🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Sitokiyometrik Hesaplamalar Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Sitokiyometrik Hesaplamalar Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Mol Kavramı ve Stokiometri, kimyanın temel taşlarından biridir. Bir kimyasal tepkimede giren maddelerin miktarları ile ürünlerin miktarları arasındaki ilişkiyi inceler. Örneğin, suyun oluşum tepkimesini ele alalım:
\[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) \]
Bu tepkimede 2 mol hidrojen gazı (H₂) ile 1 mol oksijen gazı (O₂) tepkimeye girerek 2 mol su (H₂O) oluşturur.
Şimdi, 4 mol H₂ gazının tamamı yeterli miktarda O₂ ile tepkimeye girdiğinde kaç mol H₂O oluşacağını hesaplayalım. 💡
\[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) \]
Bu tepkimede 2 mol hidrojen gazı (H₂) ile 1 mol oksijen gazı (O₂) tepkimeye girerek 2 mol su (H₂O) oluşturur.
Şimdi, 4 mol H₂ gazının tamamı yeterli miktarda O₂ ile tepkimeye girdiğinde kaç mol H₂O oluşacağını hesaplayalım. 💡
Çözüm:
- Adım 1: Tepkime Denklemini Anlama
Verilen tepkime denklemine göre, 2 mol H₂'den 2 mol H₂O oluşur. Bu oran 1:1'dir. 👉 - Adım 2: Mol Oranını Kullanma
Tepkimede 4 mol H₂ kullanıldığına göre, oluşan H₂O miktarı da aynı mol oranında olacaktır. - Adım 3: Hesaplama
Eğer 2 mol H₂'den 2 mol H₂O oluşuyorsa, 4 mol H₂'den \( 4 \times \frac{2}{2} = 4 \) mol H₂O oluşur. ✅
Örnek 2:
Bir kimyasal tepkimede kütle korunumu esastır. Eğer 10 gram sodyum (Na) metali, yeterli miktarda klor gazı (Cl₂) ile tepkimeye girerek sodyum klorür (NaCl) oluşturuyorsa, oluşan NaCl kütlesi ne kadardır? Tepkime denklemi şu şekildedir:
\[ 2Na(k) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) \]
(Na'nın mol kütlesi ≈ 23 g/mol, Cl'nin mol kütlesi ≈ 35.5 g/mol) 📌
\[ 2Na(k) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(k) \]
(Na'nın mol kütlesi ≈ 23 g/mol, Cl'nin mol kütlesi ≈ 35.5 g/mol) 📌
Çözüm:
- Adım 1: Mol Sayısını Hesaplama
Önce tepkimeye giren Na'nın mol sayısını bulalım:
\( n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{10 \text{ g}}{23 \text{ g/mol}} \approx 0.435 \text{ mol} \) - Adım 2: Tepkime Denklemindeki Mol Oranını Belirleme
Denklemden görüldüğü gibi, 2 mol Na'dan 2 mol NaCl oluşur. Bu oran 1:1'dir. - Adım 3: Oluşan NaCl'nin Mol Sayısını Hesaplama
Eğer 2 mol Na'dan 2 mol NaCl oluşuyorsa, 0.435 mol Na'dan da 0.435 mol NaCl oluşur. - Adım 4: Oluşan NaCl'nin Kütlesini Hesaplama
NaCl'nin mol kütlesini hesaplayalım: \( M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 \text{ g/mol} + 35.5 \text{ g/mol} = 58.5 \text{ g/mol} \)
Şimdi oluşan NaCl'nin kütlesini bulalım:
\( m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl) = 0.435 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \approx 25.4 \text{ g} \) ✅
Örnek 3:
Sınırlayıcı Bileşen, bir tepkimede tamamen tükenen ve ürün miktarını belirleyen reaktiftir. 10 gram magnezyum (Mg) metali, 10 gram oksijen gazı (O₂) ile tepkimeye girerek magnezyum oksit (MgO) oluşturuyor. Hangi madde sınırlayıcı bileşendir ve kaç gram MgO oluşur?
