💡 10. Sınıf Kimya: Molarite gram verilen Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Molarite gram verilen Çözümlü Örnekler
Soru: 4 gram \( NaOH \) katısı saf suda çözülerek 500 mL çözelti hazırlanıyor. Buna göre hazırlanan çözeltinin molarite (molar derişim) değeri kaçtır?
(Atom kütleleri: \( Na = 23 \), \( O = 16 \), \( H = 1 \))
Çözeltinin molaritesini bulmak için adım adım ilerleyelim: 💡
- Adım 1: Öncelikle çözünen maddenin mol kütlesini (\( MA \)) hesaplayalım.
\( MA = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol - Adım 2: Maddenin mol sayısını (\( n \)) hesaplayalım.
\( n = \frac{m}{MA} \) formülünden;
\( n = \frac{4}{40} = 0.1 \) mol - Adım 3: Çözelti hacmini (\( V \)) litreye çevirelim.
\( 500 \) mL = \( 0.5 \) L - Adım 4: Molarite (\( M \)) formülünü uygulayalım.
\( M = \frac{n}{V} \)
\( M = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \) M
✅ Cevap: Çözeltinin derişimi 0.2 M olarak bulunur.
Soru: 200 mL hacminde 0.5 M \( KOH \) çözeltisi hazırlamak için kaç gram potasyum hidroksit (\( KOH \)) katısı gereklidir?
(Atom kütleleri: \( K = 39 \), \( O = 16 \), \( H = 1 \))
İstenen derişimde çözelti hazırlamak için gereken kütleyi bulalım: 🧪
- Adım 1: Hacmi litre birimine çevirelim.
\( V = 200 \) mL = \( 0.2 \) L - Adım 2: Molarite formülünden mol sayısını (\( n \)) çekelim.
\( n = M \times V \)
\( n = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \) mol - Adım 3: \( KOH \) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol - Adım 4: Mol sayısı ve mol kütlesini kullanarak kütleyi (\( m \)) bulalım.
\( m = n \times MA \)
\( m = 0.1 \times 56 = 5.6 \) gram
✅ Cevap: 5.6 gram \( KOH \) katısı gereklidir.
Soru: Hastanelerde kullanılan "serum fizyolojik" çözeltisi, yaklaşık olarak kütlece 0.9% \( NaCl \) içerir. Bir laboratuvar ortamında 500 mL saf su içerisinde 5.85 gram yemek tuzu (\( NaCl \)) çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molar derişimi nedir?
(Atom kütleleri: \( Na = 23 \), \( Cl = 35.5 \))
Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu çözeltinin derişimini hesaplayalım: 🏥
- Adım 1: \( NaCl \) mol kütlesini bulalım.
\( MA = 23 + 35.5 = 58.5 \) g/mol - Adım 2: Çözünen tuzun mol sayısını hesaplayalım.
\( n = \frac{5.85}{58.5} = 0.1 \) mol - Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
\( V = 500 \) mL = \( 0.5 \) L - Adım 4: Molariteyi hesaplayalım.
\( M = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \) M
✅ Cevap: Hazırlanan çözelti 0.2 M derişime sahiptir.
Soru: 11.2 gram \( KOH \) katısı kullanılarak hazırlanan 0.4 M çözeltinin hacmi kaç mililitredir?
(Atom kütleleri: \( K = 39 \), \( O = 16 \), \( H = 1 \))
Çözeltinin toplam hacmine ulaşmak için şu adımları izleyelim: 📏
- Adım 1: \( KOH \) mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol - Adım 2: Maddenin mol sayısını bulalım.
\( n = \frac{11.2}{56} = 0.2 \) mol - Adım 3: Molarite formülünü hacmi (\( V \)) bulacak şekilde düzenleyelim.
\( V = \frac{n}{M} \)
\( V = \frac{0.2}{0.4} = 0.5 \) L - Adım 4: Sonucu mililitreye çevirelim.
\( 0.5 \times 1000 = 500 \) mL
✅ Cevap: Çözeltinin hacmi 500 mL'dir.
Soru: Bir kimya öğretmeni, öğrencilerine 2 litrelik bir balon jojede 0.1 M sodyum hidroksit (\( NaOH \)) çözeltisi hazırlatmak istiyor. Öğrencilerin hassas terazide tartmaları gereken \( NaOH \) kütlesi kaç gramdır?
(Atom kütleleri: \( Na = 23 \), \( O = 16 \), \( H = 1 \))
Laboratuvar hazırlığı için gerekli hesaplamayı yapalım: 👨🔬
- Adım 1: İstenen hacim \( V = 2 \) L ve derişim \( M = 0.1 \) M olarak verilmiştir.
- Adım 2: Gereken mol sayısını bulalım.
\( n = M \times V = 0.1 \times 2 = 0.2 \) mol - Adım 3: \( NaOH \) bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol - Adım 4: Tartılması gereken kütleyi hesaplayalım.
\( m = n \times MA = 0.2 \times 40 = 8 \) gram
✅ Cevap: Öğrenciler hassas terazide 8 gram \( NaOH \) tartmalıdır.
Soru: 11.1 gram \( CaCl_2 \) katısı tamamen çözülerek 100 mL sulu çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molar derişimi nedir?
(Atom kütleleri: \( Ca = 40 \), \( Cl = 35.5 \))
Kalsiyum klorür çözeltisinin derişimini hesaplayalım: 🔍
- Adım 1: \( CaCl_2 \) mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = 40 + (2 \times 35.5) = 40 + 71 = 111 \) g/mol - Adım 2: Mol sayısını bulalım.
\( n = \frac{11.1}{111} = 0.1 \) mol - Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
\( V = 100 \) mL = \( 0.1 \) L - Adım 4: Molarite formülünü uygulayalım.
\( M = \frac{0.1}{0.1} = 1 \) M
✅ Cevap: Çözeltinin derişimi 1 M'dir.
Soru: 0.25 M derişime sahip 400 mL bakır(II) sülfat (\( CuSO_4 \)) çözeltisi hazırlamak için kaç gram \( CuSO_4 \) katısı kullanılmalıdır?
(Atom kütleleri: \( Cu = 64 \), \( S = 32 \), \( O = 16 \))
Çözelti hazırlamak için gereken madde miktarını bulalım: 💎
- Adım 1: \( CuSO_4 \) mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = 64 + 32 + (4 \times 16) = 160 \) g/mol - Adım 2: Hacmi litreye çevirelim.
\( V = 400 \) mL = \( 0.4 \) L - Adım 3: Gerekli mol sayısını bulalım.
\( n = M \times V = 0.25 \times 0.4 = 0.1 \) mol - Adım 4: Kütleyi hesaplayalım.
\( m = n \times MA = 0.1 \times 160 = 16 \) gram
✅ Cevap: 16 gram \( CuSO_4 \) katısı gereklidir.
Soru: Mutfakta 34.2 gram çay şekeri (\( C_{12}H_{22}O_{11} \)) kullanılarak 100 mL hacminde bir şerbet hazırlanıyor. Bu şerbetin molaritesi kaçtır?
(Atom kütleleri: \( C = 12 \), \( H = 1 \), \( O = 16 \))
Tatlı tariflerinde kullanılan bu derişimi kimyasal olarak hesaplayalım: 🍰
- Adım 1: Şekerin (\( C_{12}H_{22}O_{11} \)) mol kütlesini hesaplayalım.
\( MA = (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 144 + 22 + 176 = 342 \) g/mol - Adım 2: Şekerin mol sayısını bulalım.
\( n = \frac{34.2}{342} = 0.1 \) mol - Adım 3: Hacmi litreye çevirelim.
\( V = 100 \) mL = \( 0.1 \) L - Adım 4: Molariteyi hesaplayalım.
\( M = \frac{0.1}{0.1} = 1 \) M
✅ Cevap: Hazırlanan şekerli suyun derişimi 1 M'dir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-molarite-gram-verilen/sorular