🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Stokiyometrik Hesaplama Soruları Ve Cevapları Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Stokiyometrik Hesaplama Soruları Ve Cevapları Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Örnek 1: Mol Kütlesi Hesaplama ve Mol Sayısı Bulma 💡
Aşağıdaki maddelerin mol kütlelerini hesaplayınız ve verilen kütlelerinin kaç mol olduğunu bulunuz. (Atom kütleleri: H:1, C:12, O:16, Na:23, S:32, Cl:35.5 g/mol)
a) \( \text{H}_2\text{O} \) (18 gram)
b) \( \text{CO}_2 \) (22 gram)
c) \( \text{NaOH} \) (40 gram)
d) \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (49 gram)
Aşağıdaki maddelerin mol kütlelerini hesaplayınız ve verilen kütlelerinin kaç mol olduğunu bulunuz. (Atom kütleleri: H:1, C:12, O:16, Na:23, S:32, Cl:35.5 g/mol)
a) \( \text{H}_2\text{O} \) (18 gram)
b) \( \text{CO}_2 \) (22 gram)
c) \( \text{NaOH} \) (40 gram)
d) \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (49 gram)
Çözüm:
Bu tür hesaplamalarda, öncelikle bileşiğin mol kütlesini (MA) buluruz. Ardından, verilen kütleyi (m) mol kütlesine bölerek mol sayısını (n) hesaplarız. Formülümüz: \( n = \frac{m}{M_A} \) 📌
- a) \( \text{H}_2\text{O} \):
- Mol kütlesi: \( M_A(\text{H}_2\text{O}) = (2 \times 1) + (1 \times 16) = 18 \text{ g/mol} \) ✅
- Mol sayısı: \( n = \frac{18 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)
- b) \( \text{CO}_2 \):
- Mol kütlesi: \( M_A(\text{CO}_2) = (1 \times 12) + (2 \times 16) = 12 + 32 = 44 \text{ g/mol} \) ✅
- Mol sayısı: \( n = \frac{22 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \)
- c) \( \text{NaOH} \):
- Mol kütlesi: \( M_A(\text{NaOH}) = (1 \times 23) + (1 \times 16) + (1 \times 1) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol} \) ✅
- Mol sayısı: \( n = \frac{40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)
- d) \( \text{H}_2\text{SO}_4 \):
- Mol kütlesi: \( M_A(\text{H}_2\text{SO}_4) = (2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol} \) ✅
- Mol sayısı: \( n = \frac{49 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \)
Örnek 2:
Örnek 2: Mol-Tane İlişkisi ⚛️
Avogadro sayısı \( N_A = 6.02 \times 10^{23} \) olarak kabul edildiğinde, aşağıdaki soruları cevaplayınız.
a) 2 mol \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü kaç tane \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü içerir?
b) 0.5 mol \( \text{CH}_4 \) gazı kaç tane karbon (C) atomu içerir?
c) 1 mol \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) (glikoz) molekülü kaç tane toplam atom içerir?
Avogadro sayısı \( N_A = 6.02 \times 10^{23} \) olarak kabul edildiğinde, aşağıdaki soruları cevaplayınız.
a) 2 mol \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü kaç tane \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü içerir?
b) 0.5 mol \( \text{CH}_4 \) gazı kaç tane karbon (C) atomu içerir?
c) 1 mol \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) (glikoz) molekülü kaç tane toplam atom içerir?
Çözüm:
Mol ile tanecik sayısı arasındaki ilişkiyi kurarken Avogadro sayısını kullanırız. 1 mol madde \( N_A \) tane tanecik içerir. 👉
- a) 2 mol \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü:
- 1 mol \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü \( 6.02 \times 10^{23} \) tane \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü içerir.
- 2 mol \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü \( 2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24} \) tane \( \text{H}_2\text{O} \) molekülü içerir. ✅
- b) 0.5 mol \( \text{CH}_4 \) gazı kaç tane karbon (C) atomu içerir?:
- Önce kaç mol C atomu olduğunu bulalım: 1 mol \( \text{CH}_4 \) molekülü 1 mol C atomu içerir.