Tepkime denklemi:
\[ 2Mg(k) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(k) \]
(Mg'nin mol kütlesi ≈ 24 g/mol, O₂'nin mol kütlesi ≈ 32 g/mol) 🔬
Tepkime denklemi:
\[ 2Mg(k) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(k) \]
(Mg'nin mol kütlesi ≈ 24 g/mol, O₂'nin mol kütlesi ≈ 32 g/mol) 🔬
Çözüm:
- Adım 1: Girenlerin Mol Sayılarını Hesaplama
Mg'nin mol sayısı: \( n(Mg) = \frac{10 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} \approx 0.417 \text{ mol} \)
O₂'nin mol sayısı: \( n(O_2) = \frac{10 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.3125 \text{ mol} \) - Adım 2: Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme
Tepkime denklemine göre 2 mol Mg, 1 mol O₂ ile tepkimeye girer. Yani Mg'nin yarısı kadar O₂'ye ihtiyaç duyarız.
0.417 mol Mg'nin tamamının tepkimeye girmesi için gereken O₂ miktarı: \( 0.417 \text{ mol Mg} \times \frac{1 \text{ mol } O_2}{2 \text{ mol Mg}} = 0.2085 \text{ mol } O_2 \)
Elimizde 0.3125 mol O₂ var ve bu miktar gereken 0.2085 mol O₂'den fazladır. Bu durumda O₂ artar, Mg tamamen tükenir. Dolayısıyla Mg sınırlayıcı bileşendir. 💡 - Adım 3: Oluşan MgO'nun Mol Sayısını Hesaplama
Sınırlayıcı bileşen Mg'ye göre oluşan MgO miktarını hesaplarız. Denklemden 2 mol Mg'den 2 mol MgO oluşur (1:1 oran).
\( n(MgO) = 0.417 \text{ mol Mg} \times \frac{2 \text{ mol } MgO}{2 \text{ mol Mg}} = 0.417 \text{ mol } MgO \) - Adım 4: Oluşan MgO'nun Kütlesini Hesaplama
MgO'nun mol kütlesi: \( M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} = 40 \text{ g/mol} \)
Oluşan MgO kütlesi: \( m(MgO) = n(MgO) \times M(MgO) = 0.417 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} \approx 16.68 \text{ g} \) ✅
Örnek 4:
Bir kimya laboratuvarında, ideal gazlar için Avogadro Yasası'nın sonuçlarını gözlemlemek amacıyla bir deney yapılıyor. Sabit basınç altında, 2 litre hacim kaplayan bir miktar ideal gaz, sıcaklığı 27°C'den 227°C'ye çıkarıldığında hacmi kaç litre olur? (Gazın sıcaklıkları Kelvin'e çevrilmelidir.) 🌡️
İpucu: Sabit basınçta gaz hacmi, mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır (V₁/T₁ = V₂/T₂).
İpucu: Sabit basınçta gaz hacmi, mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır (V₁/T₁ = V₂/T₂).
Çözüm:
- Adım 1: Sıcaklıkları Kelvin'e Çevirme
Başlangıç sıcaklığı: \( T_1 = 27^\circ C + 273 = 300 \text{ K} \)
Son sıcaklık: \( T_2 = 227^\circ C + 273 = 500 \text{ K} \) - Adım 2: Verilen Değerleri Belirleme
Başlangıç hacmi: \( V_1 = 2 \text{ L} \)
Başlangıç sıcaklığı: \( T_1 = 300 \text{ K} \)
Son sıcaklık: \( T_2 = 500 \text{ K} \) - Adım 3: Orantı Formülünü Uygulama
Sabit basınçta gaz hacmi ve sıcaklık arasındaki ilişki: \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \)
Formülde verilen değerleri yerine koyalım: \( \frac{2 \text{ L}}{300 \text{ K}} = \frac{V_2}{500 \text{ K}} \) - Adım 4: Son Hacmi Hesaplama
Denklemi \( V_2 \) için çözelim:
\( V_2 = \frac{2 \text{ L} \times 500 \text{ K}}{300 \text{ K}} = \frac{1000}{300} \text{ L} = \frac{10}{3} \text{ L} \approx 3.33 \text{ L} \) ✅
Örnek 5:
Mutfakta Pişirme ve Kimyasal Tepkimeler arasındaki ilişkiyi düşünelim. Bir kek yaparken kullanılan kabartma tozu (sodyum bikarbonat, NaHCO₃) ısıtıldığında veya asidik bir maddeyle temas ettiğinde karbondioksit (CO₂) gazı açığa çıkarır. Bu gaz, kekin kabarmasını sağlar.
