📄 11. Sınıf Kimya: Entalpi, denge, asit ve baz Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Endotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerin potansiyel enerjisinden düşüktür.
2. Denge sabiti (Kc) değeri sadece sıcaklıkla değişir.
3. Kuvvetli bir asidin eşlenik bazı zayıftır.
4. Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkime yoluna bağlı değildir.
5. pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler baziktir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Bağ enerjisi nedir ve entalpi değişimini nasıl etkiler?
2. Le Chatelier ilkesine göre, sıcaklık artışı endotermik bir tepkimeyi denge yönünden nasıl etkiler?
3. pH ve pOH arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Oda koşullarında bu ilişki nasıl ifade edilir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi egzotermiktir?
2. Denge tepkimesi: \(2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)\) (\(\Delta H < 0\)). Bu tepkimenin dengesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
3. Oda koşullarında pH değeri 2 olan bir çözelti için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
4. I. Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin ve girenlerin fiziksel hallerine bağlıdır.
II. Katalizör, denge sabiti (Kc) değerini değiştirir.
III. Zayıf asitlerin sulu çözeltileri elektriği iyi iletmez.
Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
5. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi Bronsted-Lowry asit-baz tanımına göre bir asit-baz tepkimesidir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıdaki tepkimeye göre:
\(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(s)\)
Standart oluşum entalpileri (\(\Delta H_f^o\)):
\(CH_4(g) = -74.8 kJ/mol\)
\(CO_2(g) = -393.5 kJ/mol\)
\(H_2O(s) = -285.8 kJ/mol\)
Bu tepkimenin standart entalpi değişimini (\(\Delta H^o\)) hesaplayınız.
2. Kapalı bir kapta gerçekleşen aşağıdaki denge tepkimesi için:
\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \quad \Delta H < 0\)
(a) Sıcaklığı düşürmek dengeyi hangi yöne kaydırır ve \(NH_3\) derişimini nasıl etkiler?
(b) Kabın hacmini küçültmek dengeyi hangi yöne kaydırır ve denge sabiti (Kc) değerini nasıl etkiler?
3. 25°C'de 0.01 M \(HCl\) çözeltisi ile 0.01 M \(NaOH\) çözeltisinin eşit hacimlerde karıştırılmasıyla oluşan çözeltinin pH değerini hesaplayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Entalpi, denge, asit ve baz Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Endotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerin potansiyel enerjisinden düşüktür. |
| ( .... ) | Denge sabiti (Kc) değeri sadece sıcaklıkla değişir. |
| ( .... ) | Kuvvetli bir asidin eşlenik bazı zayıftır. |
| ( .... ) | Bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkime yoluna bağlı değildir. |
| ( .... ) | pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler baziktir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Sistem dışarıdan ısı alarak gerçekleşen tepkimelere .................... tepkimeler denir. |
| 2) | Kimyasal denge durumunda ileri ve geri tepkime hızları birbirine .................... olur. |
| 3) | Bir çözeltinin asitliğini veya bazlığını gösteren değere .................... denir. |
| 4) | Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki .................... farkıdır. |
| 5) | Le Chatelier ilkesine göre, denge halindeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında sistem bu etkiyi .................... yönde ilerler. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Bağ enerjisi nedir ve entalpi değişimini nasıl etkiler? |
| 2) | Le Chatelier ilkesine göre, sıcaklık artışı endotermik bir tepkimeyi denge yönünden nasıl etkiler? |
| 3) | pH ve pOH arasındaki ilişkiyi açıklayınız. Oda koşullarında bu ilişki nasıl ifade edilir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi egzotermiktir?
A) \(N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)\) (\(\Delta H > 0\))
B) \(C(k) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\) (\(\Delta H < 0\))
C) \(H_2O(s) \rightarrow H_2O(g)\) (\(\Delta H > 0\))
|
| 2) |
Denge tepkimesi: \(2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)\) (\(\Delta H < 0\)). Bu tepkimenin dengesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Sabit sıcaklıkta \(SO_3\) derişimi artırılırsa denge sola kayar.
B) Sabit hacimde sıcaklık artırılırsa denge sağa kayar.
C) Sabit sıcaklıkta kabın hacmi küçültülürse denge sola kayar.
|
| 3) |
Oda koşullarında pH değeri 2 olan bir çözelti için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) \([H^+] = 10^{-2} M\)
B) \([OH^-] = 10^{-12} M\)
C) Çözelti baziktir.
|
| 4) |
I. Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin ve girenlerin fiziksel hallerine bağlıdır. II. Katalizör, denge sabiti (Kc) değerini değiştirir. III. Zayıf asitlerin sulu çözeltileri elektriği iyi iletmez. Yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve III
C) II ve III
|
| 5) |
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi Bronsted-Lowry asit-baz tanımına göre bir asit-baz tepkimesidir?
A) \(HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(s)\)
B) \(NH_3(aq) + H_2O(s) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)\)
C) \(CaO(k) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(k)\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıdaki tepkimeye göre: \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(s)\) Standart oluşum entalpileri (\(\Delta H_f^o\)): \(CH_4(g) = -74.8 kJ/mol\) \(CO_2(g) = -393.5 kJ/mol\) \(H_2O(s) = -285.8 kJ/mol\) Bu tepkimenin standart entalpi değişimini (\(\Delta H^o\)) hesaplayınız. |
| 2) |
Kapalı bir kapta gerçekleşen aşağıdaki denge tepkimesi için: \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \quad \Delta H < 0\) (a) Sıcaklığı düşürmek dengeyi hangi yöne kaydırır ve \(NH_3\) derişimini nasıl etkiler? (b) Kabın hacmini küçültmek dengeyi hangi yöne kaydırır ve denge sabiti (Kc) değerini nasıl etkiler? |
| 3) | 25°C'de 0.01 M \(HCl\) çözeltisi ile 0.01 M \(NaOH\) çözeltisinin eşit hacimlerde karıştırılmasıyla oluşan çözeltinin pH değerini hesaplayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-entalpi-denge-asit-ve-baz/etkinlikler