💡 10. Sınıf Kimya: Ppm Çözümlü Örnekler

Bu soruyu çözmek için ppm formülünü kullanacağız:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \right) \times 10^6 \]

Şimdi verilen değerleri formülde yerine koyalım:

• Çözünen Madde Kütlesi (Tuz): 5 gram
• Çözelti Kütlesi (Su + Tuz): 250 gram

\[ \text{ppm} = \left( \frac{5 \text{ g}}{250 \text{ g}} \right) \times 10^6 \]

Hesaplamayı yapalım:

• \( \frac{5}{250} = 0.02 \)
• \( 0.02 \times 10^6 = 20000 \)

Sonuç olarak, tuzun ppm cinsinden derişimi 20000 ppm'dir. ✅

Bu soruda ppm değerini biliyoruz ve çözünen madde miktarını bulmamız gerekiyor. Formülümüzü bu duruma göre düzenleyelim:

\[ \text{Çözünen Madde Kütlesi} = \left( \frac{\text{ppm}}{10^6} \right) \times \text{Çözelti Kütlesi} \]

Verilenleri yerine koyalım:

• ppm: 50
• Çözelti Kütlesi (Su): 100.000 kg

\[ \text{Klor Kütlesi} = \left( \frac{50}{10^6} \right) \times 100.000 \text{ kg} \]

Hesaplamayı yapalım:

• \( \frac{50}{10^6} = 0.00005 \)
• \( 0.00005 \times 100.000 \text{ kg} = 5 \text{ kg} \)

Yani havuza 5 kg klor eklenmelidir. 💡

Bu soruda kütlece yüzde yerine hacimce yüzdeye yakın bir hesaplama yapacağız, ancak yoğunluk yardımıyla kütleye çevirebiliriz. Öncelikle maden suyunun kütlesini bulalım:

• Hacim = 300 mL
• Yoğunluk = 1 g/mL
• Kütle = Hacim × Yoğunluk = 300 mL × 1 g/mL = 300 g

Şimdi ppm formülünü kullanalım:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \right) \times 10^6 \]

Değerleri yerine koyalım:

• Çözünen Madde Kütlesi (Na⁺): 0.015 g
• Çözelti Kütlesi (Maden Suyu): 300 g

\[ \text{ppm} = \left( \frac{0.015 \text{ g}}{300 \text{ g}} \right) \times 10^6 \]

Hesaplama:

• \( \frac{0.015}{300} = 0.00005 \)
• \( 0.00005 \times 10^6 = 50 \)

Sodyum iyonunun derişimi 50 ppm'dir. ✨

Bu, günlük hayatta karşılaştığımız bir durumdur ve ppm'in ne kadar küçük miktarları ifade ettiğini gösterir. Kullanacağımız formül:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \right) \times 10^6 \]

Verilenler:

• Çözünen Madde Kütlesi (Tuz): 0.5 g
• Çözelti Kütlesi (Ürün): 100 g

Formüle yerleştirelim:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{0.5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 10^6 \]

Hesaplama:

• \( \frac{0.5}{100} = 0.005 \)
• \( 0.005 \times 10^6 = 5000 \)

Bu üründeki tuzun derişimi 5000 ppm'dir. Bu, ürünün her 1 milyon gramında 5000 gram tuz olduğu anlamına gelir. 🧂

Bu soruda hem kütleler mg hem de kg cinsinden verilmiş, bu yüzden birimleri eşitlememiz gerekiyor. Genellikle ppm hesaplamalarında çözünen maddeyi grama, çözeltiyi de grama çevirmek en yaygın yöntemdir. Öncelikle çözeltinin kütlesini miligrama çevirelim:

• Çözelti Kütlesi = 5 kg = 5 × 1000 g = 5000 g
• Çözünen Madde Kütlesi (Demir) = 25 mg = 0.025 g

Şimdi ppm formülünü kullanalım:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \right) \times 10^6 \]

Değerleri yerine koyalım:

\[ \text{ppm} = \left( \frac{0.025 \text{ g}}{5000 \text{ g}} \right) \times 10^6 \]

Hesaplama:

• \( \frac{0.025}{5000} = 0.000005 \)
• \( 0.000005 \times 10^6 = 5 \)

Çözeltideki demir iyonunun derişimi 5 ppm'dir. Bu, çok düşük bir derişimdir. 📉

Bu soruda bize verilen konsantrasyon birimi mg/L'dir. Suyun yoğunluğunun 1 kg/L olduğunu biliyoruz. Bu bilgiyi kullanarak mg/L'yi ppm'e çevirebiliriz. Hatırlayalım: 1 ppm = 1 mg/L (eğer çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1 g/mL veya 1 kg/L ise). Verilenler:

• Kurşun iyonu konsantrasyonu = 0.002 mg/L
• Suyun yoğunluğu ≈ 1 kg/L

Yoğunluk 1 kg/L olduğundan, mg/L birimi doğrudan ppm'e eşittir. Bu nedenle, kurşun iyonunun ppm cinsinden derişimi 0.002 ppm'dir. 💧 Bu, nehir suyunda çok düşük bir kurşun kirliliği seviyesini gösterir. ⚠️

Bu soruda ppm değerini ve çözelti hacmini kullanarak çözünen madde kütlesini bulacağız. Yoğunluk bilgisi, ppm'in mg/L'ye eşit olduğunu doğrulamak için önemlidir. Öncelikle ppm'i mg/L'ye çevirelim:

\[ \text{ppm} = \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi (mg)}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \]

Bu durumda:

• Çözünen Madde Kütlesi (mg) = ppm × Çözelti Hacmi (L)
• Klor Kütlesi (mg) = 10 ppm × 50.000 L
• Klor Kütlesi (mg) = 500.000 mg

Şimdi bu kütleyi kilograma çevirelim:

• 1 kg = 1.000.000 mg
• Klor Kütlesi (kg) = \( \frac{500.000 \text{ mg}}{1.000.000 \text{ mg/kg}} \)
• Klor Kütlesi (kg) = 0.5 kg

Havuzdaki klorun toplam kütlesi 0.5 kg'dır. ⚖️

Bu soruda, günlük deşarj miktarını ve ppm değerini kullanarak toplam sülfat kütlesini bulacağız. Öncelikle saatlik sülfat miktarını mg cinsinden hesaplayalım:

\[ \text{Çözünen Madde Kütlesi (mg)} = \text{ppm} \times \text{Çözelti Hacmi (L)} \]

• Saatlik Sülfat (mg) = 200 ppm × 1000 L = 200.000 mg

Şimdi günlük sülfat miktarını hesaplayalım:

• Günlük Sülfat (mg) = 200.000 mg/saat × 24 saat = 4.800.000 mg

Son olarak, bu miktarı kilograma çevirelim:

• Günlük Sülfat (kg) = \( \frac{4.800.000 \text{ mg}}{1.000.000 \text{ mg/kg}} \)
• Günlük Sülfat (kg) = 4.8 kg

Fabrikanın atık suyundaki günlük toplam sülfat kütlesi 4.8 kg'dır. 🌍 Bu, çevre kirliliği açısından önemli bir bilgidir.