Eğer bir tarifte 8.4 gram sodyum bikarbonat kullanılıyorsa ve tamamı CO₂'ye dönüşüyorsa, kaç litre CO₂ gazı (standart koşullarda, NK) oluşur?
Tepkime denklemi:
\[ 2NaHCO_3(k) \rightarrow Na_2CO_3(k) + H_2O(l) + CO_2(g) \]
(NaHCO₃'ün mol kütlesi ≈ 84 g/mol. Standart koşullarda 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.) 🎂
Eğer bir tarifte 8.4 gram sodyum bikarbonat kullanılıyorsa ve tamamı CO₂'ye dönüşüyorsa, kaç litre CO₂ gazı (standart koşullarda, NK) oluşur?
Tepkime denklemi:
\[ 2NaHCO_3(k) \rightarrow Na_2CO_3(k) + H_2O(l) + CO_2(g) \]
(NaHCO₃'ün mol kütlesi ≈ 84 g/mol. Standart koşullarda 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.) 🎂
Çözüm:
- Adım 1: NaHCO₃'ün Mol Sayısını Hesaplama
\( n(NaHCO_3) = \frac{m(NaHCO_3)}{M(NaHCO_3)} = \frac{8.4 \text{ g}}{84 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \) - Adım 2: Tepkime Denklemindeki Mol Oranını Belirleme
Denklemden görüldüğü gibi, 2 mol NaHCO₃'ten 1 mol CO₂ oluşur. - Adım 3: Oluşan CO₂'nin Mol Sayısını Hesaplama
Eğer 2 mol NaHCO₃'ten 1 mol CO₂ oluşuyorsa, 0.1 mol NaHCO₃'ten \( 0.1 \text{ mol} \times \frac{1 \text{ mol } CO_2}{2 \text{ mol } NaHCO_3} = 0.05 \text{ mol } CO_2 \) oluşur. - Adım 4: Oluşan CO₂'nin Hacmini Hesaplama
Standart koşullarda 1 mol gaz 22.4 L hacim kapladığına göre, 0.05 mol CO₂'nin hacmi:
\( V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 0.05 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 1.12 \text{ L} \) ✅
Örnek 6:
Kimyasal Tepkimelerde Verim, beklenen ürün miktarının (teorik verim) elde edilen gerçek ürün miktarına oranıdır. Bir tepkimede, 50 gram kalsiyum karbonat (CaCO₃) ısıtıldığında, teorik olarak 20 gram kalsiyum oksit (CaO) oluşması beklenmektedir. Ancak yapılan deneyde 15 gram CaO elde edilmiştir. Bu tepkimenin yüzde verimi kaçtır?
Tepkime denklemi:
\[ CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g) \]
(CaCO₃'ün mol kütlesi ≈ 100 g/mol, CaO'nun mol kütlesi ≈ 56 g/mol) 📈
Tepkime denklemi:
\[ CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g) \]
(CaCO₃'ün mol kütlesi ≈ 100 g/mol, CaO'nun mol kütlesi ≈ 56 g/mol) 📈
Çözüm:
- Adım 1: Teorik CaO Miktarını Hesaplama
Önce 50 gram CaCO₃'ten teorik olarak kaç gram CaO oluşacağını bulalım.
