📄 11. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerde enerji Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşüktür.
2. Bir tepkimenin entalpi değişimi (\(\Delta H\)), tepkimenin izlediği yola bağlıdır.
3. Standart oluşum entalpisi, elementlerin en kararlı hallerinin sıfır kabul edildiği bir değerdir.
4. Endotermik tepkimeler genellikle kendiliğinden gerçekleşmezler.
5. Bağ oluşumu endotermik bir olaydır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Bir tepkimenin ekzotermik olduğunu gösteren iki özellik belirtiniz.
2. Standart oluşum entalpisi neden bazı elementler için sıfır kabul edilir?
3. Bağ enerjileri ve oluşum entalpileri yöntemlerinin tepkime entalpisi hesaplamalarındaki temel farkı nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi veya hangileri doğrudur?
I. Endotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden daha yüksektir.
II. Ekzotermik tepkimelerde sistemin entalpisi azalır.
III. Bir tepkimenin entalpi değişimi, sıcaklık ve basınca bağlıdır.
2. Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi standart molar oluşum entalpisi olarak kabul edilebilir?
A) \(\text{H}_2\text{O}(\text{s}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{g})\)
B) \(\text{C}(\text{grafit}) + \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\)
C) \(\text{N}_2(\text{g}) + 3\text{H}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{NH}_3(\text{g})\)
3. Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği incelendiğinde, tepkimenin ekzotermik olduğu nasıl anlaşılır?
A) Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden yüksekse.
B) İleri aktifleşme enerjisi geri aktifleşme enerjisinden büyükse.
C) Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşükse.
4. \(\text{C}_2\text{H}_4(\text{g}) + 3\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{s})\) \(\Delta H = -1411\ \text{kJ}\)
Yukarıdaki tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Tepkime ekzotermiktir.
B) \(\text{C}_2\text{H}_4\) gazının molar yanma entalpisi \(-1411\ \text{kJ}\)'dir.
C) Ürünlerin toplam entalpisi girenlerinkinden daha büyüktür.
5. I. Bağların kırılması
II. Bağların oluşması
III. Atomlar arası çekim kuvvetlerinin azalması
Yukarıdakilerden hangileri endotermik olaylara örnek olarak verilebilir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıdaki tepkimelerin entalpi değişimlerini (\(\Delta H\)) hesaplamak için hangi verilerin (oluşum entalpileri veya bağ enerjileri) kullanılması daha uygun olur? Nedenini açıklayınız.
a) \(\text{CH}_4(\text{g}) + 2\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{g})\)
b) \(\text{H}_2(\text{g}) + \text{Cl}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{HCl}(\text{g})\)
2. Aşağıda verilen tepkimelere göre, \(\text{C}(\text{grafit}) + \frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}(\text{g})\) tepkimesinin entalpi değişimi (\(\Delta H\)) kaç \(\text{kJ}\) olur?
