💡 10. Sınıf Kimya: Molarite hesaplama Çözümlü Örnekler
1
Çözümlü Örnek
Kolay Seviye
Bir kimya laboratuvarında hazırlanan 4 litre hacmindeki sulu çözeltide 0,8 mol çözünmüş NaCl tuzu bulunmaktadır. Bu çözeltinin molar derişimi (molaritesi) kaç mol/L'dir? 🧪
Çözüm ve Açıklama
Molarite, birim hacimde çözünen maddenin mol sayısıdır. Çözüm için şu adımları takip edelim:
Adım 1: Molarite formülünü yazalım.
\[ M = \frac{n}{V} \]
Adım 2: Soruda verilen değerleri belirleyelim.
Çözünen maddenin mol sayısı \( n = 0,8 \) mol
Çözeltinin toplam hacmi \( V = 4 \) L
Adım 3: Değerleri formülde yerine koyarak hesaplama yapalım.
\[ M = \frac{0,8}{4} \]
\[ M = 0,2 \]
✅ Sonuç: Çözeltinin molaritesi 0,2 M olarak bulunur.
2
Çözümlü Örnek
Kolay Seviye
0,5 M derişime sahip 250 mL şekerli su çözeltisi hazırlamak için kaç mol şeker çözünmelidir? 🍬
Çözüm ve Açıklama
Bu soruda molarite ve hacim verilmiş, bizden mol sayısı istenmektedir.
Adım 1: Birim dönüşümü yapalım. Molarite formülünde hacim her zaman Litre (L) cinsinden olmalıdır.
\[ V = 250 \text{ mL} = 0,25 \text{ L} \]
Adım 2: Molarite formülünden mol sayısını (n) çekelim.
\[ n = M \times V \]
Adım 3: Verilenleri yerleştirelim.
\( M = 0,5 \)
\( V = 0,25 \)
\[ n = 0,5 \times 0,25 \]
\[ n = 0,125 \]
👉 Sonuç: Çözeltide 0,125 mol şeker çözünmüş olmalıdır.
3
Çözümlü Örnek
Orta Seviye
8 gram NaOH katısı kullanılarak hazırlanan 400 mL sulu çözeltinin molar derişimi kaçtır? ⚖️
(NaOH = 40 g/mol)
Çözüm ve Açıklama
Kütle verildiğinde önce mol sayısını, sonra molariteyi bulmalıyız.
Adım 1: NaOH bileşiğinin mol sayısını hesaplayalım.
\[ n = \frac{m}{MA} \]
\[ n = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ mol} \]
Adım 2: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 400 \text{ mL} = 0,4 \text{ L} \]
Adım 3: Molarite formülünü uygulayalım.
\[ M = \frac{n}{V} \]
\[ M = \frac{0,2}{0,4} \]
\[ M = 0,5 \]
✅ Sonuç: Çözeltinin derişimi 0,5 M'dır.
4
Çözümlü Örnek
Orta Seviye
0,1 M derişiminde 500 mL KOH çözeltisi hazırlamak için kaç gram KOH katısı tartılmalıdır? 🧪
(KOH = 56 g/mol)
Çözüm ve Açıklama
Sırasıyla mol sayısını ve kütleyi bulalım:
Adım 1: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 500 \text{ mL} = 0,5 \text{ L} \]
Adım 2: Gereken mol sayısını (n) hesaplayalım.
\[ n = M \times V \]
\[ n = 0,1 \times 0,5 = 0,05 \text{ mol} \]
Ad_m 3: Mol sayısını kütleye (gram) çevirelim.
\[ m = n \times MA \]
\[ m = 0,05 \times 56 \]
\[ m = 2,8 \]
📍 Sonuç:2,8 gram KOH katısı gereklidir.
5
Çözümlü Örnek
Günlük Hayattan Örnek
Bir aşçı, yemekte kullanmak üzere 2 litre suya 117 gram yemek tuzu (NaCl) ekleyerek tamamen çözüyor. Hazırlanan bu tuzlu suyun molaritesi nedir? 🧂
(NaCl = 58,5 g/mol)
Çözüm ve Açıklama
Günlük hayatta mutfakta hazırlanan karışımların derişimini hesaplayalım:
Adım 1: Tuzun mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{117}{58,5} = 2 \text{ mol} \]
Adım 2: Çözelti hacmi zaten litre olarak verilmiş.
\[ V = 2 \text{ L} \]
Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.
\[ M = \frac{2}{2} = 1 \]
👨🍳 Sonuç: Aşçının hazırladığı tuzlu su 1 M derişime sahiptir.
6
Çözümlü Örnek
Yeni Nesil Soru
Bir öğrenci laboratuvarda X maddesi ile iki farklı çözelti hazırlıyor:
1. Çözelti: 0,2 mol X içeren 200 mL çözelti.
2. Çözelti: 0,5 mol X içeren 1000 mL çözelti.