- Dolayısıyla, 0.5 mol \( \text{CH}_4 \) molekülü 0.5 mol C atomu içerir.
- 0.5 mol C atomu \( 0.5 \times 6.02 \times 10^{23} = 3.01 \times 10^{23} \) tane C atomu içerir. ✅
- c) 1 mol \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) (glikoz) molekülü kaç tane toplam atom içerir?:
- Önce 1 tane \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) molekülündeki toplam atom sayısını bulalım: \( 6 + 12 + 6 = 24 \) atom.
- 1 mol \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) molekülü \( N_A \) tane \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) molekülü içerir.
- Her bir molekül 24 atom içerdiğinden, toplam atom sayısı: \( 24 \times N_A = 24 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.4448 \times 10^{25} \) tane atom içerir. ✅
Örnek 3:
Örnek 3: Mol-Hacim İlişkisi (Normal Koşullar) ⛽
Normal koşullarda (0 °C sıcaklık ve 1 atm basınç) 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Buna göre;
a) 4.48 litre \( \text{CH}_4 \) gazı kaç moldür?
b) 0.2 mol \( \text{O}_2 \) gazı kaç litre hacim kaplar?
c) 11.2 litre \( \text{N}_2 \) gazı kaç gramdır? (\( \text{N}:14 \text{ g/mol} \))
Normal koşullarda (0 °C sıcaklık ve 1 atm basınç) 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Buna göre;
a) 4.48 litre \( \text{CH}_4 \) gazı kaç moldür?
b) 0.2 mol \( \text{O}_2 \) gazı kaç litre hacim kaplar?
c) 11.2 litre \( \text{N}_2 \) gazı kaç gramdır? (\( \text{N}:14 \text{ g/mol} \))
Çözüm:
Normal koşullarda (NK) gazlar için mol-hacim ilişkisi sabittir. \( 1 \text{ mol gaz} = 22.4 \text{ litre} \) 📌
- a) 4.48 litre \( \text{CH}_4 \) gazı kaç moldür?:
- Oran orantı kurabiliriz: \( 1 \text{ mol} \rightarrow 22.4 \text{ L} \)
- \( x \text{ mol} \rightarrow 4.48 \text{ L} \)
- \( x = \frac{4.48}{22.4} = 0.2 \text{ mol} \) ✅
- b) 0.2 mol \( \text{O}_2 \) gazı kaç litre hacim kaplar?:
- \( 1 \text{ mol} \rightarrow 22.4 \text{ L} \)
- \( 0.2 \text{ mol} \rightarrow y \text{ L} \)
- \( y = 0.2 \times 22.4 = 4.48 \text{ L} \) ✅
- c) 11.2 litre \( \text{N}_2 \) gazı kaç gramdır?:
- Önce mol sayısını bulalım: \( n = \frac{11.2 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 0.5 \text{ mol} \)
- \( \text{N}_2 \) gazının mol kütlesi: \( M_A(\text{N}_2) = 2 \times 14 = 28 \text{ g/mol} \)
- Kütle hesaplaması: \( m = n \times M_A = 0.5 \text{ mol} \times 28 \text{ g/mol} = 14 \text{ g} \) ✅
Örnek 4:
Örnek 4: Kimyasal Tepkime Denklemleri ve Mol İlişkisi 🧪
Aşağıdaki denkleştirilmiş tepkimeye göre soruları cevaplayınız:
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) \] a) 3 mol \( \text{N}_2 \) gazı tamamen tepkimeye girerse, kaç mol \( \text{NH}_3 \) gazı oluşur?
b) 0.6 mol \( \text{NH}_3 \) gazı elde etmek için kaç mol \( \text{H}_2 \) gazı harcanmalıdır?
Aşağıdaki denkleştirilmiş tepkimeye göre soruları cevaplayınız:
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g) \] a) 3 mol \( \text{N}_2 \) gazı tamamen tepkimeye girerse, kaç mol \( \text{NH}_3 \) gazı oluşur?
b) 0.6 mol \( \text{NH}_3 \) gazı elde etmek için kaç mol \( \text{H}_2 \) gazı harcanmalıdır?
