📄 10. Sınıf Kimya: Stoikiyometrik Hesaplamalar Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

a) İlk olarak \(CaCO_3\)'ün mol kütlesini hesaplayalım:

\(M_{CaCO_3} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100\) g/mol.

Verilen kütle ile mol sayısını bulalım:

\(n_{CaCO_3} = \frac{m}{M} = \frac{30 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.3\) mol.

Tepkime denklemi \(CaCO_3(k) \to CaO(k) + CO_2(g)\) denkleştirilmiş haldedir. Katsayılara göre 1 mol \(CaCO_3\) ayrıştığında 1 mol \(CO_2\) oluşur. Bu durumda, 0.3 mol \(CaCO_3\) ayrıştığında 0.3 mol \(CO_2\) gazı oluşur.



b) Oluşan \(CO_2\) gazının NŞA'daki hacmini bulalım:

NŞA'da 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.

\(V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22.4 \text{ L/mol} = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 6.72\) L.



c) Oluşan \(CaO\) katısının kütlesini bulalım:

Tepkime denklemi katsayılarına göre 1 mol \(CaCO_3\) ayrıştığında 1 mol \(CaO\) oluşur. Bu durumda, 0.3 mol \(CaCO_3\) ayrıştığında 0.3 mol \(CaO\) katısı oluşur.

\(CaO\)'nun mol kütlesini hesaplayalım:

\(M_{CaO} = 40 + 16 = 56\) g/mol.

Oluşan \(CaO\)'nun kütlesi:

\(m_{CaO} = n_{CaO} \times M_{CaO} = 0.3 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 16.8\) g.

💡 Çözüm Adımları:

a) İlk olarak \(H_2SO_4\)'ün mol kütlesini hesaplayalım:

\(M_{H_2SO_4} = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98\) g/mol.

Verilen mol sayısı ile kütleyi bulalım:

\(m_{H_2SO_4} = n \times M = 0.2 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 19.6\) g.



b) 0.2 mol \(H_2SO_4\) bileşiğindeki molekül sayısını bulalım:

1 mol \(H_2SO_4\) \(N_A\) tane molekül içerir.

\(0.2 \text{ mol} \times N_A = 0.2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{23}\) tane molekül içerir.



c) 0.2 mol \(H_2SO_4\) bileşiğindeki O atomu sayısını bulalım:

1 mol \(H_2SO_4\) molekülü 4 mol O atomu içerir.

Bu durumda, 0.2 mol \(H_2SO_4\) molekülü \(0.2 \times 4 = 0.8\) mol O atomu içerir.

O atomu sayısını bulmak için mol sayısını \(N_A\) ile çarpalım:

\(0.8 \text{ mol} \times N_A = 0.8 \times 6.02 \times 10^{23} = 4.816 \times 10^{23}\) tane O atomu içerir.

💡 Çözüm Adımları:

a) İlk olarak \(N_2\)'nin mol kütlesini hesaplayalım:

\(M_{N_2} = 2 \times 14 = 28\) g/mol.

Verilen \(N_2\) kütlesi ile mol sayısını bulalım:

\(n_{N_2} = \frac{m}{M} = \frac{28 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 1\) mol.

Tepkime denklemi \(N_2(g) + 3H_2(g) \to 2NH_3(g)\) denkleştirilmiş haldedir.

Katsayılara göre 1 mol \(N_2\) ile 3 mol \(H_2\) tepkimeye girer.

Bu durumda, 1 mol \(N_2\) için 3 mol \(H_2\) gazı gerekir.

\(H_2\)'nin mol kütlesi: \(M_{H_2} = 2 \times 1 = 2\) g/mol.

Gereken \(H_2\) kütlesi: \(m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 3 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 6\) g.



b) Tepkime denklemi katsayılarına göre 1 mol \(N_2\) tepkimeye girdiğinde 2 mol \(NH_3\) oluşur.

Bu durumda, 1 mol \(N_2\) tepkimeye girdiğinde 2 mol \(NH_3\) gazı oluşur.



c) Oluşan \(NH_3\) gazının molekül sayısını bulalım:

2 mol \(NH_3\) molekülü oluştuğu için, molekül sayısı:

\(2 \text{ mol} \times N_A = 2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24}\) tane \(NH_3\) molekülü içerir.