🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Molarite ve cozunurluk Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Molarite ve cozunurluk Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
500 gram suda 20 gram sodyum klorür (NaCl) çözünerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molar derişimi kaç mol/L'dir? (NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol)
💡 İpucu: Önce mol sayısını, sonra molariteyi hesaplayın.
💡 İpucu: Önce mol sayısını, sonra molariteyi hesaplayın.
Çözüm:
- Adım 1: Mol Sayısını Hesaplama
Çözünen madde miktarı = 20 gram NaCl
NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol
Mol sayısı \( n = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}} = \frac{20 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 0.342 \text{ mol} \) - Adım 2: Çözücü Kütlesini Kilograma Çevirme
Çözücü (su) kütlesi = 500 gram = 0.5 kg - Adım 3: Molariteyi Hesaplama
Molarite \( M = \frac{\text{çözünenin mol sayısı}}{\text{çözücünün kilogramı}} = \frac{0.342 \text{ mol}}{0.5 \text{ kg}} \approx 0.684 \text{ mol/kg} \) - Sonuç: Hazırlanan çözeltinin molal derişimi yaklaşık 0.684 mol/kg'dır.
Örnek 2:
250 mL'lik bir çözeltide 0.5 mol sodyum hidroksit (NaOH) bulunmaktadır. Bu çözeltinin molar derişimi kaç mol/L'dir? 👉 Unutmayın, molarite mol/L cinsindendir.
Çözüm:
- Adım 1: Hacmi Litreye Çevirme
Çözelti hacmi = 250 mL = 0.250 L - Adım 2: Mol Sayısını Belirleme
Çözünen madde mol sayısı = 0.5 mol NaOH - Adım 3: Molariteyi Hesaplama
Molarite \( M = \frac{\text{çözünenin mol sayısı}}{\text{çözeltinin hacmi (L)}} = \frac{0.5 \text{ mol}}{0.250 \text{ L}} = 2 \text{ mol/L} \) - Sonuç: Çözeltinin molar derişimi 2 mol/L'dir.
Örnek 3:
400 gram suda 1 molar (molal) derişimde potasyum iyodür (KI) çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltide kaç gram KI çözünmüştür? (KI'nin mol kütlesi = 166 g/mol) 💡 Molalite, çözücü kütlesine göre hesaplanır.
Çözüm:
- Adım 1: Çözücü Kütlesini Kilograma Çevirme
Çözücü (su) kütlesi = 400 gram = 0.4 kg - Adım 2: Mol Sayısını Hesaplama
Molalite = 1 molal (mol/kg)
Mol sayısı \( n = \text{Molalite} \times \text{çözücü kütlesi (kg)} = 1 \text{ mol/kg} \times 0.4 \text{ kg} = 0.4 \text{ mol} \) - Adım 3: Kütleyi Hesaplama
KI'nin mol kütlesi = 166 g/mol
Kütle \( m = n \times \text{mol kütlesi} = 0.4 \text{ mol} \times 166 \text{ g/mol} = 66.4 \text{ gram} \) - Sonuç: Çözeltide 66.4 gram KI çözünmüştür.
Örnek 4:
500 mL'lik bir sodyum klorür (NaCl) çözeltisinin molar derişimi 0.2 mol/L'dir. Bu çözeltide kaç gram NaCl çözünmüştür? (NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol) 📌 Molarite formülünü kullanarak mol sayısını bulun, sonra kütleyi hesaplayın.
Çözüm:
- Adım 1: Hacmi Litreye Çevirme
Çözelti hacmi = 500 mL = 0.5 L - Adım 2: Mol Sayısını Hesaplama
Molarite = 0.2 mol/L
Mol sayısı \( n = \text{Molarite} \times \text{çözelti hacmi (L)} = 0.2 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \) - Adım 3: Kütleyi Hesaplama
NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol
Kütle \( m = n \times \text{mol kütlesi} = 0.1 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} = 5.85 \text{ gram} \) - Sonuç: Çözeltide 5.85 gram NaCl çözünmüştür.
Örnek 5:
Bir kimya öğretmeni, öğrencilerine çözünürlük kavramını anlatmak için farklı sıcaklıklarda doymuş bir tuz çözeltisi hazırlıyor. 20°C'de 100 gram suda en fazla 36 gram sodyum klorür (NaCl) çözünebilmektedir. Öğretmen 500 gram suda aynı sıcaklıkta kaç gram NaCl çözerek doymuş bir çözelti hazırlayabilir? 🔬 Çözünürlük, çözücü miktarıyla doğru orantılıdır.
