💡 10. Sınıf Kimya: Molorite hesaplama Çözümlü Örnekler

Molalite, bir kilogram çözücüdeki çözünen maddenin mol sayısını ifade eder. 💡

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplama

Öncelikle sodyum klorürün (NaCl) mol kütlesini bulalım:

Mol Kütlesi (NaCl) = Atom Kütlesi (Na) + Atom Kütlesi (Cl)

Mol Kütlesi (NaCl) = \( 23 \text{ g/mol} + 35.5 \text{ g/mol} = 58.5 \text{ g/mol} \)

Şimdi çözünen NaCl'nin mol sayısını hesaplayalım:

Mol Sayısı (NaCl) = Kütle (NaCl) / Mol Kütlesi (NaCl)

Mol Sayısı (NaCl) = \( 29.25 \text{ g} / 58.5 \text{ g/mol} = 0.5 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözücü kütlesini kilograma çevirme

Çözücü (su) kütlesi 500 gramdır. Bunu kilograma çevirelim:

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 500 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 0.5 \text{ kg} \)

• Adım 3: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 0.5 \text{ mol} / 0.5 \text{ kg} = 1 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Çözeltinin molalitesi 1 mol/kg'dır. ✅

Bu soruda hacim verilmiş olsa da, molalite hesaplaması için çözücü kütlesini bulmamız gerekiyor. 📌

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını biliyoruz.

Çözünen NaOH mol sayısı = \( 0.2 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözeltinin kütlesini hesaplama

Çözeltinin hacmi = \( 2 \text{ L} = 2000 \text{ mL} \)

Çözelti yoğunluğu = \( 1.05 \text{ g/mL} \)

Çözelti Kütlesi = Hacim × Yoğunluk

Çözelti Kütlesi = \( 2000 \text{ mL} \times 1.05 \text{ g/mL} = 2100 \text{ g} \)

• Adım 3: Çözünen maddenin kütlesini hesaplama

Çözünen NaOH kütlesi = Mol Sayısı × Mol Kütlesi

Çözünen NaOH kütlesi = \( 0.2 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 8 \text{ g} \)

• Adım 4: Çözücü (su) kütlesini hesaplama

Çözücü Kütlesi = Çözelti Kütlesi - Çözünen Kütlesi

Çözücü Kütlesi = \( 2100 \text{ g} - 8 \text{ g} = 2092 \text{ g} \)

• Adım 5: Çözücü kütlesini kilograma çevirme

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 2092 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 2.092 \text{ kg} \)

• Adım 6: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 0.2 \text{ mol} / 2.092 \text{ kg} \approx 0.0956 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Çözeltinin molalitesi yaklaşık olarak 0.096 mol/kg'dır. 👉

Bu örnek, kütlece yüzde derişim ile molalite arasındaki ilişkiyi anlamak için faydalıdır. 🧪

• Adım 1: Kütlece %10'luk NaCl çözeltisinin anlamı

Kütlece %10'luk bir çözelti demek, her 100 gram çözeltide 10 gram çözünen madde (NaCl) ve 90 gram çözücü (su) olduğu anlamına gelir.

• Adım 2: Eklenmesi gereken su miktarını hesaplama

Kimyager 50 gram NaCl kullanıyor. Eğer bu 50 gram NaCl, toplam çözeltinin %10'unu oluşturuyorsa, toplam çözelti kütlesi şu şekilde bulunur:

Toplam Çözelti Kütlesi = Çözünen Kütlesi / (Yüzde Derişim / 100)

Toplam Çözelti Kütlesi = \( 50 \text{ g} / (10 / 100) = 50 \text{ g} / 0.1 = 500 \text{ g} \)

Eklenmesi gereken su miktarı:

Su Kütlesi = Toplam Çözelti Kütlesi - NaCl Kütlesi

Su Kütlesi = \( 500 \text{ g} - 50 \text{ g} = 450 \text{ g} \)

Yani, 50 gram NaCl için 450 gram su eklenmelidir. ✅

• Adım 3: Molaliteye geçiş (isteğe bağlı)

Eğer bu çözeltinin molalitesini hesaplamak istersek:

Çözünen NaCl mol sayısı = \( 50 \text{ g} / 58.5 \text{ g/mol} \approx 0.855 \text{ mol} \)

Çözücü su kütlesi = \( 450 \text{ g} = 0.45 \text{ kg} \)

Molalite (m) = \( 0.855 \text{ mol} / 0.45 \text{ kg} \approx 1.9 \text{ mol/kg} \)