Çözüm:
Kimyasal tepkimelerde, denkleştirilmiş denklemin katsayıları, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol oranlarını gösterir. Bu oranlar üzerinden hesaplamalar yaparız. 💡
- a) 3 mol \( \text{N}_2 \) gazı tamamen tepkimeye girerse, kaç mol \( \text{NH}_3 \) gazı oluşur?:
- Tepkime denklemine göre: 1 mol \( \text{N}_2 \) harcandığında 2 mol \( \text{NH}_3 \) oluşur.
- Oran orantı kurarsak: \( 1 \text{ mol } \text{N}_2 \rightarrow 2 \text{ mol } \text{NH}_3 \) \( 3 \text{ mol } \text{N}_2 \rightarrow x \text{ mol } \text{NH}_3 \)
- \( x = 3 \times 2 = 6 \text{ mol } \text{NH}_3 \) oluşur. ✅
- b) 0.6 mol \( \text{NH}_3 \) gazı elde etmek için kaç mol \( \text{H}_2 \) gazı harcanmalıdır?:
- Tepkime denklemine göre: 3 mol \( \text{H}_2 \) harcandığında 2 mol \( \text{NH}_3 \) oluşur.
- Oran orantı kurarsak: \( 3 \text{ mol } \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{ mol } \text{NH}_3 \) \( y \text{ mol } \text{H}_2 \rightarrow 0.6 \text{ mol } \text{NH}_3 \)
- \( y = \frac{3 \times 0.6}{2} = \frac{1.8}{2} = 0.9 \text{ mol } \text{H}_2 \) harcanmalıdır. ✅
Örnek 5:
Örnek 5: Kütle-Kütle İlişkisi ⚖️
\( \text{Mg} \) metalinin oksijenle yanma tepkimesi denkleştirilmiş olarak aşağıda verilmiştir:
\[ 2\text{Mg}(k) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{MgO}(k) \] 36 gram \( \text{Mg} \) tamamen tepkimeye girerse, kaç gram \( \text{MgO} \) katısı oluşur? (Atom kütleleri: Mg:24, O:16 g/mol)
\( \text{Mg} \) metalinin oksijenle yanma tepkimesi denkleştirilmiş olarak aşağıda verilmiştir:
\[ 2\text{Mg}(k) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{MgO}(k) \] 36 gram \( \text{Mg} \) tamamen tepkimeye girerse, kaç gram \( \text{MgO} \) katısı oluşur? (Atom kütleleri: Mg:24, O:16 g/mol)
Çözüm:
Kütle-kütle ilişkisi problemlerinde, verilen kütleyi önce mole çeviririz. Sonra mol oranlarını kullanarak istenen maddenin mol sayısını bulur ve son olarak bu mol sayısını kütleye çeviririz. 🔄
- Adım 1: \( \text{Mg} \) metalinin mol sayısını bulalım.
- \( \text{Mg} \) metalinin mol kütlesi \( M_A(\text{Mg}) = 24 \text{ g/mol} \).
- Verilen kütle \( m = 36 \text{ g} \).
- \( n(\text{Mg}) = \frac{m}{M_A} = \frac{36 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 1.5 \text{ mol} \)
- Adım 2: Tepkime denkleminden \( \text{MgO} \) mol sayısını bulalım.
- Denkleme göre: 2 mol \( \text{Mg} \) harcandığında 2 mol \( \text{MgO} \) oluşur.
- Yani, mol oranları 1:1'dir.
- 1.5 mol \( \text{Mg} \) harcanırsa, 1.5 mol \( \text{MgO} \) oluşur.
- \( n(\text{MgO}) = 1.5 \text{ mol} \)
- Adım 3: Oluşan \( \text{MgO} \) kütlesini hesaplayalım.
- \( \text{MgO} \) bileşiğinin mol kütlesi \( M_A(\text{MgO}) = 24 + 16 = 40 \text{ g/mol} \).
