🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Mol Hesaplama Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Mol Hesaplama Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
📌 Soru 1:
2 mol kükürt trioksit (\( SO_3 \)) molekülü kaç tane molekül içerir? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
2 mol kükürt trioksit (\( SO_3 \)) molekülü kaç tane molekül içerir? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Mol kavramı, Avogadro sayısı ile tanecik sayısı arasındaki ilişkiyi ifade eder. Bir mol madde, Avogadro sayısı kadar tanecik (atom, molekül, iyon) içerir.
- Verilen mol sayısı: \( n = 2 \) mol
- Avogadro sayısı: \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) tanecik/mol
- Formül: Tanecik sayısı \( = n \times N_A \)
- Hesaplama: \[ \text{Tanecik sayısı} = 2 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ molekül/mol} \] \[ \text{Tanecik sayısı} = 12,04 \times 10^{23} \text{ molekül} \] \[ \text{Tanecik sayısı} = 1,204 \times 10^{24} \text{ molekül} \]
Örnek 2:
📌 Soru 2:
0,5 mol sodyum klorür (\( NaCl \)) bileşiği kaç gramdır? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
0,5 mol sodyum klorür (\( NaCl \)) bileşiği kaç gramdır? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Öncelikle \( NaCl \) bileşiğinin molar kütlesini (MA) hesaplamalıyız.
- \( MA_{NaCl} = MA_{Na} + MA_{Cl} \)
- \( MA_{NaCl} = 23 \text{ g/mol} + 35,5 \text{ g/mol} = 58,5 \text{ g/mol} \)
- Verilen mol sayısı: \( n = 0,5 \) mol
- Formül: Kütle \( (m) = n \times MA \)
- Hesaplama: \[ m = 0,5 \text{ mol} \times 58,5 \text{ g/mol} \] \[ m = 29,25 \text{ g} \]
Örnek 3:
📌 Soru 3:
Normal koşullar altında (N.K.A), 4,48 litre hacim kaplayan oksijen (\( O_2 \)) gazı kaç moldür?
Normal koşullar altında (N.K.A), 4,48 litre hacim kaplayan oksijen (\( O_2 \)) gazı kaç moldür?
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Normal koşullar altında (0°C ve 1 atm basınç), 1 mol tüm gazlar 22,4 litre hacim kaplar.
- Verilen hacim: \( V = 4,48 \) litre
- Formül: Mol sayısı \( (n) = \text{Hacim} / 22,4 \)
- Hesaplama: \[ n = 4,48 \text{ L} / 22,4 \text{ L/mol} \] \[ n = 0,2 \text{ mol} \]
Örnek 4:
📌 Soru 4:
18 gram su (\( H_2O \)) kaç tane molekül içerir? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
18 gram su (\( H_2O \)) kaç tane molekül içerir? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Önce suyun molar kütlesini (MA) hesaplayalım.
- \( MA_{H_2O} = (2 \times MA_H) + MA_O \)
- \( MA_{H_2O} = (2 \times 1 \text{ g/mol}) + 16 \text{ g/mol} = 18 \text{ g/mol} \)
- Şimdi verilen kütleyi mole çevirelim.
- Formül: Mol sayısı \( (n) = m / MA \)
- Hesaplama: \[ n = 18 \text{ g} / 18 \text{ g/mol} = 1 \text{ mol} \]
- Bulduğumuz mol sayısını kullanarak molekül sayısını hesaplayalım.
- Formül: Tanecik sayısı \( = n \times N_A \)
- Hesaplama: \[ \text{Molekül sayısı} = 1 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ molekül/mol} \] \[ \text{Molekül sayısı} = 6,02 \times 10^{23} \text{ molekül} \]
Örnek 5:
📌 Soru 5:
\( 1,204 \times 10^{24} \) tane amonyak (\( NH_3 \)) molekülü, normal koşullar altında (N.K.A) kaç litre hacim kaplar? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
\( 1,204 \times 10^{24} \) tane amonyak (\( NH_3 \)) molekülü, normal koşullar altında (N.K.A) kaç litre hacim kaplar? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- İlk olarak, verilen molekül sayısını mole çevirmeliyiz.
- Verilen molekül sayısı: \( 1,204 \times 10^{24} \) tane
- Avogadro sayısı: \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) tanecik/mol
- Formül: Mol sayısı \( (n) = \text{Tanecik sayısı} / N_A \)
- Hesaplama: \[ n = (1,204 \times 10^{24}) / (6,02 \times 10^{23}) \] \[ n = (12,04 \times 10^{23}) / (6,02 \times 10^{23}) = 2 \text{ mol} \]
- Şimdi bulduğumuz mol sayısını kullanarak N.K.A'daki hacmi hesaplayalım.
- Formül: Hacim \( (V) = n \times 22,4 \)
- Hesaplama: \[ V = 2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \] \[ V = 44,8 \text{ L} \]
Örnek 6:
📌 Soru 6:
2 mol \( C_3H_8 \) (propan) gazında toplam kaç tane hidrojen (H) atomu bulunur? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
2 mol \( C_3H_8 \) (propan) gazında toplam kaç tane hidrojen (H) atomu bulunur? (Avogadro sayısı \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \) olarak alınız.)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Öncelikle, 1 mol \( C_3H_8 \) molekülünde kaç mol hidrojen atomu olduğunu bulalım.
- \( C_3H_8 \) formülü bize 1 molekülde 3 karbon ve 8 hidrojen atomu olduğunu gösterir. Dolayısıyla 1 mol \( C_3H_8 \) bileşiğinde 8 mol H atomu bulunur.
- Şimdi, 2 mol \( C_3H_8 \) bileşiğinde kaç mol H atomu olduğunu hesaplayalım.
- Mol H atomu = \( 2 \text{ mol } C_3H_8 \times 8 \text{ mol H atomu/mol } C_3H_8 = 16 \text{ mol H atomu} \)
- Son olarak, 16 mol H atomunun kaç tane olduğunu bulalım.
- Formül: Tanecik sayısı \( = n \times N_A \)
- Hesaplama: \[ \text{H atomu sayısı} = 16 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ atom/mol} \] \[ \text{H atomu sayısı} = 96,32 \times 10^{23} \text{ atom} \] \[ \text{H atomu sayısı} = 9,632 \times 10^{24} \text{ atom} \]
Örnek 7:
📌 Soru 7:
0,1 mol \( CH_4 \) (metan) gazı ile 0,2 mol \( C_2H_6 \) (etan) gazından oluşan bir karışım kaç gramdır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
0,1 mol \( CH_4 \) (metan) gazı ile 0,2 mol \( C_2H_6 \) (etan) gazından oluşan bir karışım kaç gramdır? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Bu tarz karışım sorularında, her bir bileşiğin kütlesini ayrı ayrı hesaplayıp sonra toplamalıyız.
- 1. Adım: \( CH_4 \) için hesaplama
- \( CH_4 \) molar kütlesi \( MA_{CH_4} = MA_C + (4 \times MA_H) = 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \)
- \( CH_4 \) kütlesi \( m_{CH_4} = n_{CH_4} \times MA_{CH_4} = 0,1 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = 1,6 \text{ g} \)
- 2. