💡 10. Sınıf Kimya: Molarite gram verilen Çözümlü Örnekler

Çözeltinin molaritesini bulmak için adım adım ilerleyelim: 💡

• Adım 1: Öncelikle çözünen maddenin mol kütlesini (\( MA \)) hesaplayalım.
  \( MA = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol
• Adım 2: Maddenin mol sayısını (\( n \)) hesaplayalım.
  \( n = \frac{m}{MA} \) formülünden;
  \( n = \frac{4}{40} = 0.1 \) mol
• Adım 3: Çözelti hacmini (\( V \)) litreye çevirelim.
  \( 500 \) mL = \( 0.5 \) L
• Adım 4: Molarite (\( M \)) formülünü uygulayalım.
  \( M = \frac{n}{V} \)
  \( M = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \) M

✅ Cevap: Çözeltinin derişimi 0.2 M olarak bulunur.

İstenen derişimde çözelti hazırlamak için gereken kütleyi bulalım: 🧪

• Adım 1: Hacmi litre birimine çevirelim.
  \( V = 200 \) mL = \( 0.2 \) L
• Adım 2: Molarite formülünden mol sayısını (\( n \)) çekelim.
  \( n = M \times V \)
  \( n = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \) mol
• Adım 3: \( KOH \) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol
• Adım 4: Mol sayısı ve mol kütlesini kullanarak kütleyi (\( m \)) bulalım.
  \( m = n \times MA \)
  \( m = 0.1 \times 56 = 5.6 \) gram

✅ Cevap: 5.6 gram \( KOH \) katısı gereklidir.

Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu çözeltinin derişimini hesaplayalım: 🏥

• Adım 1: \( NaCl \) mol kütlesini bulalım.
  \( MA = 23 + 35.5 = 58.5 \) g/mol
• Adım 2: Çözünen tuzun mol sayısını hesaplayalım.
  \( n = \frac{5.85}{58.5} = 0.1 \) mol
• Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
  \( V = 500 \) mL = \( 0.5 \) L
• Adım 4: Molariteyi hesaplayalım.
  \( M = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \) M

✅ Cevap: Hazırlanan çözelti 0.2 M derişime sahiptir.

Çözeltinin toplam hacmine ulaşmak için şu adımları izleyelim: 📏

• Adım 1: \( KOH \) mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol
• Adım 2: Maddenin mol sayısını bulalım.
  \( n = \frac{11.2}{56} = 0.2 \) mol
• Adım 3: Molarite formülünü hacmi (\( V \)) bulacak şekilde düzenleyelim.
  \( V = \frac{n}{M} \)
  \( V = \frac{0.2}{0.4} = 0.5 \) L
• Adım 4: Sonucu mililitreye çevirelim.
  \( 0.5 \times 1000 = 500 \) mL

✅ Cevap: Çözeltinin hacmi 500 mL'dir.

Laboratuvar hazırlığı için gerekli hesaplamayı yapalım: 👨‍🔬

• Adım 1: İstenen hacim \( V = 2 \) L ve derişim \( M = 0.1 \) M olarak verilmiştir.
• Adım 2: Gereken mol sayısını bulalım.
  \( n = M \times V = 0.1 \times 2 = 0.2 \) mol
• Adım 3: \( NaOH \) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol
• Adım 4: Tartılması gereken kütleyi hesaplayalım.
  \( m = n \times MA = 0.2 \times 40 = 8 \) gram

✅ Cevap: Öğrenciler hassas terazide 8 gram \( NaOH \) tartmalıdır.

Kalsiyum klorür çözeltisinin derişimini hesaplayalım: 🔍

• Adım 1: \( CaCl_2 \) mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = 40 + (2 \times 35.5) = 40 + 71 = 111 \) g/mol
• Adım 2: Mol sayısını bulalım.
  \( n = \frac{11.1}{111} = 0.1 \) mol
• Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
  \( V = 100 \) mL = \( 0.1 \) L
• Adım 4: Molarite formülünü uygulayalım.
  \( M = \frac{0.1}{0.1} = 1 \) M

✅ Cevap: Çözeltinin derişimi 1 M'dir.

Çözelti hazırlamak için gereken madde miktarını bulalım: 💎

• Adım 1: \( CuSO_4 \) mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = 64 + 32 + (4 \times 16) = 160 \) g/mol
• Adım 2: Hacmi litreye çevirelim.
  \( V = 400 \) mL = \( 0.4 \) L
• Adım 3: Gerekli mol sayısını bulalım.
  \( n = M \times V = 0.25 \times 0.4 = 0.1 \) mol
• Adım 4: Kütleyi hesaplayalım.
  \( m = n \times MA = 0.1 \times 160 = 16 \) gram

✅ Cevap: 16 gram \( CuSO_4 \) katısı gereklidir.

Tatlı tariflerinde kullanılan bu derişimi kimyasal olarak hesaplayalım: 🍰

• Adım 1: Şekerin (\( C_{12}H_{22}O_{11} \)) mol kütlesini hesaplayalım.
  \( MA = (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \) g/mol
• Adım 2: Şekerin mol sayısını bulalım.
  \( n = \frac{34.2}{342} = 0.1 \) mol
• Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
  \( V = 100 \) mL = \( 0.1 \) L
• Adım 4: Molariteyi hesaplayalım.
  \( M = \frac{0.1}{0.1} = 1 \) M

✅ Cevap: Hazırlanan şekerli suyun derişimi 1 M'dir.