Bu hazırlanan çözeltinin molalitesi yaklaşık olarak 1.9 mol/kg'dır. Bu, kütlece %10'luk bir çözeltinin belirli bir molaliteye sahip olduğunu gösterir. 💡

Yeni nesil sorularda, verilen bilgileri doğru yorumlamak ve istenen kavramı hesaplamak önemlidir. Molalite, çözücü kütlesine bağlıdır. 💡

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplama

Çözünen sodyum metalinin (Na) mol sayısı:

Mol Sayısı (Na) = Kütle (Na) / Mol Kütlesi (Na)

Mol Sayısı (Na) = \( 46 \text{ g} / 23 \text{ g/mol} = 2 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözücü kütlesini kilograma çevirme

Bu örnekte çözücü etil alkoldür ve kütlesi 250 gramdır.

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 250 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 0.25 \text{ kg} \)

• Adım 3: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 2 \text{ mol} / 0.25 \text{ kg} = 8 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Hazırlanan çözeltinin molalitesi 8 mol/kg'dır. ✅

Molalite hesaplaması için çözünenin mol sayısı ve çözücünün kütlesi gereklidir. 💡

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısı

Soruda doğrudan 1 mol KCl verildiği belirtilmiştir.

Çözünen KCl mol sayısı = \( 1 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözücü kütlesini kilograma çevirme

Çözücü su kütlesi 100 gramdır.

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 100 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 0.1 \text{ kg} \)

• Adım 3: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 1 \text{ mol} / 0.1 \text{ kg} = 10 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Çözeltinin molalitesi 10 mol/kg'dır. 👉

Molalite hesaplamasında çözünenin mol sayısı ve çözücünün kilogram cinsinden kütlesi kullanılır. 📌

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısı

Soruda doğrudan 0.75 mol Na₂SO₄ verildiği belirtilmiştir.

Çözünen Na₂SO₄ mol sayısı = \( 0.75 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözücü kütlesini kilograma çevirme

Çözücü su kütlesi 750 gramdır.

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 750 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 0.75 \text{ kg} \)

• Adım 3: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 0.75 \text{ mol} / 0.75 \text{ kg} = 1 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Çözeltinin molalitesi 1 mol/kg'dır. ✅

Molalite, özellikle çözücü kütlesinin sabit tutulduğu durumlarda önemli bir derişim birimidir. 💡

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısı

Soruda doğrudan 1.5 mol etilen glikol verildiği belirtilmiştir.

Çözünen Etilen Glikol mol sayısı = \( 1.5 \text{ mol} \)

• Adım 2: Çözücü kütlesi

Çözücü su kütlesi 1 kilogram olarak verilmiştir.

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 1 \text{ kg} \)

• Adım 3: Molaliteyi hesaplama

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 1.5 \text{ mol} / 1 \text{ kg} = 1.5 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Antifriz çözeltisinin molalitesi 1.5 mol/kg'dır. Bu değer, donma noktasının düşürülmesinde etkilidir. 👉

Bu soru, molalite hesaplamasında sık yapılan bir hatayı ve doğru yöntemi vurgulamaktadır. 📌

• Adım 1: Öğrencinin Hatası

Öğrenci, molalite formülünde çözücü kütlesini kilograma çevirmemiş ve doğrudan gram olarak kullanmıştır. Molalite tanımı gereği çözücü kütlesi kilogram cinsinden olmalıdır. ❌

Öğrencinin yaptığı yanlış işlem: \( 0.4 \text{ mol} / 200 \text{ g} \)

• Adım 2: Doğru Çözücü Kütlesini Hesaplama

Çözücü su kütlesi 200 gramdır. Bunu kilograma çevirelim:

Çözücü Kütlesi (kg) = \( 200 \text{ g} / 1000 \text{ g/kg} = 0.2 \text{ kg} \)

• Adım 3: Doğru Molaliteyi Hesaplama

Çözünen NaHCO₃ mol sayısı = \( 0.4 \text{ mol} \)

Molalite (m) = Çözünenin Mol Sayısı / Çözücünün Kütlesi (kg)

Molalite (m) = \( 0.4 \text{ mol} / 0.2 \text{ kg} = 2 \text{ mol/kg} \)

Sonuç: Öğrencinin yaptığı hata, çözücü kütlesini yanlış birimle kullanmaktır. Doğru molalite 2 mol/kg'dır. ✅