Çözüm:
- Adım 1: Çözünürlük Oranını Belirleme
20°C'de çözünürlük: 100 gram su için 36 gram NaCl. - Adım 2: Orantı Kurma
Eğer 100 gram su 36 gram NaCl çözüyorsa,
500 gram su kaç gram NaCl çözer? - Adım 3: Çözülen NaCl Miktarını Hesaplama
\( \frac{100 \text{ g su}}{36 \text{ g NaCl}} = \frac{500 \text{ g su}}{x \text{ g NaCl}} \)
\( x = \frac{500 \text{ g su} \times 36 \text{ g NaCl}}{100 \text{ g su}} = 5 \times 36 \text{ g NaCl} = 180 \text{ gram NaCl} \) - Sonuç: Öğretmen 500 gram suda 180 gram NaCl çözerek doymuş bir çözelti hazırlayabilir.
Örnek 6:
Bir kavanoz turşu hazırlarken kullanılan tuzlu suyun oranını ayarlamak önemlidir. Eğer 2 litre (yaklaşık 2000 mL) suya 100 gram tuz eklenirse, bu tuzlu suyun molal derişimi yaklaşık olarak kaç mol/kg olur? (Tuzun mol kütlesini yaklaşık 58.5 g/mol alınız.) 🥒 Turşu yapımında doğru oranlar lezzeti belirler.
Çözüm:
- Adım 1: Suyun Kütlesini Hesaplama
Suyun yoğunluğu yaklaşık 1 g/mL'dir.
2000 mL su \( \approx 2000 \) gram su = 2 kg su - Adım 2: Çözünen Tuzun Mol Sayısını Hesaplama
Çözünen tuz miktarı = 100 gram
Tuzun mol kütlesi = 58.5 g/mol
Mol sayısı \( n = \frac{100 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 1.71 \text{ mol} \) - Adım 3: Molal Derişimi Hesaplama
Molalite \( M = \frac{\text{çözünenin mol sayısı}}{\text{çözücünün kilogramı}} = \frac{1.71 \text{ mol}}{2 \text{ kg}} \approx 0.855 \text{ mol/kg} \) - Sonuç: Bu tuzlu suyun molal derişimi yaklaşık 0.855 mol/kg'dır.
Örnek 7:
200 mL'lik bir X çözeltisinin molar derişimi 0.5 mol/L'dir. Bu çözeltiye 300 mL saf su eklendiğinde yeni çözeltinin molar derişimi kaç mol/L olur? 💧 Çözünen madde miktarı değişmez, sadece hacim artar.
Çözüm:
- Adım 1: Başlangıçtaki Mol Sayısını Hesaplama
Başlangıç hacmi = 200 mL = 0.2 L
Başlangıç molaritesi = 0.5 mol/L
Mol sayısı \( n_1 = \text{Molarite}_1 \times \text{Hacim}_1 = 0.5 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \) - Adım 2: Yeni Çözelti Hacmini Hesaplama
Eklenen su hacmi = 300 mL = 0.3 L
Yeni toplam hacim \( V_2 = V_1 + V_{eklenen} = 0.2 \text{ L} + 0.3 \text{ L} = 0.5 \text{ L} \) - Adım 3: Yeni Molariteyi Hesaplama
Çözünen madde mol sayısı değişmez (\( n_2 = n_1 = 0.1 \) mol).
Yeni molarite \( M_2 = \frac{n_2}{V_2} = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.2 \text{ mol/L} \) - Sonuç: Yeni çözeltinin molar derişimi 0.2 mol/L olur.
Örnek 8:
Bir ilaç firması, hastalar için hazırladığı serumların belirli bir molar derişimde olmasını sağlamak zorundadır. 500 mL'lik bir serum şişesinde 0.9 mol/L sodyum klorür (NaCl) çözeltisi hazırlanacaktır. Bu işlem için kaç gram NaCl gereklidir? (NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol) 💊 Sağlıkta hassas ölçümler hayat kurtarır.
Çözüm:
- Adım 1: Hacmi Litreye Çevirme
Serum şişesi hacmi = 500 mL = 0.5 L - Adım 2: Gerekli Mol Sayısını Hesaplama
Hedef molarite = 0.9 mol/L
Gerekli mol sayısı \( n = \text{Molarite} \times \text{Hacim (L)} = 0.9 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 0.45 \text{ mol} \) - Adım 3: Gerekli Kütleyi Hesaplama
NaCl'nin mol kütlesi = 58.5 g/mol
Gerekli kütle \( m = n \times \text{mol kütlesi} = 0.45 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} = 26.325 \text{ gram} \) - Sonuç: Bu serum şişesi için 26.325 gram NaCl gereklidir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-molarite-ve-cozunurluk/sorular