Hangi çözelti daha derişiktir? Nedenini hesaplayarak açıklayınız. 🔍
Çözüm ve Açıklama
Derişiklik karşılaştırması yapmak için her iki çözeltinin molaritesini bulmalıyız.
1. Çözelti için:
\( n = 0,2 \) mol, \( V = 0,2 \) L
\[ M_1 = \frac{0,2}{0,2} = 1 \text{ M} \]
2. Çözelti için:
\( n = 0,5 \) mol, \( V = 1 \) L
\[ M_2 = \frac{0,5}{1} = 0,5 \text{ M} \]
💡 Karşılaştırma: 1. çözeltinin molaritesi (1 M), 2. çözeltinin molaritesinden (0,5 M) daha büyüktür. Bu nedenle 1. çözelti daha derişiktir.
7
Çözümlü Örnek
Zor Seviye
Özkütlesi 1,2 g/mL olan bir çözeltinin 200 mL'sinde 24 gram çözünmüş madde bulunmaktadır. Bu maddenin mol kütlesi 60 g/mol olduğuna göre, çözeltinin molaritesi kaçtır? 🧪
Çözüm ve Açıklama
Bu soruda özkütle bilgisi kafa karıştırabilir ancak hacim ve kütle verildiği için doğrudan ilerleyebiliriz.
Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{24}{60} = 0,4 \text{ mol} \]
Adım 2: Çözeltinin hacmini litreye çevirelim.
\[ V = 200 \text{ mL} = 0,2 \text{ L} \]
Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.
\[ M = \frac{0,4}{0,2} = 2 \]
⚠️ Not: Çözeltinin özkütlesi toplam kütleyi bulmak için kullanılabilir ancak molarite için sadece mol ve hacim yeterlidir.
✅ Sonuç: Çözelti 2 M'dır.
8
Çözümlü Örnek
Yeni Nesil Soru
Bir biyokimya uzmanı, 0,4 M derişiminde bir serum hazırlamak istiyor. Elinde 0,1 mol glikoz bulunmaktadır. Uzman, bu glikozun tamamını kullanarak istediği derişimdeki serumu elde etmek için çözeltinin toplam hacmini kaç mL yapmalıdır? 💉
Çözüm ve Açıklama
İstenen derişime ulaşmak için gereken hacmi bulalım:
Adım 1: Molarite formülünden hacmi (V) çekelim.
\[ V = \frac{n}{M} \]
Adım 2: Verilen değerleri yerine koyalım.
\( n = 0,1 \) mol
\( M = 0,4 \) M
\[ V = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 \text{ L} \]
Adım 3: Soruda bizden sonuç mL olarak istenmiştir.
\[ 0,25 \text{ L} \times 1000 = 250 \text{ mL} \]
✅ Sonuç: Çözeltinin toplam hacmi 250 mL olmalıdır.
10. Sınıf Kimya: Molarite hesaplama Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Bir kimya laboratuvarında hazırlanan 4 litre hacmindeki sulu çözeltide 0,8 mol çözünmüş NaCl tuzu bulunmaktadır. Bu çözeltinin molar derişimi (molaritesi) kaç mol/L'dir? 🧪
Çözüm:
Molarite, birim hacimde çözünen maddenin mol sayısıdır. Çözüm için şu adımları takip edelim:
Adım 1: Molarite formülünü yazalım.
\[ M = \frac{n}{V} \]
Adım 2: Soruda verilen değerleri belirleyelim.
Çözünen maddenin mol sayısı \( n = 0,8 \) mol
Çözeltinin toplam hacmi \( V = 4 \) L
Adım 3: Değerleri formülde yerine koyarak hesaplama yapalım.
\[ M = \frac{0,8}{4} \]
\[ M = 0,2 \]
✅ Sonuç: Çözeltinin molaritesi 0,2 M olarak bulunur.
Örnek 2:
0,5 M derişime sahip 250 mL şekerli su çözeltisi hazırlamak için kaç mol şeker çözünmelidir? 🍬
Çözüm:
Bu soruda molarite ve hacim verilmiş, bizden mol sayısı istenmektedir.
Adım 1: Birim dönüşümü yapalım. Molarite formülünde hacim her zaman Litre (L) cinsinden olmalıdır.
\[ V = 250 \text{ mL} = 0,25 \text{ L} \]
Adım 2: Molarite formülünden mol sayısını (n) çekelim.
\[ n = M \times V \]
Adım 3: Verilenleri yerleştirelim.
\( M = 0,5 \)
\( V = 0,25 \)
\[ n = 0,5 \times 0,25 \]
\[ n = 0,125 \]
👉 Sonuç: Çözeltide 0,125 mol şeker çözünmüş olmalıdır.
Örnek 3:
8 gram NaOH katısı kullanılarak hazırlanan 400 mL sulu çözeltinin molar derişimi kaçtır? ⚖️
(NaOH = 40 g/mol)
Çözüm:
Kütle verildiğinde önce mol sayısını, sonra molariteyi bulmalıyız.
