📄 11. Sınıf Kimya: Tepkimelerde Hız Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarındaki değişimdir.
2. Sıcaklık artışı genellikle tepkime hızını azaltır.
3. Katalizörler, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır.
4. Heterojen tepkimelerde temas yüzeyinin artırılması tepkime hızını artırır.
5. Tepkime hızı denklemi her zaman tepkime denkleminin katsayılarına göre yazılır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Tepkime hızını etkileyen temel faktörleri listeleyiniz.
2. Aktivasyon enerjisi nedir ve tepkime hızı üzerindeki etkisi nasıldır?
3. Potansiyel enerji diyagramı üzerinde katalizörün etkisini nasıl gösterirsiniz?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi tepkime hızını artıran bir faktör DEĞİLDİR?
2. Bir kimyasal tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[A]^2[B]\) şeklindedir. Buna göre tepkimenin derecesi kaçtır?
3. Çarpışma teorisine göre, etkin bir çarpışma için aşağıdaki koşullardan hangisi gereklidir?
4. Aşağıdaki tepkime hız birimlerinden hangisi doğru verilmiştir?
5. Potansiyel enerji diyagramında, ileri tepkimenin aktivasyon enerjisi \(E_{ai}\) ve geri tepkimenin aktivasyon enerjisi \(E_{ag}\) arasındaki fark neyi verir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği çizerek endotermik ve ekzotermik tepkimeleri, aktivasyon enerjisi ve \(\Delta H\) değerlerini açıklayınız.
2. Bir tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[X][Y]^2\) şeklindedir.
a) Bu tepkimenin mertebesi kaçtır?
b) X derişimi iki katına çıkarılırsa tepkime hızı nasıl değişir?
c) Y derişimi yarıya indirilirse tepkime hızı nasıl değişir?
d) Tepkime kabının hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı nasıl değişir?
3. Tepkime hızını etkileyen faktörlerden 'sıcaklık' ve 'katalizör'ün tepkime hızı üzerindeki etkilerini çarpışma teorisi ve aktivasyon enerjisi kavramlarını kullanarak açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Tepkimelerde Hız Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarındaki değişimdir. |
| ( .... ) | Sıcaklık artışı genellikle tepkime hızını azaltır. |
| ( .... ) | Katalizörler, tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır. |
| ( .... ) | Heterojen tepkimelerde temas yüzeyinin artırılması tepkime hızını artırır. |
| ( .... ) | Tepkime hızı denklemi her zaman tepkime denkleminin katsayılarına göre yazılır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için taneciklerin yeterli enerjiye ve uygun .................... ile çarpışması gerekir. |
| 2) | Tepkime hızını değiştiren ancak tepkime sonunda kimyasal yapısı değişmeyen maddelere .................... denir. |
| 3) | Endotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerin potansiyel enerjisinden .................... olur. |
| 4) | Tepkime hızı sabiti (k) değeri ...................., .................... ve .................... gibi faktörlerden etkilenir. |
| 5) | Bir tepkimenin hız denklemi, tepkimeye giren maddelerin derişimlerinin belirli .................... ile çarpılmasıyla elde edilir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Tepkime hızını etkileyen temel faktörleri listeleyiniz. |
| 2) | Aktivasyon enerjisi nedir ve tepkime hızı üzerindeki etkisi nasıldır? |
| 3) | Potansiyel enerji diyagramı üzerinde katalizörün etkisini nasıl gösterirsiniz? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi tepkime hızını artıran bir faktör DEĞİLDİR?
A) Sıcaklığı artırmak
B) Katalizör kullanmak
C) Reaktiflerin derişimini azaltmak
|
| 2) |
Bir kimyasal tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[A]^2[B]\) şeklindedir. Buna göre tepkimenin derecesi kaçtır?
A) 1
B) 2
C) 3
|
| 3) |
Çarpışma teorisine göre, etkin bir çarpışma için aşağıdaki koşullardan hangisi gereklidir?
A) Taneciklerin sadece uygun yönde çarpışması
B) Taneciklerin sadece yeterli kinetik enerjiye sahip olması
C) Taneciklerin hem uygun yönde çarpışması hem de yeterli kinetik enerjiye sahip olması
|
| 4) |
Aşağıdaki tepkime hız birimlerinden hangisi doğru verilmiştir?
A) \(mol/L\)
B) \(s/mol\)
C) \(mol/(L \cdot s)\)
|
| 5) |
Potansiyel enerji diyagramında, ileri tepkimenin aktivasyon enerjisi \(E_{ai}\) ve geri tepkimenin aktivasyon enerjisi \(E_{ag}\) arasındaki fark neyi verir?
A) Tepkime hızını
B) Hız sabitini
C) Tepkime entalpisini (\(\Delta H\))
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği çizerek endotermik ve ekzotermik tepkimeleri, aktivasyon enerjisi ve \(\Delta H\) değerlerini açıklayınız. |
| 2) |
Bir tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[X][Y]^2\) şeklindedir. a) Bu tepkimenin mertebesi kaçtır? b) X derişimi iki katına çıkarılırsa tepkime hızı nasıl değişir? c) Y derişimi yarıya indirilirse tepkime hızı nasıl değişir? d) Tepkime kabının hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı nasıl değişir? |
| 3) | Tepkime hızını etkileyen faktörlerden 'sıcaklık' ve 'katalizör'ün tepkime hızı üzerindeki etkilerini çarpışma teorisi ve aktivasyon enerjisi kavramlarını kullanarak açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-tepkimelerde-hiz/etkinlikler