11. Sınıf Çözelti Çözümlü Sorular ve Örnekler

Çözümlü Örnek

Kolay Seviye

📌 Soru 1: 200 g suya 50 g tuz (NaCl) eklenerek hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Çözümlü Örnek

Orta Seviye

📌 Soru 2: Hacimce \( 40% \) alkol içeren \( 250 \) mL bir kolonyada kaç mL alkol bulunmaktadır?

Çözümlü Örnek

Kolay Seviye

📌 Soru 3: \( 2 \) mol sodyum hidroksit (NaOH) katısı, suda çözülerek toplam hacmi \( 500 \) mL olan bir çözelti hazırlanmıştır. Bu çözeltinin molar derişimi (molaritesi) kaçtır?

Çözümlü Örnek

Orta Seviye

📌 Soru 4: \( 29.25 \) g sodyum klorür (NaCl) katısı suda çözülerek \( 250 \) mL çözelti hazırlanmıştır. Bu çözeltinin molar derişimi kaçtır? (NaCl için mol kütlesi: \( 58.5 \) g/mol)

Çözümlü Örnek

Yeni Nesil Soru

📌 Soru 5: Bir laboratuvar, içme suyu numunesinde kurşun (Pb) miktarını ölçmüştür. Yapılan analizde, \( 500 \) g su numunesinde \( 0.002 \) g kurşun tespit edilmiştir. Dünya Sağlık Örgütü (WHO) içme suyunda kurşun miktarını maksimum \( 0.01 \) ppm olarak belirlemiştir. Bu su numunesi içilebilir midir?

Çözümlü Örnek

Günlük Hayattan Örnek

📌 Soru 6: Kış aylarında araç motorlarındaki suyun donmasını engellemek için radyatör suyuna antifriz eklenir. Bu durum, kimyanın hangi çözelti özelliği ile açıklanır ve antifriz bu etkiyi nasıl sağlar?

Çözümlü Örnek

Zor Seviye

📌 Soru 7: \( 0.2 \) M \( 300 \) mL \( \text{HCl} \) çözeltisi ile \( 0.5 \) M \( 200 \) mL \( \text{HCl} \) çözeltisi karıştırıldığında oluşan yeni çözeltinin molar derişimi kaç M olur? (Hacimlerin toplandığı varsayılacaktır.)

Çözümlü Örnek

Orta Seviye

📌 Soru 8: \( 3 \) M \( 100 \) mL \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) çözeltisine, çözeltinin hacmi \( 500 \) mL olana kadar saf su ekleniyor. Son durumda çözeltinin molar derişimi kaç M olur?

11. Sınıf Kimya: Çözelti Çözümlü Örnekler

Örnek 1:

📌 Soru 1: 200 g suya 50 g tuz (NaCl) eklenerek hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Çözüm:

Bu soruda kütlece yüzde derişim hesaplamasını adım adım yapalım. 💡

👉 Adım 1: Çözünen maddenin kütlesini belirleyin.

Çözünen (tuz) kütlesi = \( 50 \) g

👉 Adım 2: Çözücünün kütlesini belirleyin.

Çözücü (su) kütlesi = \( 200 \) g

👉 Adım 3: Çözeltinin toplam kütlesini hesaplayın.

Çözelti kütlesi = Çözünen kütlesi + Çözücü kütlesi

Çözelti kütlesi = \( 50 \) g + \( 200 \) g = \( 250 \) g

👉 Adım 4: Kütlece yüzde derişim formülünü uygulayın.

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{50 \text{ g}}{250 \text{ g}} \times 100 \)

Kütlece Yüzde Derişim = \( 0.2 \times 100 = 20% \)

✅ Cevap: Çözeltinin kütlece yüzde derişimi \( 20% \) 'dir.

Örnek 2:

📌 Soru 2: Hacimce \( 40% \) alkol içeren \( 250 \) mL bir kolonyada kaç mL alkol bulunmaktadır?

Çözüm:

Bu soruda hacimce yüzde derişim bilgisini kullanarak çözünen alkol miktarını bulacağız. 💡

👉 Adım 1: Hacimce yüzde derişim formülünü hatırlayın.

