💡 10. Sınıf Kimya: Molarite derişim bilimleri Çözümlü Örnekler

Bu soruyu çözmek için molarite formülünü kullanacağız: Molarite \( (M) = \frac{\text{Çözünen madde mol sayısı (mol)}}{\text{Çözelti hacmi (L)}} \)
Adım 1: Verilenleri belirleyelim.

• Çözünen madde mol sayısı = 1 mol NaCl
• Çözelti hacmi = 500 mL

Adım 2: Çözelti hacmini litreye çevirelim. 1 L = 1000 mL olduğundan, 500 mL = \( \frac{500}{1000} \) L = 0.5 L'dir. 👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayalım. Molarite \( M = \frac{1 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)
Molarite \( M = 2 \text{ mol/L} \) veya 2 M'dir. ✅

Bu soruyu çözmek için önce çözünen maddenin mol sayısını bulmamız gerekiyor. Adım 1: Verilenleri belirleyelim.

• Çözünen madde kütlesi = 200 gram NaOH
• Çözünen madde mol kütlesi = 40 g/mol
• Çözelti hacmi = 2 L

Adım 2: Çözünen maddenin mol sayısını hesaplayalım. Mol sayısı \( (n) = \frac{\text{Kütle (g)}}{\text{Mol kütlesi (g/mol)}} \)
\( n_{\text{NaOH}} = \frac{200 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mol} \) 👉 Adım 3: Molarite formülünü uygulayalım. Molarite \( M = \frac{\text{Çözünen madde mol sayısı (mol)}}{\text{Çözelti hacmi (L)}} \)
Molarite \( M = \frac{5 \text{ mol}}{2 \text{ L}} \)
Molarite \( M = 2.5 \text{ mol/L} \) veya 2.5 M'dir. ✅

Bu soruda molarite formülünü kullanarak mol sayısını bulacağız. Molarite \( M = \frac{\text{Çözünen madde mol sayısı (mol)}}{\text{Çözelti hacmi (L)}} \)
Adım 1: Verilenleri belirleyelim.

• Molarite = 0.2 M
• Çözelti hacmi = 300 mL

Adım 2: Çözelti hacmini litreye çevirelim. 300 mL = \( \frac{300}{1000} \) L = 0.3 L'dir. 👉 Adım 3: Molarite formülünü mol sayısı için yeniden düzenleyelim. Mol sayısı \( (n) = M \times V_{\text{çözelti (L)}} \)
Adım 4: Hesaplamayı yapalım. \( n_{\text{NaCl}} = 0.2 \text{ mol/L} \times 0.3 \text{ L} \)
\( n_{\text{NaCl}} = 0.06 \text{ mol} \) ✅

Limonatanın tadının ekşi olmasının temel nedeni, limon suyunun içerdiği sitrik asit gibi asitlerin yüksek konsantrasyonudur. Şekerin çözünmemesi, tatlılık oranını etkiler ancak ekşilik doğrudan asit konsantrasyonu ile ilgilidir.
Eğer limonata çok ekşiyse, bu durum limon suyunun molar derişiminin yüksek olduğunu gösterebilir. Yani, belirli bir hacimdeki limon suyunda daha fazla asit molekülü bulunuyordur. 💡
Şekerin çözünmemesi ise daha çok çözünürlük sınırı ile ilgilidir. Eğer şeker tam olarak çözünmemişse, bu durum limonatanın tatlılık derecesini azaltır ama ekşiliğini artırmaz. ✅

Bu soruyu çözmek için önce gereken NaOH mol sayısını bulup, ardından kütlesini hesaplayacağız. Adım 1: Verilenleri belirleyelim.