- \( m(\text{MgO}) = n \times M_A = 1.5 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 60 \text{ g} \) ✅
Örnek 6:
Örnek 6: Sınırlayıcı Bileşen Problemi 🔥
Aşağıdaki tepkimeye göre;
\[ \text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g) \] 48 gram \( \text{CH}_4 \) ve 96 gram \( \text{O}_2 \) gazları tam verimle tepkimeye giriyor. (Atom kütleleri: C:12, H:1, O:16 g/mol)
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Kaç gram \( \text{CO}_2 \) gazı oluşur?
c) Hangi maddeden kaç gram artar?
Aşağıdaki tepkimeye göre;
\[ \text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g) \] 48 gram \( \text{CH}_4 \) ve 96 gram \( \text{O}_2 \) gazları tam verimle tepkimeye giriyor. (Atom kütleleri: C:12, H:1, O:16 g/mol)
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Kaç gram \( \text{CO}_2 \) gazı oluşur?
c) Hangi maddeden kaç gram artar?
Çözüm:
Sınırlayıcı bileşen problemleri, birden fazla reaktifin miktarı verildiğinde, hangi reaktifin önce biteceğini (sınırlayıcı olduğunu) ve tepkimenin o reaktife göre ilerleyeceğini belirlemeyi gerektirir. 🧐
- Adım 1: Maddelerin mol sayılarını bulalım.
- \( M_A(\text{CH}_4) = 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \).
- \( n(\text{CH}_4) = \frac{48 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \).
- \( M_A(\text{O}_2) = 2 \times 16 = 32 \text{ g/mol} \).
- \( n(\text{O}_2) = \frac{96 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \).
- Adım 2: Sınırlayıcı bileşeni belirleyelim.
- Tepkime denklemine göre: 1 mol \( \text{CH}_4 \) için 2 mol \( \text{O}_2 \) gerekir.
- Elimizdeki oran: 3 mol \( \text{CH}_4 \) için 3 mol \( \text{O}_2 \) var.
- Eğer 3 mol \( \text{CH}_4 \) tepkimeye girseydi, \( 3 \times 2 = 6 \) mol \( \text{O}_2 \) gerekirdi. Ancak elimizde sadece 3 mol \( \text{O}_2 \) var.
- Bu durumda, \( \text{O}_2 \) yetersizdir ve \( \text{O}_2 \) sınırlayıcı bileşendir. ✅
- Adım 3: Oluşan \( \text{CO}_2 \) kütlesini bulalım.
- Tepkime, sınırlayıcı bileşen olan \( \text{O}_2 \)'ye göre ilerler.
- Denkleme göre: 2 mol \( \text{O}_2 \) harcandığında 1 mol \( \text{CO}_2 \) oluşur.
- Elimizdeki 3 mol \( \text{O}_2 \) harcanırsa: \( 2 \text{ mol } \text{O}_2 \rightarrow 1 \text{ mol } \text{CO}_2 \) \( 3 \text{ mol } \text{O}_2 \rightarrow x \text{ mol } \text{CO}_2 \)
- \( x = \frac{3 \times 1}{2} = 1.5 \text{ mol } \text{CO}_2 \) oluşur.
- \( M_A(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44 \text{ g/mol} \).
- \( m(\text{CO}_2) = 1.5 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 66 \text{ g} \) ✅
- Adım 4: Hangi maddeden kaç gram arttığını bulalım.
- Sınırlayıcı bileşen \( \text{O}_2 \) olduğu için \( \text{CH}_4 \) artacaktır.
- 3 mol \( \text{O}_2 \) harcanırken kaç mol \( \text{CH}_4 \) harcanır?: \( 1 \text{ mol } \text{CH}_4 \rightarrow 2 \text{ mol } \text{O}_2 \) \( y \text{ mol } \text{CH}_4 \rightarrow 3 \text{ mol } \text{O}_2 \)
- \( y = \frac{1 \times 3}{2} = 1.5 \text{ mol } \text{CH}_4 \) harcanır.
- Başlangıçta 3 mol \( \text{CH}_4 \) vardı. Harcanan miktar 1.5 mol.
- Artan \( \text{CH}_4 \) miktarı: \( 3 \text{ mol} - 1.5 \text{ mol} = 1.5 \text{ mol} \).