Hacimce Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Hacmi}}{\text{Çözelti Hacmi}} \times 100 \)

👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.

Kolonyanın toplam hacmi (çözelti hacmi) = \( 250 \) mL

Hacimce yüzde derişim = \( 40% \)

\( 40 = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \times 100 \)

👉 Adım 3: Alkol hacmini (çözünen hacmi) hesaplayın.

\( \frac{40}{100} = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \)

\( 0.4 = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \)

Alkol Hacmi = \( 0.4 \times 250 \text{ mL} \)

Alkol Hacmi = \( 100 \) mL

✅ Cevap: Kolonyada \( 100 \) mL alkol bulunmaktadır.

Örnek 3:

Çözüm:

Molarite hesaplaması için mol sayısı ve çözelti hacmini kullanacağız. 💡

👉 Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını belirleyin.

Çözünen (NaOH) mol sayısı = \( 2 \) mol

👉 Adım 2: Çözeltinin hacmini litre cinsinden ifade edin.

Çözelti hacmi = \( 500 \) mL = \( 0.5 \) L (Çünkü \( 1 \) L = \( 1000 \) mL)

👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayın.

Molarite (M) = \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \)

Molarite = \( \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)

Molarite = \( 4 \) mol/L veya \( 4 \) M

✅ Cevap: Çözeltinin molar derişimi \( 4 \) M'dir.

Örnek 4:

Çözüm:

Bu soruda öncelikle verilen kütleden mol sayısını bulacak, ardından molariteyi hesaplayacağız. 💡

👉 Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplayın.

Mol sayısı = \( \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Kütlesi}} \)

Mol sayısı = \( \frac{29.25 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \)

Mol sayısı = \( 0.5 \) mol

👉 Adım 2: Çözeltinin hacmini litre cinsinden ifade edin.

Çözelti hacmi = \( 250 \) mL = \( 0.25 \) L

👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayın.

Molarite (M) = \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \)

Molarite = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{0.25 \text{ L}} \)

Molarite = \( 2 \) mol/L veya \( 2 \) M

✅ Cevap: Çözeltinin molar derişimi \( 2 \) M'dir.

Örnek 5:

Çözüm:

Bu soruda PPM (milyonda bir kısım) derişimini hesaplayarak suyun içilebilirliğini değerlendireceğiz. 💡

👉 Adım 1: PPM derişim formülünü hatırlayın.

PPM = \( \frac{\text{Çözünen Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 10^6 \)

👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.

Çözünen (kurşun) kütlesi = \( 0.002 \) g

Çözelti (su) kütlesi = \( 500 \) g

PPM = \( \frac{0.002 \text{ g}}{500 \text{ g}} \times 10^6 \)

👉 Adım 3: PPM değerini hesaplayın.

PPM = \( 0.000004 \times 10^6 \)

PPM = \( 4 \)

👉 Adım 4: Hesaplanan değeri WHO standardı ile karşılaştırın.

Hesaplanan kurşun miktarı \( 4 \) ppm'dir.

WHO'nun belirlediği maksimum değer \( 0.01 \) ppm'dir.

Bu durumda, \( 4 \) ppm \( > 0.01 \) ppm olduğundan, su numunesindeki kurşun miktarı WHO standardının çok üzerindedir.

✅ Cevap: Hayır, bu su numunesi içilebilir değildir çünkü kurşun miktarı WHO standartlarının çok üzerindedir.

Örnek 6:

Çözüm:

Bu durum, çözeltilerin koligatif özelliklerinden biri olan donma noktası alçalması ile açıklanır. 💡

👉 Koligatif Özellik Nedir?
Koligatif özellikler, çözeltideki çözünen maddenin cinsine değil, derişimine (yani çözünen tanecik sayısına) bağlı olan fiziksel özelliklerdir.
👉 Donma Noktası Alçalması:
Saf bir çözücüye (örneğin suya) uçucu olmayan bir çözünen madde (örneğin antifriz) eklendiğinde, çözeltinin donma noktası saf çözücünün donma noktasından daha düşük olur.

