📄 11. Sınıf Kimya: Çözünürlük Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Başlangıçtaki çözeltideki NaCl kütlesi:
\( 300 \text{ gram çözelti} \times \frac{20}{100} = 60 \text{ gram NaCl} \)
Başlangıçtaki çözeltideki su kütlesi:
\( 300 \text{ gram çözelti} - 60 \text{ gram NaCl} = 240 \text{ gram su} \)

Eklenen maddeler:
50 gram NaCl katısı
150 gram saf su

Yeni çözeltideki toplam NaCl kütlesi:
\( 60 \text{ gram (başlangıç)} + 50 \text{ gram (eklenen)} = 110 \text{ gram NaCl} \)

Yeni çözeltideki toplam su kütlesi:
\( 240 \text{ gram (başlangıç)} + 150 \text{ gram (eklenen)} = 390 \text{ gram su} \)

Yeni çözeltinin toplam kütlesi:
\( 110 \text{ gram NaCl} + 390 \text{ gram su} = 500 \text{ gram çözelti} \)

Oluşan yeni çözeltinin kütlece yüzde derişimi:
\( \text{Kütlece Yüzde} = \frac{\text{Çözünen kütlesi}}{\text{Çözelti kütlesi}} \times 100 % \)
\( \text{Kütlece Yüzde} = \frac{110 \text{ gram}}{500 \text{ gram}} \times 100 % = 22 % \)

💡 Çözüm Adımları:

AgCl katısının suda çözünme denklemi şu şekildedir:
\( \text{AgCl(k)} \rightleftharpoons \text{Ag}^\text{+}(suda) + \text{Cl}^\text{-}(suda) \)

AgCl'nin saf sudaki çözünürlüğünü 's' mol/L olarak kabul edelim.
Denge anında:
\( [\text{Ag}^\text{+}] = s \text{ mol/L} \)
\( [\text{Cl}^\text{-}] = s \text{ mol/L} \)

Çözünürlük çarpımı (K\(_sp\)) ifadesi:
\( \text{K}_{\text{sp}} = [\text{Ag}^\text{+}] [\text{Cl}^\text{-}] \)
\( 1.6 \times 10^{-10} = (s)(s) = s^2 \)

's' değerini bulmak için karekök alınır:
\( s = \sqrt{1.6 \times 10^{-10}} \)
\( s = \sqrt{1.6} \times \sqrt{10^{-10}} \)
\( s \approx 1.26 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \)

Dolayısıyla, 25 \(^{\circ}\)C'de saf sudaki AgCl çözünürlüğü yaklaşık \( 1.26 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \) dir.

💡 Çözüm Adımları:

Gazların sudaki çözünürlüğünü etkileyen başlıca iki faktör vardır:

1. **Sıcaklık:** Gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça genellikle azalır. Bunun nedeni, gaz moleküllerinin sıcaklık arttıkça kinetik enerjilerinin artması ve çözeltiden ayrılarak gaz fazına geçme eğilimlerinin yükselmesidir. Örneğin, soğuk gazlı içecekler, sıcak gazlı içeceklere göre daha fazla karbondioksit içerir.

2. **Basınç:** Gazların sudaki çözünürlüğü, gazın kısmi basıncıyla doğru orantılıdır (Henry Yasası). Basınç arttıkça, gaz molekülleri sıvı yüzeyine daha fazla çarpar ve sıvı fazına geçme olasılıkları artar, bu da çözünürlüğün artmasına neden olur. Açılmamış bir gazlı içeceğin içindeki karbondioksit basıncı yüksek olduğu için çözünürlüğü fazladır; kapak açıldığında basınç düşer ve gazın çözünürlüğü azaldığı için baloncuklar halinde kaçar.