💡 10. Sınıf Kimya: Molarite ve gaz yasaları Çözümlü Örnekler

Soruyu çözmek için mol sayısı ve hacim arasındaki ilişkiyi kullanmalıyız:

• Adım 1: Formülü hatırlayalım. Gazlar için mol sayısı \( n = \frac{V}{22.4} \) formülü ile hesaplanır.
• Adım 2: Verilen hacim değerini (\( V \)) yerine koyalım.
• Adım 3: İşlemi yapalım: \( n = \frac{4.48}{22.4} \)
• Adım 4: Sonuç: \( n = 0.2 \) moldür.

✅ Cevap: Metan gazı \( 0.2 \) moldür.

Oda koşullarındaki hacim hesaplaması şu adımlarla yapılır:

• Adım 1: Oda koşullarında mol ve hacim ilişkisi \( V = n \times 24.5 \) şeklindedir.
• Adım 2: Verilen mol sayısını (\( n = 0.5 \)) formülde yerine yazalım.
• Adım 3: İşlemi yapalım: \( V = 0.5 \times 24.5 \)
• Adım 4: Sonuç: \( V = 12.25 \) litredir.

👉 Not: Gazın türü (Helyum, Azot vb.) hacmi değiştirmez; sadece mol sayısı ve koşullar önemlidir.

Hacimce yüzde derişim formülünü kullanarak çözüme ulaşabiliriz:

• Adım 1: Hacimce yüzde derişim formülü: Hacimce % = \( \frac{V_{cözünen}}{V_{cözelti}} \times 100 \)
• Adım 2: Verilenleri yerine koyalım: \( 80 = \frac{V_{alkol}}{400} \times 100 \)
• Adım 3: Denklemi sadeleştirelim: \( 80 = \frac{V_{alkol}}{4} \)
• Adım 4: İçler dışlar çarpımı yapalım: \( V_{alkol} = 80 \times 4 = 320 \) mL.

✅ Sonuç: \( 400 \) mL kolonyanın \( 320 \) mL'si etil alkoldür.

Çözelti seyreltme işlemlerinde adım adım ilerleyelim:

• Adım 1: Başlangıçtaki tuz miktarını bulalım. \( 200 \times \frac{20}{100} = 40 \) gram tuz.
• Adım 2: Toplam yeni kütleyi bulalım. \( 200 \) gram (eski çözelti) + \( 50 \) gram (eklenen su) = \( 250 \) gram.
• Adım 3: Yeni yüzdeyi hesaplayalım: \( \text{Yeni Yüzde} = \frac{\text{Tuz Kütlesi}}{\text{Toplam Kütle}} \times 100 \)
• Adım 4: İşlemi yapalım: \( \frac{40}{250} \times 100 = 16 \)

✅ Cevap: Yeni çözelti kütlece %16'lıktır.

Atom sayılarını mol cinsinden karşılaştıralım:

• Adım 1: Başlangıçtaki \( O_{2} \) molünü bulalım: \( n = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \) mol.
• Adım 2: Başlangıçtaki atom sayısını hesaplayalım: \( 0.5 \) mol \( O_{2} \) molekülünde \( 0.5 \times 2 = 1 \) mol atom vardır.
• Adım 3: Eklenen \( SO_{2} \) içindeki atom sayısını bulalım: \( 0.5 \) mol \( SO_{2} \) molekülünde \( 0.5 \times 3 = 1.5 \) mol atom vardır (1 S, 2 O).
• Adım 4: Toplam atom sayısını bulalım: \( 1 + 1.5 = 2.5 \) mol atom.
• Adım 5: Kat oranını hesaplayalım: \( \frac{2.5}{1} = 2.5 \) kat.

✅ Cevap: Toplam atom sayısı \( 2.5 \) katına çıkar.

Bu soruda hacimden mole, molden kütleye geçiş yapmalıyız:

• Adım 1: Gazın mol sayısını bulalım: \( n = \frac{6.72}{22.4} = 0.3 \) mol.
• Adım 2: Bileşiğin molekül kütlesini (\( M_{a} \)) hesaplayalım:
  \( C_{3}H_{4} = (3 \times 12) + (4 \times 1) = 36 + 4 = 40 \) g/mol.
• Adım 3: Kütleyi (\( m \)) hesaplayalım: \( m = n \times M_{a} \)
• Adım 4: İşlemi yapalım: \( m = 0.3 \times 40 = 12 \) gram.

✅ Cevap: Gazın kütlesi \( 12 \) gramdır.

ppm (milyonda bir kısım) birimini kullanarak çözelim:

• Adım 1: ppm formülünü hatırlayalım: \( \text{ppm} = \frac{\text{Çözünen kütlesi (mg)}}{\text{Çözelti kütlesi (kg)}} \)
• Adım 2: Verilen değerleri formüle yerleştirelim: \( 40 = \frac{m_{kalsiyum}}{2} \)
• Adım 3: İçler dışlar çarpımı yaparak kütleyi bulalım: \( m_{kalsiyum} = 40 \times 2 = 80 \) mg.

✅ Cevap: \( 2 \) kg suda \( 80 \) mg kalsiyum iyonu bulunur.

Karışım problemlerinde toplam mol sayısı üzerinden gidilir:

• Adım 1: Karışımın toplam mol sayısını bulalım: \( n_{toplam} = \frac{22.4}{22.4} = 1 \) mol.
• Adım 2: Metan gazının mol sayısını bulalım: \( n_{CH4} = n_{toplam} - n_{He} = 1 - 0.4 = 0.6 \) mol.
• Adım 3: \( CH_{4} \) bileşiğinin molekül kütlesini hesaplayalım: \( 12 + (4 \times 1) = 16 \) g/mol.
• Adım 4: Metan gazının kütlesini hesaplayalım: \( m = 0.6 \times 16 = 9.6 \) gram.

✅ Cevap: Karışımdaki metan gazı \( 9.6 \) gramdır.