📄 10. Sınıf Kimya: Mol Kavramı Ve İşlemler Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle \(SO_3\) molekülünün mol sayısını bulalım:
Mol sayısı \(= \frac{\text{Tanecik sayısı}}{\text{Avogadro Sayısı}} = \frac{3,01 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} = 0,5\) mol.

Şimdi \(SO_3\)'ün mol kütlesini hesaplayalım:
\(M_{SO_3} = 1 \times S + 3 \times O = 1 \times 32 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80\) g/mol.

Kütleyi bulalım:
Kütle \(= \text{Mol sayısı} \times \text{Mol kütlesi} = 0,5\text{ mol} \times 80\text{ g/mol} = 40\) gram.

Normal şartlar altında hacmi bulalım:
1 mol gaz NŞA'da 22,4 L hacim kaplar.
\(0,5\) mol \(SO_3\) gazı \(0,5 \times 22,4\text{ L} = 11,2\) L hacim kaplar.

Cevap: \(3,01 \times 10^{23}\) tane \(SO_3\) molekülü 40 gramdır ve normal şartlar altında 11,2 litre hacim kaplar.

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle \(C_3H_8\) molekülünün mol kütlesini hesaplayalım:
\(M_{C_3H_8} = 3 \times C + 8 \times H = 3 \times 12 + 8 \times 1 = 36 + 8 = 44\) g/mol.

\(0,4\) mol \(C_3H_8\) gazının kütlesini bulalım:
Kütle \(= \text{Mol sayısı} \times \text{Mol kütlesi} = 0,4\text{ mol} \times 44\text{ g/mol} = 17,6\) gram.

Şimdi hidrojen atomu sayısını bulalım:
1 mol \(C_3H_8\) molekülü 8 mol H atomu içerir.
\(0,4\) mol \(C_3H_8\) molekülü \(0,4 \times 8 = 3,2\) mol H atomu içerir.

Atom sayısına çevirelim:
\(3,2\) mol H atomu \(= 3,2 \times 6,02 \times 10^{23}\) tane H atomu.
\(3,2 \times 6,02 \times 10^{23} = 19,264 \times 10^{23}\) tane H atomu veya \(1,9264 \times 10^{24}\) tane H atomu.

Cevap: \(0,4\) mol \(C_3H_8\) gazı \(1,9264 \times 10^{24}\) tane hidrojen atomu içerir ve 17,6 gramdır.

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle her bir moleküldeki atom sayısını belirleyelim:
\(CH_4\) molekülü \(1\) C atomu \(+ 4\) H atomu \(= 5\) atom içerir.
\(NH_3\) molekülü \(1\) N atomu \(+ 3\) H atomu \(= 4\) atom içerir.

Eşit sayıda atom içerdikleri varsayımıyla, ortak katları olan 20 atom üzerinden gidelim:
\(CH_4\) için: 5 atom \(\rightarrow\) 1 mol \(CH_4\)
20 atom \(\rightarrow\) \(x\) mol \(CH_4\)
\(x = 20/5 = 4\) mol \(CH_4\)

\(NH_3\) için: 4 atom \(\rightarrow\) 1 mol \(NH_3\)
20 atom \(\rightarrow\) \(y\) mol \(NH_3\)
\(y = 20/4 = 5\) mol \(NH_3\)

Mol sayıları arasındaki ilişki:
Bu durumda, \(4\) mol \(CH_4\) ve \(5\) mol \(NH_3\) gazı eşit sayıda atom içerir. Yani \(n_{CH_4} : n_{NH_3} = 4 : 5\) veya \(n_{NH_3} > n_{CH_4}\) olur.

Kütleleri arasındaki ilişki için mol kütlelerini hesaplayalım:
\(M_{CH_4} = 12 + 4 \times 1 = 16\) g/mol.
\(M_{NH_3} = 14 + 3 \times 1 = 17\) g/mol.

Kütleleri hesaplayalım:
\(m_{CH_4} = 4\text{ mol} \times 16\text{ g/mol} = 64\) gram.
\(m_{NH_3} = 5\text{ mol} \times 17\text{ g/mol} = 85\) gram.

Kütleleri arasındaki ilişki:
Bu durumda, \(m_{NH_3} > m_{CH_4}\) olur.

Cevap: Eşit sayıda atom içeren \(CH_4\) ve \(NH_3\) gazları için, \(NH_3\)'ün mol sayısı \(CH_4\)'ün mol sayısından daha fazladır (örneğin 5 mol \(NH_3\) ve 4 mol \(CH_4\)). Kütleleri karşılaştırıldığında ise \(NH_3\)'ün kütlesi \(CH_4\)'ün kütlesinden daha fazladır (örneğin 85 gram \(NH_3\) ve 64 gram \(CH_4\)).