📄 10. Sınıf Kimya: Molerite Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

1. Kütlece Yüzde Derişim Hesaplama:

Çözünen kütlesi = 20 g NaOH

Çözücü kütlesi = 100 g su

Çözelti kütlesi = Çözünen kütlesi + Çözücü kütlesi = \(20 \text{ g} + 100 \text{ g} = 120 \text{ g}\)

Kütlece yüzde derişim = \(\frac{\text{Çözünen kütlesi}}{\text{Çözelti kütlesi}} \times 100\)

Kütlece yüzde derişim = \(\frac{20 \text{ g}}{120 \text{ g}} \times 100 \approx 16.67%\)



2. Molarite Hesaplama:

Öncelikle NaOH'ın mol sayısını bulalım:

Mol sayısı (n) = \(\frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Kütlesi}} = \frac{20 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol}\)



Şimdi çözeltinin hacmini bulmak için yoğunluğu kullanalım:

Çözelti kütlesi = 120 g

Çözelti yoğunluğu = 1.1 g/mL

Hacim (V) = \(\frac{\text{Kütle}}{\text{Yoğunluk}} = \frac{120 \text{ g}}{1.1 \text{ g/mL}} \approx 109.09 \text{ mL}\)

Hacmi litreye çevirelim: \(109.09 \text{ mL} = 0.10909 \text{ L}\)



Son olarak molariteyi hesaplayalım:

Molarite (M) = \(\frac{\text{Mol sayısı}}{\text{Hacim (L)}} = \frac{0.5 \text{ mol}}{0.10909 \text{ L}} \approx 4.58 \text{ M}\)



Sonuç olarak, çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %16.67, molaritesi ise yaklaşık 4.58 M'dir.

💡 Çözüm Adımları:

Bu bir seyreltme problemidir. Seyreltme işlemlerinde çözünen mol sayısı değişmez. Bu tür problemlerde \(\text{M}_1\text{V}_1 = \text{M}_2\text{V}_2\) formülü kullanılır.



Verilenler:

Başlangıç molaritesi (\(\text{M}_1\)) = 0.2 M

Başlangıç hacmi (\(\text{V}_1\)) = 300 mL = 0.3 L

Son molarite (\(\text{M}_2\)) = 0.05 M

Son hacim (\(\text{V}_2\)) = ?



Formülü uygulayalım:

\(0.2 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.05 \text{ M} \times \text{V}_2\)

\(0.06 = 0.05 \times \text{V}_2\)

\(\text{V}_2 = \frac{0.06}{0.05} = 1.2 \text{ L}\)



Son hacim 1.2 L, yani 1200 mL olmalıdır.

Eklenen su miktarı = Son hacim - Başlangıç hacmi

Eklenen su miktarı = \(1200 \text{ mL} - 300 \text{ mL} = 900 \text{ mL}\)



Bu durumda çözeltiye 900 mL su eklenmelidir.

💡 Çözüm Adımları:

Molarite hesaplamak için çözünenin mol sayısına ve çözeltinin litre cinsinden hacmine ihtiyacımız vardır.



1. \(\text{H}_2\text{SO}_4\)'ün mol sayısını hesaplayalım:

Mol Kütlesi (MK) = 98 g/mol

Verilen kütle = 4.9 g

Mol sayısı (n) = \(\frac{\text{Kütle}}{\text{MK}} = \frac{4.9 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.05 \text{ mol}\)



2. Çözeltinin hacmini litreye çevirelim:

Hacim (V) = 250 mL = \(\frac{250}{1000} \text{ L} = 0.25 \text{ L}\)



3. Molariteyi hesaplayalım:

Molarite (M) = \(\frac{\text{Mol sayısı}}{\text{Hacim (L)}} = \frac{0.05 \text{ mol}}{0.25 \text{ L}} = 0.2 \text{ M}\)



Bu çözeltinin molar derişimi 0.2 M'dir.