Adım 1: NaOH bileşiğinin mol sayısını hesaplayalım.
\[ n = \frac{m}{MA} \]
\[ n = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ mol} \]
Adım 2: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 400 \text{ mL} = 0,4 \text{ L} \]
Adım 3: Molarite formülünü uygulayalım.
\[ M = \frac{n}{V} \]
\[ M = \frac{0,2}{0,4} \]
\[ M = 0,5 \]
✅ Sonuç: Çözeltinin derişimi 0,5 M'dır.
Örnek 4:
0,1 M derişiminde 500 mL KOH çözeltisi hazırlamak için kaç gram KOH katısı tartılmalıdır? 🧪
(KOH = 56 g/mol)
Çözüm:
Sırasıyla mol sayısını ve kütleyi bulalım:
Adım 1: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 500 \text{ mL} = 0,5 \text{ L} \]
Adım 2: Gereken mol sayısını (n) hesaplayalım.
\[ n = M \times V \]
\[ n = 0,1 \times 0,5 = 0,05 \text{ mol} \]
Ad_m 3: Mol sayısını kütleye (gram) çevirelim.
\[ m = n \times MA \]
\[ m = 0,05 \times 56 \]
\[ m = 2,8 \]
📍 Sonuç:2,8 gram KOH katısı gereklidir.
Örnek 5:
Bir aşçı, yemekte kullanmak üzere 2 litre suya 117 gram yemek tuzu (NaCl) ekleyerek tamamen çözüyor. Hazırlanan bu tuzlu suyun molaritesi nedir? 🧂
(NaCl = 58,5 g/mol)
Çözüm:
Günlük hayatta mutfakta hazırlanan karışımların derişimini hesaplayalım:
Adım 1: Tuzun mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{117}{58,5} = 2 \text{ mol} \]
Adım 2: Çözelti hacmi zaten litre olarak verilmiş.
\[ V = 2 \text{ L} \]
Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.
\[ M = \frac{2}{2} = 1 \]
👨🍳 Sonuç: Aşçının hazırladığı tuzlu su 1 M derişime sahiptir.
Örnek 6:
Bir öğrenci laboratuvarda X maddesi ile iki farklı çözelti hazırlıyor:
1. Çözelti: 0,2 mol X içeren 200 mL çözelti.
2. Çözelti: 0,5 mol X içeren 1000 mL çözelti.
Hangi çözelti daha derişiktir? Nedenini hesaplayarak açıklayınız. 🔍
Çözüm:
Derişiklik karşılaştırması yapmak için her iki çözeltinin molaritesini bulmalıyız.
1. Çözelti için:
\( n = 0,2 \) mol, \( V = 0,2 \) L
\[ M_1 = \frac{0,2}{0,2} = 1 \text{ M} \]
2. Çözelti için:
\( n = 0,5 \) mol, \( V = 1 \) L
\[ M_2 = \frac{0,5}{1} = 0,5 \text{ M} \]
💡 Karşılaştırma: 1. çözeltinin molaritesi (1 M), 2. çözeltinin molaritesinden (0,5 M) daha büyüktür. Bu nedenle 1. çözelti daha derişiktir.
Örnek 7:
Özkütlesi 1,2 g/mL olan bir çözeltinin 200 mL'sinde 24 gram çözünmüş madde bulunmaktadır. Bu maddenin mol kütlesi 60 g/mol olduğuna göre, çözeltinin molaritesi kaçtır? 🧪
Çözüm:
Bu soruda özkütle bilgisi kafa karıştırabilir ancak hacim ve kütle verildiği için doğrudan ilerleyebiliriz.
Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{24}{60} = 0,4 \text{ mol} \]
Adım 2: Çözeltinin hacmini litreye çevirelim.
\[ V = 200 \text{ mL} = 0,2 \text{ L} \]
Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.
\[ M = \frac{0,4}{0,2} = 2 \]
⚠️ Not: Çözeltinin özkütlesi toplam kütleyi bulmak için kullanılabilir ancak molarite için sadece mol ve hacim yeterlidir.
✅ Sonuç: Çözelti 2 M'dır.
Örnek 8:
Bir biyokimya uzmanı, 0,4 M derişiminde bir serum hazırlamak istiyor. Elinde 0,1 mol glikoz bulunmaktadır. Uzman, bu glikozun tamamını kullanarak istediği derişimdeki serumu elde etmek için çözeltinin toplam hacmini kaç mL yapmalıdır? 💉
Çözüm:
İstenen derişime ulaşmak için gereken hacmi bulalım:
Adım 1: Molarite formülünden hacmi (V) çekelim.
\[ V = \frac{n}{M} \]
Adım 2: Verilen değerleri yerine koyalım.
\( n = 0,1 \) mol
\( M = 0,4 \) M
\[ V = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 \text{ L} \]
Adım 3: Soruda bizden sonuç mL olarak istenmiştir.
\[ 0,25 \text{ L} \times 1000 = 250 \text{ mL} \]
✅ Sonuç: Çözeltinin toplam hacmi 250 mL olmalıdır.