CaCO₃'ün mol sayısı: \( n(CaCO_3) = \frac{50 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \)
Tepkime denklemine göre 1 mol CaCO₃'ten 1 mol CaO oluşur.
Oluşan teorik CaO mol sayısı: \( n(CaO)_{\text{teorik}} = 0.5 \text{ mol} \times \frac{1 \text{ mol } CaO}{1 \text{ mol } CaCO_3} = 0.5 \text{ mol} \)
Teorik CaO kütlesi: \( m(CaO)_{\text{teorik}} = 0.5 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 28 \text{ g} \) - Adım 2: Verilen Teorik Veriyi Kontrol Etme
Soruda teorik olarak 20 gram CaO oluşması beklendiği belirtilmiş. Bu, başlangıçtaki 50 gram CaCO₃'ün tamamının tepkimeye girmediği veya başka bir kısıtlayıcı faktör olduğu anlamına gelebilir. Ancak, genellikle bu tür sorularda verilen "beklenen miktar" teorik verim olarak kabul edilir. Bu durumda, teorik verim 20 gram olarak alınacaktır. 💡 - Adım 3: Yüzde Verimi Hesaplama
Yüzde verim formülü: \( \text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \times 100 % \)
Gerçek verim: 15 gram CaO
Teorik verim: 20 gram CaO (soruda verilen)
\( \text{Yüzde Verim} = \frac{15 \text{ g}}{20 \text{ g}} \times 100 % = 0.75 \times 100 % = 75 % \) ✅
Örnek 7:
Atom ve Molekül Kütleleri ile Mol Kavramı arasındaki bağlantıyı anlamak önemlidir. Bir adet oksijen atomunun kütlesi yaklaşık \( 16 \times 10^{-23} \) gramdır. Buna göre, 1 mol oksijen atomunun kütlesi kaç gramdır? (Avogadro sayısı ≈ \( 6.02 \times 10^{23} \)) ⚛️
Çözüm:
- Adım 1: Verilen Bilgileri Belirleme
Bir oksijen atomunun kütlesi: \( m_{\text{atom}} \approx 16 \times 10^{-23} \text{ g} \)
Avogadro sayısı: \( N_A \approx 6.02 \times 10^{23} \text{ atom/mol} \) - Adım 2: 1 Mol Atomun Kütlesini Hesaplama
1 mol atomun kütlesi, bir atomun kütlesi ile Avogadro sayısının çarpımına eşittir.
\( m_{\text{mol}} = m_{\text{atom}} \times N_A \)
\( m_{\text{mol}} \approx (16 \times 10^{-23} \text{ g}) \times (6.02 \times 10^{23} \text{ atom/mol}) \) - Adım 3: Hesaplamayı Yapma
\( m_{\text{mol}} \approx 16 \times 6.02 \times (10^{-23} \times 10^{23}) \text{ g/mol} \)
\( m_{\text{mol}} \approx 96.32 \times 10^0 \text{ g/mol} \)
\( m_{\text{mol}} \approx 96.32 \text{ g/mol} \) ✅
Örnek 8:
Otomobil Egzoz Gazları ve Kimyasal Tepkimeler arasındaki ilişkiyi inceleyelim. Benzinli bir otomobilin motorunda, yakıtın tam yanması sonucu karbondioksit (CO₂) ve su (H₂O) oluşur. Ancak, yüksek sıcaklıklar nedeniyle havadaki azot (N₂) ve oksijen (O₂) de tepkimeye girerek azot oksitler (NOₓ) oluşturabilir.
Örneğin, 1 mol N₂ gazı, 1 mol O₂ gazı ile tepkimeye girerek 2 mol NO gazı oluşturuyorsa, 10 litre N₂ gazı (standart koşullarda) kaç litre NO gazı oluşturur?
