📄 10. Sınıf Kimya: Molar Derişimi Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle HCl'nin mol kütlesini hesaplayalım:
\(M_{HCl} = 1 \times M_H + 1 \times M_{Cl} = 1 \times 1 + 1 \times 35,5 = 36,5\) g/mol.

Çözeltinin hacmini litreye çevirelim:
\(V = 200\) mL \( = 0,2\) L.

Molar derişim formülünden çözünen HCl'nin mol sayısını bulalım:
\(M = \frac{n}{V}\)
\(0,5\) M \( = \frac{n}{0,2\text{ L}}\)
\(n = 0,5 \times 0,2 = 0,1\) mol HCl.

Şimdi mol sayısını kullanarak HCl'nin kütlesini hesaplayalım:
\(n = \frac{m}{M_{HCl}}\
\(0,1\) mol \( = \frac{m}{36,5\text{ g/mol}}\
\(m = 0,1 \times 36,5 = 3,65\) gram HCl.
Buna göre, 200 mL 0,5 M HCl çözeltisi hazırlamak için 3,65 gram HCl gereklidir.

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle \(H_2SO_4\)'ün mol kütlesini hesaplayalım:
\(M_{H_2SO_4} = (2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98\) g/mol.

Çözeltinin yoğunluğu \(d = 1,2\) g/mL.
Kütlece %49'luk bir çözelti.
Molar derişimi bulmak için 1 litre (1000 mL) çözelti üzerinden hesaplama yapmak genellikle kolaylık sağlar.
1000 mL çözeltinin kütlesini bulalım:
\(m_{çözelti} = d \times V = 1,2\text{ g/mL} \times 1000\text{ mL} = 1200\) gram.

Bu 1200 gram çözeltinin %49'u \(H_2SO_4\)'tür. Çözünen \(H_2SO_4\)'ün kütlesini bulalım:
\(m_{H_2SO_4} = 1200\text{ g} \times \frac{49}{100} = 588\) gram.

Şimdi \(H_2SO_4\)'ün mol sayısını bulalım:
\(n = \frac{m}{M_{H_2SO_4}} = \frac{588\text{ g}}{98\text{ g/mol}} = 6\) mol.

Bu 6 mol \(H_2SO_4\), 1 litre (1000 mL) çözeltide bulunmaktadır.
Molar derişim:
\(M = \frac{n}{V} = \frac{6\text{ mol}}{1\text{ L}} = 6\) M.
Buna göre, yoğunluğu 1,2 g/mL olan kütlece %49'luk \(H_2SO_4\) çözeltisinin molar derişimi 6 M'dır.

💡 Çözüm Adımları:

Bu bir seyreltme işlemidir. Seyreltme işlemlerinde çözünenin mol sayısı değişmez.
Başlangıçtaki çözeltinin mol sayısını bulalım:
Başlangıç hacmi \(V_1 = 150\) mL \( = 0,15\) L.
Başlangıç derişimi \(M_1 = 0,4\) M.
Başlangıçtaki mol sayısı \(n = M_1 \times V_1 = 0,4\text{ M} \times 0,15\text{ L} = 0,06\) mol \(KNO_3\).

50 mL saf su eklendikten sonraki toplam hacmi bulalım:
Yeni hacim \(V_2 = V_1 + V_{su} = 150\text{ mL} + 50\text{ mL} = 200\) mL \( = 0,2\) L.

Çözünen mol sayısı değişmediği için yeni molar derişimi hesaplayabiliriz:
\(M_2 = \frac{n}{V_2} = \frac{0,06\text{ mol}}{0,2\text{ L}} = 0,3\) M.
Alternatif olarak seyreltme formülü \(M_1V_1 = M_2V_2\) kullanılabilir:
\(0,4\text{ M} \times 150\text{ mL} = M_2 \times 200\text{ mL}\)
\(60 = M_2 \times 200\)
\(M_2 = \frac{60}{200} = \frac{6}{20} = 0,3\) M.
Buna göre, yeni çözeltinin molar derişimi 0,3 M olur.