💡 10. Sınıf Kimya: Molarite ve derişim Çözümlü Örnekler

Bu soruyu çözmek için molarite formülünü kullanacağız: Molarite (M) = Çözünen maddenin mol sayısı (n) / Çözücü hacmi (V) (Litre cinsinden). Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplama* * Verilen NaCl kütlesi = 29.25 gram * NaCl'nin molar kütlesi (M) = 58.5 g/mol * Mol sayısı (n) = Kütle / Molar Kütle * \( n_{NaCl} = \frac{29.25 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \) ✅ Adım 2: Çözücü hacmini litre cinsinden bulma* * Çözücü (su) kütlesi = 500 gram * Suyun yoğunluğu yaklaşık olarak 1 g/mL'dir. Bu nedenle 500 gram suyun hacmi 500 mL'dir. * Hacmi litreye çevirelim: \( V_{\text{su}} = 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L} \) Adım 3: Molariteyi hesaplama* * Molarite (M) = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \) * \( M = 1 \text{ mol/L} \) 👉 Bu çözeltinin molar derişimi 1 M'dir.

Molarite formülü: Molarite (M) = Çözünen maddenin mol sayısı (n) / Çözücü hacmi (V) (Litre cinsinden). Adım 1: Verilen bilgileri belirleme* * Çözünen madde mol sayısı (\( n_{NaOH} \)) = 0.4 mol * Çözelti hacmi (\( V_{\text{çözelti}} \)) = 200 mL Adım 2: Hacmi litreye çevirme* * \( V_{\text{çözelti}} = 200 \text{ mL} = 0.2 \text{ L} \) 💡 Adım 3: Molariteyi hesaplama* * \( M = \frac{n}{V} \) * \( M = \frac{0.4 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} \) * \( M = 2 \text{ mol/L} \) 👉 Bu çözeltinin molar derişimi 2 M'dir.

Bu, günlük hayatta karşılaştığımız bir durumdur ve molar derişimi anlayarak etiket bilgilerini yorumlayabiliriz. Adım 1: Verilen şeker miktarını ve hacmi belirleme* * 100 mL gazozda 10 gram şeker var. Adım 2: Şekerin mol sayısını hesaplama* * Şeker kütlesi = 10 gram * Şekerin molar kütlesi (M) ≈ 342 g/mol * Mol sayısı (n) = Kütle / Molar Kütle * \( n_{\text{şeker}} = \frac{10 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}} \approx 0.0292 \text{ mol} \) Adım 3: Hacmi litreye çevirme* * Gazoz hacmi = 100 mL = 0.1 L Adım 4: Molar derişimi hesaplama* * Molarite (M) = \( \frac{n}{V} \) * \( M = \frac{0.0292 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} \) * \( M \approx 0.292 \text{ mol/L} \) 👉 Gazozdaki şeker molar derişimi yaklaşık 0.292 M'dir. Bu, etiket bilgisini molariteye çevirmiş halidir. ✅

Bu tür sorularda, molarite formülünü kullanarak önce gereken mol sayısını bulup, ardından kütleyi hesaplayacağız. Adım 1: Molarite formülünü kullanarak mol sayısını bulma* * Molarite (M) = Çözünen maddenin mol sayısı (n) / Çözücü hacmi (V) (Litre cinsinden) * Formülü mol sayısı için düzenleyelim: \( n = M \times V \) * Verilen molarite (M) = 0.5 mol/L * Verilen hacim (V) = 400 mL = 0.4 L Adım 2: Gerekli mol sayısını hesaplama* * \( n = 0.5 \text{ mol/L} \times 0.4 \text{ L} \) * \( n = 0.2 \text{ mol} \) 👉 0.2 mol NaCl gereklidir. Adım 3: Gereken NaCl kütlesini hesaplama* * Kütle = Mol sayısı \( \times \) Molar Kütle * \( \text{Kütle} = 0.2 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \) * \( \text{Kütle} = 11.7 \text{ gram} \) 👉 0.5 M'lik 400 mL çözelti hazırlamak için 11.7 gram NaCl gereklidir. 👍