Saf su \( 0^\circ\text{C} \) 'de donarken, antifrizli su \( 0^\circ\text{C} \) 'nin altında, örneğin \( -10^\circ\text{C} \) veya \( -20^\circ\text{C} \) gibi daha düşük sıcaklıklarda donar.
👉 Antifriz Nasıl Çalışır?
Antifriz, genellikle etilen glikol gibi maddelerden oluşur. Bu madde suya eklendiğinde, su moleküllerinin düzenli bir kristal yapı oluşturarak donmasını zorlaştırır.

Çözünen antifriz molekülleri, su molekülleri arasındaki etkileşimleri değiştirerek ve donma sürecini engelleyerek, suyun katı hale geçmesi için daha düşük sıcaklıklara ihtiyaç duymasına neden olur.

✅ Sonuç: Antifriz, motor suyunun donma noktasını düşürerek kışın motorun zarar görmesini engeller. Bu, çözeltilerin içindeki çözünen madde miktarının fiziksel özellikleri nasıl değiştirdiğini gösteren önemli bir günlük hayat uygulamasıdır.

Örnek 7:

Çözüm:

Bu soruda iki farklı derişimdeki çözeltiyi karıştırarak son molariteyi bulacağız. 💡

👉 Adım 1: Birinci çözeltideki \( \text{HCl} \) mol sayısını hesaplayın.

\( M_1 = 0.2 \) M, \( V_1 = 300 \) mL = \( 0.3 \) L

\( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.2 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.06 \) mol

👉 Adım 2: İkinci çözeltideki \( \text{HCl} \) mol sayısını hesaplayın.

\( M_2 = 0.5 \) M, \( V_2 = 200 \) mL = \( 0.2 \) L

\( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.5 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.10 \) mol

👉 Adım 3: Karışımın toplam mol sayısını bulun.

\( n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0.06 \text{ mol} + 0.10 \text{ mol} = 0.16 \) mol

👉 Adım 4: Karışımın toplam hacmini bulun.

\( V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 0.3 \text{ L} + 0.2 \text{ L} = 0.5 \) L

👉 Adım 5: Yeni çözeltinin molar derişimini hesaplayın.

\( M_{\text{son}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0.16 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)

\( M_{\text{son}} = 0.32 \) M

✅ Cevap: Oluşan yeni çözeltinin molar derişimi \( 0.32 \) M'dir.

Örnek 8:

📌 Soru 8: \( 3 \) M \( 100 \) mL \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) çözeltisine, çözeltinin hacmi \( 500 \) mL olana kadar saf su ekleniyor. Son durumda çözeltinin molar derişimi kaç M olur?

Çözüm:

Bu soruda seyreltme işlemini kullanarak son derişimi hesaplayacağız. Seyreltme işlemlerinde çözünenin mol sayısı değişmez, sadece çözelti hacmi artar. 💡

👉 Adım 1: Seyreltme formülünü hatırlayın.

Seyreltme formülü: \( M_1 V_1 = M_2 V_2 \)

Burada;

\( M_1 \): Başlangıçtaki molarite
\( V_1 \): Başlangıçtaki hacim
\( M_2 \): Sondaki molarite
\( V_2 \): Sondaki hacim

👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.

Başlangıç molaritesi \( M_1 = 3 \) M

Başlangıç hacmi \( V_1 = 100 \) mL

Son hacim \( V_2 = 500 \) mL (Su eklendikten sonraki toplam hacim)

\( 3 \text{ M} \times 100 \text{ mL} = M_2 \times 500 \text{ mL} \)

👉 Adım 3: Son molariteyi \( M_2 \) hesaplayın.

\( 300 = M_2 \times 500 \)

\( M_2 = \frac{300}{500} \)

\( M_2 = 0.6 \) M

✅ Cevap: Son durumda çözeltinin molar derişimi \( 0.6 \) M olur.

Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun

https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-cozelti/sorular

İçerik Hazırlanıyor...

Lütfen sayfayı kapatmayın, bu işlem 30-40 saniye sürebilir.

💡 11. Sınıf Kimya: Çözelti Çözümlü Örnekler

11. Sınıf Kimya: Çözelti Çözümlü Örnekler

İçerik Hazırlanıyor...