🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 11. Sınıf / 11. Sınıf Kimya / Oluşum entalpisi ile tepkime ısısı hesaplama / Çalışma Kağıdı
🎓 11. Sınıf 📚 11. Sınıf Kimya

📄 11. Sınıf Kimya: Oluşum entalpisi ile tepkime ısısı hesaplama Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Elementlerin en kararlı allotroplarının standart şartlardaki oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.

2. Bir bileşiğin elementlerinden oluştuğu tüm tepkimelerin entalpi değişimi, o bileşiğin standart molar oluşum entalpisine eşittir.

3. Standart molar oluşum entalpisi sıcaklık ve basınç gibi fiziksel koşullara bağlı olarak değişir.

4. Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin toplam oluşum entalpisi, girenlerin toplam oluşum entalpisinden daha büyüktür.

5. Standart şartlarda gaz halindeki oksijen molekülünün (\(O_2(g)\)) standart oluşum entalpisi sıfırdır.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Bir bileşiğin 1 molünün standart koşullarda elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimine standart molar entalpisi denir.
2. Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamından girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı bulunabilir.
3. Karbon elementinin en kararlı allotropu olan standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.
4. Standart şartlarda gaz halindeki oksijen molekülünün oluşum entalpisi sıfırken, haldeki oksijenin oluşum entalpisi sıfırdan farklıdır.
5. Tepkime entalpisi hesaplanırken maddelerin fiziksel halleri entalpi değerini için reaksiyondaki fiziksel haller mutlaka belirtilmelidir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Standart şartlarda 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimi
« Standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilen karbon allotropu
« Toplam ürün entalpisinin girenlerden küçük olduğu ve dışarıya ısı verilen tepkime türü
« 25 °C sıcaklık ve 1 atm basınç değerlerini ifade eden koşullar
« Tepkime entalpisinin sıfırdan büyük olduğu ve dışarıdan ısı alan tepkime türü

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. Standart şartlarda \(H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(s)\) tepkimesinin entalpisi, \(H_2O(s)\) bileşiğinin hangi özel entalpisine eşittir?

2. Standart molar oluşum entalpisi hesaplanırken elementlerin hangi fiziksel haldeki entalpileri sıfır kabul edilir?

3. Bir tepkimenin entalpi değişimi formülü (\(\Delta H\)), ürünlerin ve girenlerin standart oluşum entalpileri cinsinden nasıl ifade edilir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Standart şartlarda gerçekleşen aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi, oluşan bileşiğin standart molar oluşum entalpisine eşittir?

2. Standart koşullarda bulunan aşağıdaki maddelerden hangisinin standart molar oluşum entalpisi sıfırdan farklıdır?

3. Bir kimyasal tepkimede ürünlerin toplam oluşum entalpisi \(-393\) kJ/mol, girenlerin toplam oluşum entalpisi ise \(-110\) kJ/mol olarak verilmiştir. Buna göre bu tepkimenin entalpi değişimi (\(\Delta H\)) kaç kJ'dür?

4. Standart molar oluşum entalpileri ile ilgili;
I. Sıcaklık ve basınç değişiminden etkilenir.
II. Maddenin fiziksel haline bağlıdır.
III. Tüm elementlerin standart oluşum entalpileri her koşulda sıfırdır.
yargılarından hangileri doğrudur?

5. \(C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(s)\) tepkimesinin entalpisini hesaplamak için aşağıdaki niceliklerden hangisinin bilinmesine gerek yoktur?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Standart koşullarda gerçekleşen \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(s)\) tepkimesinin standart entalpi değişimini hesaplayınız.

(Verilen standart oluşum entalpileri: \(\Delta H_f^{\circ}[CH_4(g)] = -75\) kJ/mol, \(\Delta H_f^{\circ}[CO_2(g)] = -394\) kJ/mol, \(\Delta H_f^{\circ}[H_2O(s)] = -286\) kJ/mol)

2. Standart koşullarda 2 mol \(CO(g)\) gazı tamamen yakıldığında 566 kJ ısı açığa çıkmaktadır. \(CO_2(g)\) gazının standart molar oluşum entalpisi \(-393\) kJ/mol olduğuna göre, \(CO(g)\) gazının standart molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

3. Standart molar oluşum entalpisi kavramını açıklayarak, bir elementin hangi durumlarda standart oluşum entalpisinin sıfır kabul edildiğini örneklerle açıklayınız.