Bu soruda da, molarite formülünü kullanarak önce gereken mol sayısını bulup, ardından kütleyi hesaplayacağız. Adım 1: Molarite formülünü kullanarak mol sayısını bulma* * Formül: \( n = M \times V \) * Verilen molarite (M) = 2 mol/L * Verilen hacim (V) = 250 mL = 0.25 L Adım 2: Gerekli mol sayısını hesaplama* * \( n = 2 \text{ mol/L} \times 0.25 \text{ L} \) * \( n = 0.5 \text{ mol} \) 👉 0.5 mol H₂SO₄ gereklidir. Adım 3: Gereken H₂SO₄ kütlesini hesaplama* * Kütle = Mol sayısı \( \times \) Molar Kütle * \( \text{Kütle} = 0.5 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} \) * \( \text{Kütle} = 49 \text{ gram} \) 👉 2 M'lik 250 mL çözelti hazırlamak için 49 gram H₂SO₄ gereklidir. 💯

Bu soruda hem çözünenin molünü hem de çözücü hacmini hesaplayıp molariteyi bulacağız. Adım 1: Çözünen NaCl'nin mol sayısını hesaplama* * NaCl kütlesi = 100 gram * NaCl molar kütlesi (M) = 58.5 g/mol * Mol sayısı (n) = Kütle / Molar Kütle * \( n_{NaCl} = \frac{100 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 1.71 \text{ mol} \) Adım 2: Çözücü (su) hacmini litre cinsinden bulma* * Suyun kütlesi = 100 gram * Suyun yoğunluğu = 1 g/mL * Suyun hacmi = 100 gram / 1 g/mL = 100 mL * Hacmi litreye çevirelim: \( V_{\text{su}} = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L} \) Adım 3: Molariteyi hesaplama* * Molarite (M) = \( \frac{n}{V} \) * \( M = \frac{1.71 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} \) * \( M \approx 17.1 \text{ mol/L} \) 👉 Oluşan çözeltinin molar derişimi yaklaşık 17.1 M'dir. Bu oldukça yüksek bir derişimdir! 🤯

Sağlık alanında kullanılan serumların derişimi de molarite ile ifade edilebilir. Adım 1: %0.9'luk derişimi anlama* * %0.9'luk NaCl çözeltisi demek, 100 gram çözeltide 0.9 gram NaCl olduğu anlamına gelir. Adım 2: Çözünen NaCl'nin mol sayısını hesaplama* * NaCl kütlesi = 0.9 gram * NaCl molar kütlesi (M) = 58.5 g/mol * Mol sayısı (n) = Kütle / Molar Kütle * \( n_{NaCl} = \frac{0.9 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 0.0154 \text{ mol} \) Adım 3: Çözelti hacmini litre cinsinden bulma* * 100 gram çözeltinin hacmini bulmak için yoğunluğunu kullanmalıyız. Eğer çözeltinin yoğunluğu suyun yoğunluğuna yakın (yaklaşık 1 g/mL) kabul edilirse, 100 gram çözeltinin hacmi yaklaşık 100 mL olur. * Hacmi litreye çevirelim: \( V_{\text{çözelti}} = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L} \) Adım 4: Molariteyi hesaplama* * Molarite (M) = \( \frac{n}{V} \) * \( M = \frac{0.0154 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} \) * \( M \approx 0.154 \text{ mol/L} \) 👉 Serum fizyolojik çözeltisinin molar derişimi yaklaşık 0.154 M'dir. Bu, vücut sıvılarımızdaki tuz konsantrasyonuna yakındır. 🩹

Bu soru, verilen molarite ve hacimden yola çıkarak gereken madde miktarını bulma becerisini ölçer. Adım 1: Gerekli KMnO₄ mol sayısını hesaplama* * Molarite formülü: \( n = M \times V \) * Verilen molarite (M) = 0.2 mol/L * Verilen hacim (V) = 250 mL = 0.25 L Adım 2: Mol sayısını hesapla* * \( n = 0.2 \text{ mol/L} \times 0.25 \text{ L} \) * \( n = 0.05 \text{ mol} \) 👉 0.05 mol KMnO₄ kullanılmıştır. Adım 3: Kullanılan KMnO₄ kütlesini hesaplama* * Kütle = Mol sayısı \( \times \) Molar Kütle * \( \text{Kütle} = 0.05 \text{ mol} \times 158 \text{ g/mol} \) * \( \text{Kütle} = 7.9 \text{ gram} \) 👉 Bu çözeltiyi hazırlamak için 7.9 gram KMnO₄ kullanılmıştır. ✨