- Artan \( \text{CH}_4 \) kütlesi: \( 1.5 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = 24 \text{ g} \) ✅
Örnek 7:
Örnek 7: Yeni Nesil - Hava Yastıkları ve Kimyasal Tepkime 💥
Otomobillerdeki hava yastıkları, çarpışma anında çok hızlı bir kimyasal tepkime ile şişer. Bu tepkimede katı sodyum azit (\( \text{NaN}_3 \)) hızla parçalanarak sodyum metali ve azot gazı (\( \text{N}_2 \)) oluşturur. Azot gazı hava yastığını şişirir.
Tepkime denklemi denkleştirilmemiş olarak verilmiştir:
\( \text{NaN}_3(k) \rightarrow \text{Na}(k) + \text{N}_2(g) \)
Bir hava yastığının şişmesi için normal koşullarda (NK) 44.8 litre \( \text{N}_2 \) gazı gerektiği biliniyor. Bu kadar \( \text{N}_2 \) gazı elde etmek için kaç gram \( \text{NaN}_3 \) katısı parçalanmalıdır? (Atom kütleleri: Na:23, N:14 g/mol)
Otomobillerdeki hava yastıkları, çarpışma anında çok hızlı bir kimyasal tepkime ile şişer. Bu tepkimede katı sodyum azit (\( \text{NaN}_3 \)) hızla parçalanarak sodyum metali ve azot gazı (\( \text{N}_2 \)) oluşturur. Azot gazı hava yastığını şişirir.
Tepkime denklemi denkleştirilmemiş olarak verilmiştir:
\( \text{NaN}_3(k) \rightarrow \text{Na}(k) + \text{N}_2(g) \)
Bir hava yastığının şişmesi için normal koşullarda (NK) 44.8 litre \( \text{N}_2 \) gazı gerektiği biliniyor. Bu kadar \( \text{N}_2 \) gazı elde etmek için kaç gram \( \text{NaN}_3 \) katısı parçalanmalıdır? (Atom kütleleri: Na:23, N:14 g/mol)
Çözüm:
Bu tür yeni nesil sorularda, günlük hayattan bir senaryo verilerek kimya bilgilerimizi uygulamamız istenir. Adımları dikkatlice takip edelim. 🧠
- Adım 1: Tepkime denklemini denkleştirelim.
- \( 2\text{NaN}_3(k) \rightarrow 2\text{Na}(k) + 3\text{N}_2(g) \) ✅ (Azot atomlarını dengelemek için \( \text{N}_2 \)'nin katsayısını 3, \( \text{NaN}_3 \)'ün katsayısını 2 yaparız. Sonra sodyumları dengelemek için \( \text{Na} \)'nın katsayısını 2 yaparız.)
- Adım 2: Gerekli \( \text{N}_2 \) gazının mol sayısını bulalım.
- Normal koşullarda 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.
- Gerekli hacim \( 44.8 \text{ L} \).
- \( n(\text{N}_2) = \frac{44.8 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 2 \text{ mol} \)
- Adım 3: Denkleştirilmiş tepkimeye göre \( \text{NaN}_3 \) mol sayısını bulalım.
- Denkleme göre: 2 mol \( \text{NaN}_3 \) parçalandığında 3 mol \( \text{N}_2 \) oluşur.
- Oran orantı kuralım: \( 2 \text{ mol } \text{NaN}_3 \rightarrow 3 \text{ mol } \text{N}_2 \) \( x \text{ mol } \text{NaN}_3 \rightarrow 2 \text{ mol } \text{N}_2 \)
- \( x = \frac{2 \times 2}{3} = \frac{4}{3} \text{ mol } \text{NaN}_3 \)
- Adım 4: Gerekli \( \text{NaN}_3 \) kütlesini hesaplayalım.
- \( \text{NaN}_3 \) bileşiğinin mol kütlesi \( M_A(\text{NaN}_3) = (1 \times 23) + (3 \times 14) = 23 + 42 = 65 \text{ g/mol} \).
