💡 10. Sınıf Kimya: Molarite hesaplama Çözümlü Örnekler

Molarite, birim hacimde çözünen maddenin mol sayısıdır. Çözüm için şu adımları takip edelim:

• Adım 1: Molarite formülünü yazalım.
\[ M = \frac{n}{V} \]
• Adım 2: Soruda verilen değerleri belirleyelim.
• Çözünen maddenin mol sayısı \( n = 0,8 \) mol
• Çözeltinin toplam hacmi \( V = 4 \) L
• Adım 3: Değerleri formülde yerine koyarak hesaplama yapalım.

✅ Sonuç: Çözeltinin molaritesi 0,2 M olarak bulunur.

Bu soruda molarite ve hacim verilmiş, bizden mol sayısı istenmektedir.

• Adım 1: Birim dönüşümü yapalım. Molarite formülünde hacim her zaman Litre (L) cinsinden olmalıdır.
\[ V = 250 \text{ mL} = 0,25 \text{ L} \]
• Adım 2: Molarite formülünden mol sayısını (n) çekelim.
\[ n = M \times V \]
• Adım 3: Verilenleri yerleştirelim.
• \( M = 0,5 \)
• \( V = 0,25 \)

👉 Sonuç: Çözeltide 0,125 mol şeker çözünmüş olmalıdır.

Kütle verildiğinde önce mol sayısını, sonra molariteyi bulmalıyız.

• Adım 1: NaOH bileşiğinin mol sayısını hesaplayalım.
\[ n = \frac{m}{MA} \] \[ n = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ mol} \]
• Adım 2: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 400 \text{ mL} = 0,4 \text{ L} \]
• Adım 3: Molarite formülünü uygulayalım.

✅ Sonuç: Çözeltinin derişimi 0,5 M'dır.

Sırasıyla mol sayısını ve kütleyi bulalım:

• Adım 1: Hacmi litreye çevirelim.
\[ V = 500 \text{ mL} = 0,5 \text{ L} \]
• Adım 2: Gereken mol sayısını (n) hesaplayalım.
\[ n = M \times V \] \[ n = 0,1 \times 0,5 = 0,05 \text{ mol} \]
• Ad_m 3: Mol sayısını kütleye (gram) çevirelim.
\[ m = n \times MA \] \[ m = 0,05 \times 56 \] \[ m = 2,8 \]

📍 Sonuç: 2,8 gram KOH katısı gereklidir.

Günlük hayatta mutfakta hazırlanan karışımların derişimini hesaplayalım:

• Adım 1: Tuzun mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{117}{58,5} = 2 \text{ mol} \]
• Adım 2: Çözelti hacmi zaten litre olarak verilmiş.
\[ V = 2 \text{ L} \]
• Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.

👨‍🍳 Sonuç: Aşçının hazırladığı tuzlu su 1 M derişime sahiptir.

Derişiklik karşılaştırması yapmak için her iki çözeltinin molaritesini bulmalıyız.

• 1. Çözelti için:
• \( n = 0,2 \) mol, \( V = 0,2 \) L
\[ M_1 = \frac{0,2}{0,2} = 1 \text{ M} \]
• 2. Çözelti için:
• \( n = 0,5 \) mol, \( V = 1 \) L
\[ M_2 = \frac{0,5}{1} = 0,5 \text{ M} \]

💡 Karşılaştırma: 1. çözeltinin molaritesi (1 M), 2. çözeltinin molaritesinden (0,5 M) daha büyüktür. Bu nedenle 1. çözelti daha derişiktir.

Bu soruda özkütle bilgisi kafa karıştırabilir ancak hacim ve kütle verildiği için doğrudan ilerleyebiliriz.

• Adım 1: Çözünen maddenin mol sayısını bulalım.
\[ n = \frac{24}{60} = 0,4 \text{ mol} \]
• Adım 2: Çözeltinin hacmini litreye çevirelim.
\[ V = 200 \text{ mL} = 0,2 \text{ L} \]
• Adım 3: Molariteyi hesaplayalım.

⚠️ Not: Çözeltinin özkütlesi toplam kütleyi bulmak için kullanılabilir ancak molarite için sadece mol ve hacim yeterlidir.

✅ Sonuç: Çözelti 2 M'dır.

İstenen derişime ulaşmak için gereken hacmi bulalım:

• Adım 1: Molarite formülünden hacmi (V) çekelim.
\[ V = \frac{n}{M} \]
• Adım 2: Verilen değerleri yerine koyalım.
• \( n = 0,1 \) mol
• \( M = 0,4 \) M

• Adım 3: Soruda bizden sonuç mL olarak istenmiştir.
\[ 0,25 \text{ L} \times 1000 = 250 \text{ mL} \]

✅ Sonuç: Çözeltinin toplam hacmi 250 mL olmalıdır.