• Molarite = 4 M
• Çözelti hacmi = 250 mL
• NaOH mol kütlesi = 40 g/mol

Adım 2: Çözelti hacmini litreye çevirelim. 250 mL = \( \frac{250}{1000} \) L = 0.25 L'dir. 👉 Adım 3: Gerekli NaOH mol sayısını hesaplayalım. Mol sayısı \( (n) = M \times V_{\text{çözelti (L)}} \)
\( n_{\text{NaOH}} = 4 \text{ mol/L} \times 0.25 \text{ L} = 1 \text{ mol} \)
Adım 4: NaOH kütlesini hesaplayalım. Kütle \( (m) = n \times \text{Mol kütlesi} \)
\( m_{\text{NaOH}} = 1 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 40 \text{ gram} \) ✅

Bu soruyu çözmek için her iki öğrencinin de hazırladığı çözeltideki mol sayısını ayrı ayrı hesaplamamız gerekiyor. Adım 1: Ayşe'nin hazırladığı çözeltideki mol sayısını hesaplayalım.

• Ayşe'nin molaritesi = 0.5 M
• Ayşe'nin hacmi = 200 mL = 0.2 L

Mol sayısı \( n_{\text{Ayşe}} = M \times V_{\text{çözelti (L)}} \)
\( n_{\text{Ayşe}} = 0.5 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \) 👉 Adım 2: Can'ın hazırladığı çözeltideki mol sayısını hesaplayalım.

• Can'ın molaritesi = 0.2 M
• Can'ın hacmi = 500 mL = 0.5 L

Mol sayısı \( n_{\text{Can}} = M \times V_{\text{çözelti (L)}} \)
\( n_{\text{Can}} = 0.2 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 0.1 \text{ mol} \) ✅ Sonuç: Her iki öğrenci de eşit mol sayısında (0.1 mol) NaCl içeren çözeltiler hazırlamıştır. 👏

Eczacının bu çözeltiyi hazırlarken dikkat etmesi gereken en önemli nokta, doğru hacimde saf su kullanarak hacmi tam olarak 100 mL'ye tamamlamasıdır.
Molarite formülü \( M = \frac{n}{V_{\text{çözelti (L)}}} \) olduğundan, çözelti hacmi molariteyi doğrudan etkiler.
Eğer eczacı, gereken miktarda KMnO4'ü alıp üzerine rastgele su eklerse ve toplam hacim 100 mL olmazsa, elde edilen çözeltinin molar derişimi 0.1 M olmayacaktır. 💡
Bu tür hassas hazırlıklarda, genellikle tartılan katı madde önce az miktarda çözücüde çözülür, ardından hacim balonları gibi hassas ölçüm aletleri kullanılarak istenen son hacme kadar saf su eklenir. Bu, doğru molariteyi elde etmek için kritik bir adımdır. ✅

Bu tür karışım problemlerinde, son derişimi bulmak için toplam mol sayısını toplam hacme bölmemiz gerekir. Adım 1: İlk çözeltideki (2 M) mol sayısını hesaplayalım.

• Molarite \( M_1 = 2 \) M
• Hacim \( V_1 = 500 \) mL = 0.5 L

Mol sayısı \( n_1 = M_1 \times V_1 \)
\( n_1 = 2 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 1 \text{ mol} \) 👉 Adım 2: İkinci çözeltideki (1 M) mol sayısını hesaplayalım.

• Molarite \( M_2 = 1 \) M
• Hacim \( V_2 = 500 \) mL = 0.5 L

Mol sayısı \( n_2 = M_2 \times V_2 \)
\( n_2 = 1 \text{ mol/L} \times 0.5 \text{ L} = 0.5 \text{ mol} \) ✅ Adım 3: Toplam mol sayısını bulalım. Toplam mol \( n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 \)
\( n_{\text{toplam}} = 1 \text{ mol} + 0.5 \text{ mol} = 1.5 \text{ mol} \) 💡 Adım 4: Toplam hacmi bulalım. Toplam hacim \( V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 \)
\( V_{\text{toplam}} = 500 \text{ mL} + 500 \text{ mL} = 1000 \text{ mL} = 1 \text{ L} \) Adım 5: Son çözeltinin molar derişimini hesaplayalım. Son Molarite \( M_{\text{son}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} \)
\( M_{\text{son}} = \frac{1.5 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 1.5 \text{ M} \) 💯