I. \(\text{C}(\text{grafit}) + \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\) \(\Delta H_1 = -393.5\ \text{kJ}\)
II. \(\text{CO}(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\) \(\Delta H_2 = -283.0\ \text{kJ}\)
3. Bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğini çizerek, ileri aktifleşme enerjisi (\(\text{E}_{\text{ai}}\)), geri aktifleşme enerjisi (\(\text{E}_{\text{ag}}\)) ve tepkime entalpisi (\(\Delta H\)) kavramlarını ekzotermik bir tepkime için açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kimyasal tepkimelerde enerji Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşüktür. |
| ( .... ) | Bir tepkimenin entalpi değişimi (\(\Delta H\)), tepkimenin izlediği yola bağlıdır. |
| ( .... ) | Standart oluşum entalpisi, elementlerin en kararlı hallerinin sıfır kabul edildiği bir değerdir. |
| ( .... ) | Endotermik tepkimeler genellikle kendiliğinden gerçekleşmezler. |
| ( .... ) | Bağ oluşumu endotermik bir olaydır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Kimyasal tepkimelerde ısı değişimi .................... olarak adlandırılır. |
| 2) | Isı alan tepkimelere .................... tepkimeler denir. |
| 3) | Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki .................... farkıdır. |
| 4) | Hess Yasası'na göre, bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşse bile toplam entalpi değişimi .................... değişmez. |
| 5) | Bağ enerjileri kullanılarak yapılan entalpi hesaplamalarında, kırılan bağlar için enerji ...................., oluşan bağlar için enerji .................... olarak alınır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Bir tepkimenin ekzotermik olduğunu gösteren iki özellik belirtiniz. |
| 2) | Standart oluşum entalpisi neden bazı elementler için sıfır kabul edilir? |
| 3) | Bağ enerjileri ve oluşum entalpileri yöntemlerinin tepkime entalpisi hesaplamalarındaki temel farkı nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi veya hangileri doğrudur? I. Endotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden daha yüksektir. II. Ekzotermik tepkimelerde sistemin entalpisi azalır. III. Bir tepkimenin entalpi değişimi, sıcaklık ve basınca bağlıdır.
A) I ve II
B) II ve III
C) I, II ve III
|
| 2) |
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi standart molar oluşum entalpisi olarak kabul edilebilir? A) \(\text{H}_2\text{O}(\text{s}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(\text{g})\) B) \(\text{C}(\text{grafit}) + \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\) C) \(\text{N}_2(\text{g}) + 3\text{H}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{NH}_3(\text{g})\)
A) A
B) B
C) C
|
| 3) |
Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği incelendiğinde, tepkimenin ekzotermik olduğu nasıl anlaşılır? A) Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden yüksekse. B) İleri aktifleşme enerjisi geri aktifleşme enerjisinden büyükse. C) Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşükse.
A) A
B) B
C) C
|
| 4) |
\(\text{C}_2\text{H}_4(\text{g}) + 3\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{s})\) \(\Delta H = -1411\ \text{kJ}\) Yukarıdaki tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Tepkime ekzotermiktir. B) \(\text{C}_2\text{H}_4\) gazının molar yanma entalpisi \(-1411\ \text{kJ}\)'dir. C) Ürünlerin toplam entalpisi girenlerinkinden daha büyüktür.
A) A
B) B
C) C
|
| 5) |
I. Bağların kırılması II. Bağların oluşması III. Atomlar arası çekim kuvvetlerinin azalması Yukarıdakilerden hangileri endotermik olaylara örnek olarak verilebilir?
A) Yalnız I
B) I ve III
C) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıdaki tepkimelerin entalpi değişimlerini (\(\Delta H\)) hesaplamak için hangi verilerin (oluşum entalpileri veya bağ enerjileri) kullanılması daha uygun olur? Nedenini açıklayınız. a) \(\text{CH}_4(\text{g}) + 2\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{g})\) b) \(\text{H}_2(\text{g}) + \text{Cl}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{HCl}(\text{g})\) |
| 2) |
Aşağıda verilen tepkimelere göre, \(\text{C}(\text{grafit}) + \frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}(\text{g})\) tepkimesinin entalpi değişimi (\(\Delta H\)) kaç \(\text{kJ}\) olur? I. \(\text{C}(\text{grafit}) + \text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\) \(\Delta H_1 = -393.5\ \text{kJ}\) II. \(\text{CO}(\text{g}) + \frac{1}{2}\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g})\) \(\Delta H_2 = -283.0\ \text{kJ}\) |
| 3) | Bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğini çizerek, ileri aktifleşme enerjisi (\(\text{E}_{\text{ai}}\)), geri aktifleşme enerjisi (\(\text{E}_{\text{ag}}\)) ve tepkime entalpisi (\(\Delta H\)) kavramlarını ekzotermik bir tepkime için açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-kimyasal-tepkimelerde-enerji/etkinlikler