🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 11. Sınıf / 11. Sınıf Kimya / Titrasyon tam nötrleşme / Çalışma Kağıdı
🎓 11. Sınıf 📚 11. Sınıf Kimya

📄 11. Sınıf Kimya: Titrasyon tam nötrleşme Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın tam nötrleşmesi sonucu oluşan tuz nötr özellik gösterir.

2. Tam nötrleşme gerçekleştiğinde ortamda asit ya da bazdan hiçbiri artmaz.

3. Titrasyonda renk değişiminin gözlendiği ve nötrleşmenin tamamlandığı kabul edilen noktaya dönüm noktası denir.

4. Tesir (etki) değerliği, bir asit veya bazın molekül kütlesine eşittir.

5. Oda koşullarında (25 °C) kuvvetli asit ve kuvvetli bazın tam nötrleşme noktasında pH değeri 7'dir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Titrasyon düzeneğinde, derişimi bilinmeyen çözeltinin üzerine damla damla eklenen derişimi bilinen çözeltiye çözeltisi denir.
2. Asit-baz titrasyonlarında dönüm noktasını belirlemek için kullanılan, pH değişimine bağlı olarak renk değiştiren maddelere denir.
3. Bir asidin tesir değerliği, suya verdiği iyonu sayısı ile belirlenir.
4. Tam nötrleşme anında asitten gelen hidrojen iyonunun mol sayısı, bazdan gelen iyonunun mol sayısına eşittir.
5. Titrasyon işleminde derişimi bilinmeyen asit veya baz çözeltisinin konulduğu cam kaba denir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Titrasyonda standart çözeltinin konulduğu dereceli cam boru.
« Asitten gelen \( H^+ \) mol sayısının, bazdan gelen \( OH^- \) mol sayısına eşit olduğu an.
« Ortamın pH değerine göre renk değiştiren kimyasal madde.
« Bir asit veya bazın suya verdiği \( H^+ \) veya \( OH^- \) sayısı.
« Derişimi kesin olarak bilinen çözelti.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. Oda sıcaklığında \( 0,1 \) M \( 100 \) mL \( HCl \) çözeltisini tam nötrleştirmek için kaç mol \( NaOH \) katısı eklenmelidir?

2. Tesir değerliği \( 2 \) olan \( H_2SO_4 \) asidinin \( 0,5 \) molü tam olarak nötrleştiğinde kaç mol \( OH^- \) iyonu harcanır?

3. Titrasyon eğrisinde pH değerinin ani bir değişim gösterdiği ve indikatörün renk değiştirdiği noktaya ne ad verilir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Oda koşullarında \( 0,2 \) M \( 200 \) mL \( HNO_3 \) çözeltisini tam nötrleştirmek için \( 0,1 \) M \( KOH \) çözeltisinden kaç mL kullanılmalıdır?

2. Asit-baz titrasyonları ile ilgili;
I. Standart çözelti bürete konulur.
II. Tam nötrleşme anında her zaman pH = 7 olur.
III. Dönüm noktasında indikatör renk değiştirir.
yargılarından hangileri doğrudur?

3. \( 0,1 \) M \( 100 \) mL \( H_2SO_4 \) sulu çözeltisini tam nötrleştirmek için \( 0,2 \) M \( NaOH \) sulu çözeltisinden kaç mL eklenmelidir?

4. Bir asit çözeltisinin \( 200 \) mL'si, \( 0,4 \) M \( Ca(OH)_2 \) çözeltisinin \( 100 \) mL'si ile tam nötrleşmektedir. Buna göre asidin başlangıçtaki \( H^+ \) iyonu derişimi kaç molardır?

5. 25 °C sıcaklıkta kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın titrasyonu sırasında eşdeğerlik noktasına ulaşıldığında;
I. \( [H^+] = [OH^-] \) olur.
II. Çözeltinin pH değeri 7 olur.
III. Çözelti elektrik akımını iletmez.
yargılarından hangileri doğrudur?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Oda koşullarında \( 0,1 \) M \( 400 \) mL \( HCl \) çözeltisi, \( 0,2 \) M \( Ba(OH)_2 \) çözeltisi ile titre edilmektedir. Tam nötrleşmenin gerçekleşmesi için kaç mL \( Ba(OH)_2 \) çözeltisi harcanmalıdır? İşlemleri detaylı gösteriniz.

2. 25 °C'de \( 0,05 \) mol \( H_2SO_4 \) içeren sulu çözeltiyi tamamen nötrleştirmek için kaç gram \( NaOH \) katısı kullanılmalıdır? (\( NaOH = 40 \) g/mol)

3. Titrasyon işleminde kullanılan 'eşdeğerlik noktası' ve 'dönüm noktası' kavramları arasındaki farkı ve bu noktaların nasıl tespit edildiğini kısaca açıklayınız.