📄 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerde hız ve hıza etki eden faktörler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarıdır.
2. Aktifleşme enerjisi, katalizör kullanımıyla artırılabilir.
3. Sıcaklık artışı, genellikle tepkime hızını artırır.
4. Tepkime hız denklemi, tepkime mekanizmasına bağlıdır.
5. Temas yüzeyinin artırılması, heterojen tepkimelerin hızını artırır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Kimyasal tepkime hızını etkileyen temel faktörleri listeleyiniz.
2. Çarpışma teorisine göre etkin çarpışma nedir?
3. Bir tepkimenin aktifleşme enerjisi neden önemlidir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkimenin hızını ARTIRAN bir faktör DEĞİLDİR?
2. Bir tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[X]^2[Y]\) şeklindedir. Buna göre, tepkime derecesi kaçtır?
3. Aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Katalizörler, tepkimenin aktifleşme enerjisini düşürür.
II. Sıcaklık artışı, etkin çarpışma sayısını artırır.
III. Homojen tepkimelerde temas yüzeyi hız üzerinde etkili değildir.
4. Bir tepkimede reaktiflerin derişimi artırıldığında tepkime hızının artmasının temel nedeni nedir?
5. \(2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)\) tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıdaki gibidir:
Deney | \([A]\) (M) | \([B]\) (M) | Başlangıç Hızı (M/s)
------|-----------|-----------|--------------------
1 | 0.1 | 0.1 | \(2 \times 10^{-3}\)
2 | 0.2 | 0.1 | \(4 \times 10^{-3}\)
3 | 0.1 | 0.2 | \(8 \times 10^{-3}\)
Buna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Kimyasal tepkime hızına etki eden faktörlerden "sıcaklık" ve "katalizör"ün tepkime hızını nasıl etkilediğini açıklayınız.
2. \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) tepkimesi için başlangıç derişimleri ve başlangıç hızları ile ilgili aşağıdaki tablo verilmiştir:
Deney | \([N_2]\) (M) | \([H_2]\) (M) | Başlangıç Hızı (M/s)
------|-----------|-----------|--------------------
1 | 0.1 | 0.1 | \(1 \times 10^{-4}\)
2 | 0.2 | 0.1 | \(2 \times 10^{-4}\)
3 | 0.1 | 0.2 | \(4 \times 10^{-4}\)
Bu tepkimenin hız denklemini ve hız sabitinin (k) değerini bulunuz.
3. Heterojen ve homojen tepkimelerde temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi arasındaki farkı açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kimyasal tepkimelerde hız ve hıza etki eden faktörler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Tepkime hızı, birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarıdır. |
| ( .... ) | Aktifleşme enerjisi, katalizör kullanımıyla artırılabilir. |
| ( .... ) | Sıcaklık artışı, genellikle tepkime hızını artırır. |
| ( .... ) | Tepkime hız denklemi, tepkime mekanizmasına bağlıdır. |
| ( .... ) | Temas yüzeyinin artırılması, heterojen tepkimelerin hızını artırır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Kimyasal tepkimelerin gerçekleşebilmesi için taneciklerin uygun doğrultu ve yeterli enerji ile çarpışmasına .................... teorisi denir. |
| 2) | Bir tepkimenin hızını belirleyen en yavaş basamağa .................... adım denir. |
| 3) | Tepkime hızını değiştiren ancak tepkime sonunda kimyasal yapısı değişmeyen maddelere .................... denir. |
| 4) | Aktifleşme enerjisi ne kadar .................... olursa, tepkime o kadar hızlı gerçekleşir. |
| 5) | Tepkime hız denklemi yazılırken katı ve .................... maddeler denkleme dahil edilmez. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Kimyasal tepkime hızını etkileyen temel faktörleri listeleyiniz. |
| 2) | Çarpışma teorisine göre etkin çarpışma nedir? |
| 3) | Bir tepkimenin aktifleşme enerjisi neden önemlidir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkimenin hızını ARTIRAN bir faktör DEĞİLDİR?
A) Sıcaklığı artırmak
B) Katalizör kullanmak
C) Aktifleşme enerjisini artırmak
|
| 2) |
Bir tepkimenin hız denklemi \(Hız = k[X]^2[Y]\) şeklindedir. Buna göre, tepkime derecesi kaçtır?
A) 1
B) 2
C) 3
|
| 3) |
Aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? I. Katalizörler, tepkimenin aktifleşme enerjisini düşürür. II. Sıcaklık artışı, etkin çarpışma sayısını artırır. III. Homojen tepkimelerde temas yüzeyi hız üzerinde etkili değildir.
A) I ve II
B) II ve III
C) I, II ve III
|
| 4) |
Bir tepkimede reaktiflerin derişimi artırıldığında tepkime hızının artmasının temel nedeni nedir?
A) Aktifleşme enerjisinin düşmesi
B) Tanecikler arası çarpışma sayısının artması
C) Katalizör etkisinin ortaya çıkması
|
| 5) |
\(2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)\) tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıdaki gibidir: Deney | \([A]\) (M) | \([B]\) (M) | Başlangıç Hızı (M/s) ------|-----------|-----------|-------------------- 1 | 0.1 | 0.1 | \(2 \times 10^{-3}\) 2 | 0.2 | 0.1 | \(4 \times 10^{-3}\) 3 | 0.1 | 0.2 | \(8 \times 10^{-3}\) Buna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
A) \(Hız = k[A][B]\)
B) \(Hız = k[A][B]^2\)
C) \(Hız = k[A]^2[B]\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Kimyasal tepkime hızına etki eden faktörlerden "sıcaklık" ve "katalizör"ün tepkime hızını nasıl etkilediğini açıklayınız. |
| 2) |
\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) tepkimesi için başlangıç derişimleri ve başlangıç hızları ile ilgili aşağıdaki tablo verilmiştir: Deney | \([N_2]\) (M) | \([H_2]\) (M) | Başlangıç Hızı (M/s) ------|-----------|-----------|-------------------- 1 | 0.1 | 0.1 | \(1 \times 10^{-4}\) 2 | 0.2 | 0.1 | \(2 \times 10^{-4}\) 3 | 0.1 | 0.2 | \(4 \times 10^{-4}\) Bu tepkimenin hız denklemini ve hız sabitinin (k) değerini bulunuz. |
| 3) | Heterojen ve homojen tepkimelerde temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi arasındaki farkı açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-kimyasal-tepkimelerde-hiz-ve-hiza-etki-eden-faktorler/etkinlikler