🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 11. Sınıf / 11. Sınıf Kimya / Tepkimeler / Çalışma Kağıdı
🎓 11. Sınıf 📚 11. Sınıf Kimya

📄 11. Sınıf Kimya: Tepkimeler Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Ekzotermik tepkimelerde girenlerin toplam entalpisi ürünlerin toplam entalpisinden büyük olduğu için zamanla entalpi azalır.

2. Katalizör, bir tepkimenin aktifleşme enerjisini düşürerek tepkime hızını artırır.

3. Sıcaklık artışı endotermik tepkimelerin hızını artırırken, ekzotermik tepkimelerin hızını azaltır.

4. Bir kimyasal tepkimenin aktifleşme enerjisinin (etkinleşme enerjisi) değeri daima pozitiftir.

5. Tepkime entalpisi (\(\Delta H\)), tepkimenin izlediği yola ve mekanizmaya bağlı olarak değişiklik gösterir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Bir kimyasal tepkimede girenlerin ürünlere dönüşebilmesi için aşması gereken minimum enerji engeline denir.
2. Ürünlerin toplam entalpisinden girenlerin toplam entalpisinin çıkarılmasıyla hesaplanan niceliğe denir.
3. Tepkime hızına etki eden faktörlerden biri olan , aktifleşme enerjisini değiştirebilen tek faktördür.
4. Mekanizmalı bir tepkimenin hız bağıntısı, tepkime mekanizmasının en basamağındaki giren maddelere göre yazılır.
5. Maddelerin 25 °C sıcaklık ve 1 atm basınç altında kararlı hallerindeki oluşum entalpilerine oluşum entalpisi denir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Gerçekleşirken dışarıya ısı veren ve entalpi değişimi sıfırdan küçük (\(\Delta H < 0\)) olan tepkime
« Tepkimede girenlerle ürünler arasında oluşan en yüksek enerjili ve kararsız ara durum
« Girenlerin ve ürünlerin tümünün aynı fiziksel fazda bulunduğu tepkime
« Bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa net entalpi değişiminin basamakların entalpi değişimleri toplamına eşit olduğunu belirten yasa
« Sıcaklık, katalizör ve temas yüzeyi ile değeri değişen tepkime hızı orantı katsayısı

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. Tek basamakta gerçekleşen \(2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)\) tepkimesinin hız bağıntısını yazınız.

2. Bir tepkimenin sıcaklığı artırıldığında hız sabitinin (k) değeri nasıl değişir?

3. Bir tepkimenin girenlerinin entalpisi 120 kJ, ürünlerinin entalpisi 45 kJ olduğuna göre tepkime entalpisi (\(\Delta H\)) kaç kJ'dir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Bir kimyasal tepkimeye pozitif katalizör eklendiğinde aşağıdakilerden hangisi gerçekleşmez?

2. Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğinde girenlerin potansiyel enerjisi 30 kJ, aktifleşmiş kompleksin enerjisi 90 kJ ve ürünlerin potansiyel enerjisi 50 kJ olarak veriliyor. Buna göre;
I. İleri aktifleşme enerjisi (\(Ea_i\)) 60 kJ'dir.
II. Tepkime entalpisi (\(\Delta H\)) +20 kJ'dir.
III. Tepkime ekzotermiktir.
yargılarından hangileri doğrudur?

3. Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) tepkimesinde ortama aynı sıcaklıkta \(H_2\) gazı eklendiğinde tepkime hızı nasıl değişir?

4. Katı haldeki bir tepkimenin temas yüzeyinin artırılması aşağıdakilerden hangisine neden olmaz?

5. Mekanizmalı bir kimyasal tepkimede hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisine göre yazılır?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Gaz fazında gerçekleşen \(X_2 + 2Y_2 \rightarrow 2XY_2\) tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıdadır:

- Deney 1: \([X_2] = 0,1\) M, \([Y_2] = 0,1\) M için Hız = \(1 \times 10^{-4}\) M/s

- Deney 2: \([X_2] = 0,2\) M, \([Y_2] = 0,1\) M için Hız = \(2 \times 10^{-4}\) M/s

- Deney 3: \([X_2] = 0,1\) M, \([Y_2] = 0,2\) M için Hız = \(4 \times 10^{-4}\) M/s

Buna göre tepkimenin hız bağıntısını ve hız sabitinin (k) değerini sayısal olarak hesaplayınız.

2. Standart şartlarda bazı maddelerin oluşum entalpileri aşağıdaki gibidir:

\(C_2H_4(g)\) için \(\Delta H_f^o = +52\) kJ/mol

\(CO_2(g)\) için \(\Delta H_f^o = -394\) kJ/mol

\(H_2O(g)\) için \(\Delta H_f^o = -242\) kJ/mol

Buna göre 0,5 mol \(C_2H_4(g)\) gazının tam verimle yanması sonucu kaç kJ ısı açığa çıkar?

3. \(A(g) + B(g) \rightarrow C(g)\) tepkimesinin ileri aktifleşme enerjisi (\(Ea_i\)) 85 kJ, geri aktifleşme enerjisi (\(Ea_g\)) 140 kJ'dir. Tepkimenin entalpi değişimini (\(\Delta H\)) hesaplayarak tepkimenin türünü (endotermik/ekzotermik) nedeni ile açıklayınız.