlü bağ, 1 ortaklanmamış çift
B) İkili bağ, 2 ortaklanmamış çift
C) Tekli bağ, 3 ortaklanmamış çift
|
| 5) |
Aşağıdaki iyonlardan hangisinin Lewis yapısı çizilirken toplam değerlik elektron sayısına ek elektron eklenmesi gerekir?
A) \(NH_4^+\)
B) \(NO_3^-
\) C) \(H_2O\) |
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(SO_2\) molekülünün Lewis yapısını adım adım çizerek gösteriniz. Ayrıca, bu molekül için rezonans yapıları varsa çiziniz ve biçimsel yükleri (formal charge) hesaplayarak en kararlı yapıyı belirleyiniz. |
| 2) | \(NO_3^-\) (Nitrat iyonu) için Lewis yapısını çiziniz. İyonun toplam değerlik elektron sayısını belirleyiniz ve olası rezonans yapılarını gösteriniz. |
| 3) | \(PCl_3\) molekülünün Lewis yapısını çiziniz. Merkez atomun hibritleşme türünü ve molekül geometrisini VSEPR kuramına göre belirleyiniz. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/12-sinif-kimya-kimyasal-bilesiklerin-lewis-formulleri/etkinlikler