Tepkime denklemi:
\[ N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \]
(Standart koşullarda 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.) 🚗💨
Örneğin, 1 mol N₂ gazı, 1 mol O₂ gazı ile tepkimeye girerek 2 mol NO gazı oluşturuyorsa, 10 litre N₂ gazı (standart koşullarda) kaç litre NO gazı oluşturur?
Tepkime denklemi:
\[ N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \]
(Standart koşullarda 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.) 🚗💨
Çözüm:
- Adım 1: Tepkime Denklemindeki Mol Oranını Anlama
Denkleme göre, 1 mol N₂ gazı, 2 mol NO gazı oluşturur. Bu oran 1:2'dir. - Adım 2: Gaz Hacimleri Arasındaki Oranı Kullanma
Avogadro Yasası'na göre, sabit sıcaklık ve basınçta gazların hacimleri mol sayılarıyla doğru orantılıdır. Bu nedenle, mol oranları hacim oranları olarak da kullanılabilir. - Adım 3: Oluşan NO Hacmini Hesaplama
Eğer 1 litre N₂'den 2 litre NO oluşuyorsa, 10 litre N₂'den \( 10 \text{ L} \times \frac{2 \text{ L NO}}{1 \text{ L } N_2} = 20 \text{ L NO} \) oluşur. ✅
Örnek 9:
Bir kimya deneyinde, sınırlayıcı bileşen ve artık madde kavramları önemlidir. 6.4 gram bakır (Cu) metali, 10 gram kükürt (S) tozu ile tepkimeye girerek bakır(II) sülfür (CuS) oluşturuyor.
Tepkime denklemi:
\[ Cu(k) + S(k) \rightarrow CuS(k) \]
(Cu'nun mol kütlesi ≈ 64 g/mol, S'nin mol kütlesi ≈ 32 g/mol) 🧪
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Tepkime sonunda kaç gram CuS oluşur?
c) Tepkime sonunda hangi maddeden ne kadar artar?
Tepkime denklemi:
\[ Cu(k) + S(k) \rightarrow CuS(k) \]
(Cu'nun mol kütlesi ≈ 64 g/mol, S'nin mol kütlesi ≈ 32 g/mol) 🧪
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Tepkime sonunda kaç gram CuS oluşur?
c) Tepkime sonunda hangi maddeden ne kadar artar?
Çözüm:
a) Sınırlayıcı bileşen bakırdır (Cu).
b) Tepkime sonunda 9.6 gram CuS oluşur.
c) Tepkime sonunda 6.8 gram kükürt (S) artar.
- Adım 1: Girenlerin Mol Sayılarını Hesaplama
Cu'nun mol sayısı: \( n(Cu) = \frac{6.4 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \)
S'nin mol sayısı: \( n(S) = \frac{10 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.3125 \text{ mol} \) - Adım 2: Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme
Tepkime denklemine göre 1 mol Cu, 1 mol S ile tepkimeye girer. Yani mol oranları 1:1'dir.
0.1 mol Cu'nun tamamının tepkimeye girmesi için 0.1 mol S'ye ihtiyaç vardır.
Elimizde 0.3125 mol S olduğu için, bu miktar gereken 0.1 mol S'den fazladır. Dolayısıyla Cu sınırlayıcı bileşendir. S ise artan maddedir. 💡 - Adım 3: Oluşan CuS'nin Mol Sayısını ve Kütlesini Hesaplama
Sınırlayıcı bileşen Cu'ya göre oluşan CuS miktarını hesaplarız. Denklemden 1 mol Cu'dan 1 mol CuS oluşur.
Oluşan CuS mol sayısı: \( n(CuS) = 0.1 \text{ mol Cu} \times \frac{1 \text{ mol } CuS}{1 \text{ mol } Cu} = 0.1 \text{ mol} \)
CuS'nin mol kütlesi: \( M(CuS) = M(Cu) + M(S) = 64 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} = 96 \text{ g/mol} \)
Oluşan CuS kütlesi: \( m(CuS) = 0.1 \text{ mol} \times 96 \text{ g/mol} = 9.6 \text{ g} \) ✅ - Adım 4: Artan Madde Miktarını Hesaplama
Tepkimeye giren S miktarı, sınırlayıcı bileşen Cu'nun mol sayısına eşittir: 0.1 mol S.
