📄 11. Sınıf Kimya: Hess yasasi Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Hess Yasası'na göre, bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimeye giren maddelerin fiziksel hallerine bağlıdır.
2. Tepkime entalpisini hesaplamak için Hess Yasası, tepkimenin izlediği yoldan bağımsız olduğunu belirtir.
3. Bir tepkime ters çevrildiğinde, entalpi değişimi işaret değiştirir.
4. Hess Yasası, sadece gaz fazındaki tepkimeler için geçerlidir.
5. Standart oluşum entalpileri kullanılarak net tepkime entalpisi hesaplanabilir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Hess Yasası'nın temel prensibi nedir? Kısaca açıklayınız.
2. Bir tepkimenin entalpi değişimini hesaplamak için Hess Yasası nasıl kullanılır? Örnek veriniz.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi Hess Yasası ile ilgili doğru bir bilgidir?
2. Hess Yasası'na göre, bir tepkime ters çevrilirse entalpi değişimi için ne söylenebilir?
3. Standart oluşum entalpileri kullanılarak bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH°tepkime) aşağıdaki formüllerden hangisi ile hesaplanır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıda verilen tepkimeleri kullanarak, CO gazının oluşum entalpisini (ΔH°f CO) Hess Yasası'nı kullanarak hesaplayınız.
1) C(katı) + 1/2 O2(gaz) → CO(gaz) ΔH = -110.5 kJ
2) C(katı) + O2(gaz) → CO2(gaz) ΔH = -393.5 kJ
2. H2O(sıvı) → H2O(gaz) tepkimesinin entalpi değişimini (buharlaşma entalpisini) Hess Yasası'nı kullanarak hesaplayınız. Verilen tepkimeler:
1) 2H2(gaz) + O2(gaz) → 2H2O(sıvı) ΔH = -571.6 kJ
2) 2H2(gaz) + O2(gaz) → 2H2O(gaz) ΔH = -483.6 kJ
3. Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yola bağlı mıdır? Hess Yasası bu konuda ne söyler? Açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Hess yasasi Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Hess Yasası'na göre, bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimeye giren maddelerin fiziksel hallerine bağlıdır. |
| ( .... ) | Tepkime entalpisini hesaplamak için Hess Yasası, tepkimenin izlediği yoldan bağımsız olduğunu belirtir. |
| ( .... ) | Bir tepkime ters çevrildiğinde, entalpi değişimi işaret değiştirir. |
| ( .... ) | Hess Yasası, sadece gaz fazındaki tepkimeler için geçerlidir. |
| ( .... ) | Standart oluşum entalpileri kullanılarak net tepkime entalpisi hesaplanabilir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin gerçekleştiği .................... ne olursa olsun aynıdır. |
| 2) | Hess Yasası, entalpi değişimlerinin .................... özelliğinden yararlanır. |
| 3) | Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamı ile girenlerin oluşum entalpileri toplamı arasındaki .................... eşittir. |
| 4) | Hess Yasası, termokimyasal tepkimelerin entalpi değişimlerini hesaplamak için .................... bir yöntemdir. |
| 5) | Isıcambanındaki bir tepkimede, toplam entalpi değişimi, ara .................... entalpi değişimlerinin toplamına eşittir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Hess Yasası'nın temel prensibi nedir? Kısaca açıklayınız. |
| 2) | Bir tepkimenin entalpi değişimini hesaplamak için Hess Yasası nasıl kullanılır? Örnek veriniz. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi Hess Yasası ile ilgili doğru bir bilgidir?
A) Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin gerçekleşme hızına bağlıdır.
B) Tepkime entalpisini hesaplamak için Hess Yasası, tepkimenin izlediği ara yolları dikkate alır.
C) Bir tepkimenin toplam entalpi değişimi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.
|
| 2) |
Hess Yasası'na göre, bir tepkime ters çevrilirse entalpi değişimi için ne söylenebilir?
A) Entalpi değişimi artar.
B) Entalpi değişimi sıfır olur.
C) Entalpi değişimi işaret değiştirir.
|
| 3) |
Standart oluşum entalpileri kullanılarak bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH°tepkime) aşağıdaki formüllerden hangisi ile hesaplanır?
A) ΔH°tepkime = Σ(Ürünlerin standart oluşum entalpileri) - Σ(Girenlerin standart oluşum entalpileri)
B) ΔH°tepkime = Σ(Girenlerin standart oluşum entalpileri) - Σ(Ürünlerin standart oluşum entalpileri)
C) ΔH°tepkime = Σ(Ürünlerin standart oluşum entalpileri) + Σ(Girenlerin standart oluşum entalpileri)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıda verilen tepkimeleri kullanarak, CO gazının oluşum entalpisini (ΔH°f CO) Hess Yasası'nı kullanarak hesaplayınız. 1) C(katı) + 1/2 O2(gaz) → CO(gaz) ΔH = -110.5 kJ 2) C(katı) + O2(gaz) → CO2(gaz) ΔH = -393.5 kJ |
| 2) |
H2O(sıvı) → H2O(gaz) tepkimesinin entalpi değişimini (buharlaşma entalpisini) Hess Yasası'nı kullanarak hesaplayınız. Verilen tepkimeler: 1) 2H2(gaz) + O2(gaz) → 2H2O(sıvı) ΔH = -571.6 kJ 2) 2H2(gaz) + O2(gaz) → 2H2O(gaz) ΔH = -483.6 kJ |
| 3) | Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yola bağlı mıdır? Hess Yasası bu konuda ne söyler? Açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-hess-yasasi/etkinlikler