- \( m(\text{NaN}_3) = n \times M_A = \frac{4}{3} \text{ mol} \times 65 \text{ g/mol} = \frac{260}{3} \approx 86.67 \text{ g} \) ✅
Örnek 8:
Örnek 8: Günlük Hayattan - Sirke ve Karbonat Tepkimesi 🎈
Evde sıkça kullanılan sirke (asetik asit, \( \text{CH}_3\text{COOH} \)) ve yemek sodası (sodyum bikarbonat, \( \text{NaHCO}_3 \)) karıştırıldığında kabarcıklar çıkar ve bir gaz oluşur. Bu gaz karbondioksit (\( \text{CO}_2 \)) gazıdır ve oluşan kabarcıklar da bu gazdan kaynaklanır. Bu tepkime, çocukların yaptığı "yanardağ" deneylerinde veya lavabo açmada kullanılır.
Tepkime denklemi:
\[ \text{CH}_3\text{COOH}(suda) + \text{NaHCO}_3(k) \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa}(suda) + \text{H}_2\text{O}(s) + \text{CO}_2(g) \] Bu tepkimede 8.4 gram \( \text{NaHCO}_3 \) tamamen tepkimeye girerse, normal koşullarda (NK) kaç litre \( \text{CO}_2 \) gazı oluşur? (Atom kütleleri: Na:23, H:1, C:12, O:16 g/mol)
Evde sıkça kullanılan sirke (asetik asit, \( \text{CH}_3\text{COOH} \)) ve yemek sodası (sodyum bikarbonat, \( \text{NaHCO}_3 \)) karıştırıldığında kabarcıklar çıkar ve bir gaz oluşur. Bu gaz karbondioksit (\( \text{CO}_2 \)) gazıdır ve oluşan kabarcıklar da bu gazdan kaynaklanır. Bu tepkime, çocukların yaptığı "yanardağ" deneylerinde veya lavabo açmada kullanılır.
Tepkime denklemi:
\[ \text{CH}_3\text{COOH}(suda) + \text{NaHCO}_3(k) \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa}(suda) + \text{H}_2\text{O}(s) + \text{CO}_2(g) \] Bu tepkimede 8.4 gram \( \text{NaHCO}_3 \) tamamen tepkimeye girerse, normal koşullarda (NK) kaç litre \( \text{CO}_2 \) gazı oluşur? (Atom kütleleri: Na:23, H:1, C:12, O:16 g/mol)
Çözüm:
Bu günlük hayat örneği, kimyasal tepkimelerin çevremizde ne kadar yaygın olduğunu gösteriyor. Hesaplamalarla ne kadar ürün oluştuğunu bulalım. 🏡
- Adım 1: \( \text{NaHCO}_3 \) maddesinin mol sayısını bulalım.
- \( \text{NaHCO}_3 \) bileşiğinin mol kütlesi \( M_A(\text{NaHCO}_3) = 23 + 1 + 12 + (3 \times 16) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \text{ g/mol} \).
- Verilen kütle \( m = 8.4 \text{ g} \).
- \( n(\text{NaHCO}_3) = \frac{m}{M_A} = \frac{8.4 \text{ g}}{84 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \).
- Adım 2: Tepkime denkleminden \( \text{CO}_2 \) mol sayısını bulalım.
- Denklem zaten denkleştirilmiş haldedir.
- Tepkime denklemine göre: 1 mol \( \text{NaHCO}_3 \) harcandığında 1 mol \( \text{CO}_2 \) oluşur.
- Yani, mol oranları 1:1'dir.
- 0.1 mol \( \text{NaHCO}_3 \) harcanırsa, 0.1 mol \( \text{CO}_2 \) oluşur.
- \( n(\text{CO}_2) = 0.1 \text{ mol} \).
- Adım 3: Oluşan \( \text{CO}_2 \) gazının normal koşullardaki hacmini hesaplayalım.
- Normal koşullarda (NK) 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.
- \( V(\text{CO}_2) = n \times 22.4 \text{ L/mol} = 0.1 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L} \) ✅
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-stokiyometrik-hesaplama-sorulari-ve-cevaplari/sorular