Tepkimeye giren S kütlesi: \( m(S)_{\text{tepkimeye giren}} = 0.1 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 3.2 \text{ g} \)
Başlangıçta 10 gram S vardı. Artan S miktarı: \( m(S)_{\text{artan}} = 10 \text{ g} - 3.2 \text{ g} = 6.8 \text{ g} \)
a) Sınırlayıcı bileşen bakırdır (Cu).
b) Tepkime sonunda 9.6 gram CuS oluşur.
c) Tepkime sonunda 6.8 gram kükürt (S) artar.
Örnek 10:
Stokiometri, ilaç üretimi gibi hassas endüstrilerde kritik öneme sahiptir. Bir ilaç firması, belirli bir ilacın sentezi için aşağıdaki tepkimeyi kullanıyor:
\[ A(k) + 2B(suda) \rightarrow C(k) \]
Firma, 100 gram A maddesi ve 200 gram B maddesi ile üretime başlıyor. Tepkime sonunda 120 gram C maddesi elde ediliyor.
(A'nın mol kütlesi = 50 g/mol, B'nin mol kütlesi = 100 g/mol, C'nin mol kütlesi = 150 g/mol) 💊
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Tepkimenin yüzde verimi kaçtır?
\[ A(k) + 2B(suda) \rightarrow C(k) \]
Firma, 100 gram A maddesi ve 200 gram B maddesi ile üretime başlıyor. Tepkime sonunda 120 gram C maddesi elde ediliyor.
(A'nın mol kütlesi = 50 g/mol, B'nin mol kütlesi = 100 g/mol, C'nin mol kütlesi = 150 g/mol) 💊
a) Hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
b) Tepkimenin yüzde verimi kaçtır?
Çözüm:
a) Sınırlayıcı bileşen B maddesidir.
b) Tepkimenin yüzde verimi %80'dir.
- Adım 1: Girenlerin Mol Sayılarını Hesaplama
A maddesinin mol sayısı: \( n(A) = \frac{100 \text{ g}}{50 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} \)
B maddesinin mol sayısı: \( n(B) = \frac{200 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} \) - Adım 2: Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme
Tepkime denklemine göre 1 mol A, 2 mol B ile tepkimeye girer. Yani A'nın yarısı kadar B'ye ihtiyaç duyarız.
2 mol A'nın tamamı için gereken B miktarı: \( 2 \text{ mol A} \times \frac{2 \text{ mol B}}{1 \text{ mol A}} = 4 \text{ mol B} \)
Elimizde sadece 2 mol B var. Bu miktar gereken 4 mol B'den azdır. Dolayısıyla B sınırlayıcı bileşendir. A ise artan maddedir. 💡 - Adım 3: Teorik C Miktarını Hesaplama
Sınırlayıcı bileşen B'ye göre oluşan C miktarını hesaplarız. Denklemden 2 mol B'den 1 mol C oluşur.
Oluşan teorik C mol sayısı: \( n(C)_{\text{teorik}} = 2 \text{ mol B} \times \frac{1 \text{ mol C}}{2 \text{ mol B}} = 1 \text{ mol} \)
Teorik C kütlesi: \( m(C)_{\text{teorik}} = 1 \text{ mol} \times 150 \text{ g/mol} = 150 \text{ g} \) - Adım 4: Yüzde Verimi Hesaplama
Gerçek verim: 120 gram C (soruda verilmiş)
Teorik verim: 150 gram C (hesaplandı)
\( \text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \times 100 % = \frac{120 \text{ g}}{150 \text{ g}} \times 100 % = 0.8 \times 100 % = 80 % \) ✅
a) Sınırlayıcı bileşen B maddesidir.
b) Tepkimenin yüzde verimi %80'dir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-sitokiyometrik-hesaplamalar/sorular