💡 11. Sınıf Kimya: Çözelti Çözümlü Örnekler
11. Sınıf Kimya: Çözelti Çözümlü Örnekler
- 👉 Adım 1: Çözünen maddenin kütlesini belirleyin.
- 👉 Adım 2: Çözücünün kütlesini belirleyin.
- 👉 Adım 3: Çözeltinin toplam kütlesini hesaplayın.
- 👉 Adım 4: Kütlece yüzde derişim formülünü uygulayın.
Çözünen (tuz) kütlesi = \( 50 \) g
Çözücü (su) kütlesi = \( 200 \) g
Çözelti kütlesi = Çözünen kütlesi + Çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi = \( 50 \) g + \( 200 \) g = \( 250 \) g
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{50 \text{ g}}{250 \text{ g}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( 0.2 \times 100 = 20% \)
- 👉 Adım 1: Hacimce yüzde derişim formülünü hatırlayın.
- 👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.
- 👉 Adım 3: Alkol hacmini (çözünen hacmi) hesaplayın.
Hacimce Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Hacmi}}{\text{Çözelti Hacmi}} \times 100 \)
Kolonyanın toplam hacmi (çözelti hacmi) = \( 250 \) mL
Hacimce yüzde derişim = \( 40% \)
\( 40 = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \times 100 \)
\( \frac{40}{100} = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \)
\( 0.4 = \frac{\text{Alkol Hacmi}}{250 \text{ mL}} \)
Alkol Hacmi = \( 0.4 \times 250 \text{ mL} \)
Alkol Hacmi = \( 100 \) mL
- 👉 Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını belirleyin.
- 👉 Adım 2: Çözeltinin hacmini litre cinsinden ifade edin.
- 👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayın.
Çözünen (NaOH) mol sayısı = \( 2 \) mol
Çözelti hacmi = \( 500 \) mL = \( 0.5 \) L (Çünkü \( 1 \) L = \( 1000 \) mL)
Molarite (M) = \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \)
Molarite = \( \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)
Molarite = \( 4 \) mol/L veya \( 4 \) M
- 👉 Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplayın.
- 👉 Adım 2: Çözeltinin hacmini litre cinsinden ifade edin.
- 👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayın.
Mol sayısı = \( \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Kütlesi}} \)
Mol sayısı = \( \frac{29.25 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \)
Mol sayısı = \( 0.5 \) mol
Çözelti hacmi = \( 250 \) mL = \( 0.25 \) L
Molarite (M) = \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \)
Molarite = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{0.25 \text{ L}} \)
Molarite = \( 2 \) mol/L veya \( 2 \) M
- 👉 Adım 1: PPM derişim formülünü hatırlayın.
- 👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.
- 👉 Adım 3: PPM değerini hesaplayın.
- 👉 Adım 4: Hesaplanan değeri WHO standardı ile karşılaştırın.
PPM = \( \frac{\text{Çözünen Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 10^6 \)
Çözünen (kurşun) kütlesi = \( 0.002 \) g
Çözelti (su) kütlesi = \( 500 \) g
PPM = \( \frac{0.002 \text{ g}}{500 \text{ g}} \times 10^6 \)
PPM = \( 0.000004 \times 10^6 \)
PPM = \( 4 \)
Hesaplanan kurşun miktarı \( 4 \) ppm'dir.
WHO'nun belirlediği maksimum değer \( 0.01 \) ppm'dir.
Bu durumda, \( 4 \) ppm \( > 0.01 \) ppm olduğundan, su numunesindeki kurşun miktarı WHO standardının çok üzerindedir.
- 👉 Koligatif Özellik Nedir?
Koligatif özellikler, çözeltideki çözünen maddenin cinsine değil, derişimine (yani çözünen tanecik sayısına) bağlı olan fiziksel özelliklerdir.
- 👉 Donma Noktası Alçalması:
Saf bir çözücüye (örneğin suya) uçucu olmayan bir çözünen madde (örneğin antifriz) eklendiğinde, çözeltinin donma noktası saf çözücünün donma noktasından daha düşük olur.
Saf su \( 0^\circ\text{C} \) 'de donarken, antifrizli su \( 0^\circ\text{C} \) 'nin altında, örneğin \( -10^\circ\text{C} \) veya \( -20^\circ\text{C} \) gibi daha düşük sıcaklıklarda donar.
- 👉 Antifriz Nasıl Çalışır?
Antifriz, genellikle etilen glikol gibi maddelerden oluşur. Bu madde suya eklendiğinde, su moleküllerinin düzenli bir kristal yapı oluşturarak donmasını zorlaştırır.
Çözünen antifriz molekülleri, su molekülleri arasındaki etkileşimleri değiştirerek ve donma sürecini engelleyerek, suyun katı hale geçmesi için daha düşük sıcaklıklara ihtiyaç duymasına neden olur.
- 👉 Adım 1: Birinci çözeltideki \( \text{HCl} \) mol sayısını hesaplayın.
- 👉 Adım 2: İkinci çözeltideki \( \text{HCl} \) mol sayısını hesaplayın.
- 👉 Adım 3: Karışımın toplam mol sayısını bulun.
- 👉 Adım 4: Karışımın toplam hacmini bulun.
- 👉 Adım 5: Yeni çözeltinin molar derişimini hesaplayın.
\( M_1 = 0.2 \) M, \( V_1 = 300 \) mL = \( 0.3 \) L
\( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.2 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.06 \) mol
\( M_2 = 0.5 \) M, \( V_2 = 200 \) mL = \( 0.2 \) L
\( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.5 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.10 \) mol
\( n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0.06 \text{ mol} + 0.10 \text{ mol} = 0.16 \) mol
\( V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 0.3 \text{ L} + 0.2 \text{ L} = 0.5 \) L
\( M_{\text{son}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0.16 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)
\( M_{\text{son}} = 0.32 \) M
- 👉 Adım 1: Seyreltme formülünü hatırlayın.
- \( M_1 \): Başlangıçtaki molarite
- \( V_1 \): Başlangıçtaki hacim
- \( M_2 \): Sondaki molarite
- \( V_2 \): Sondaki hacim
- 👉 Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirin.
- 👉 Adım 3: Son molariteyi \( M_2 \) hesaplayın.
Seyreltme formülü: \( M_1 V_1 = M_2 V_2 \)
Burada;
Başlangıç molaritesi \( M_1 = 3 \) M
Başlangıç hacmi \( V_1 = 100 \) mL
Son hacim \( V_2 = 500 \) mL (Su eklendikten sonraki toplam hacim)
\( 3 \text{ M} \times 100 \text{ mL} = M_2 \times 500 \text{ mL} \)
\( 300 = M_2 \times 500 \)
\( M_2 = \frac{300}{500} \)
\( M_2 = 0.6 \) M
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-cozelti/sorular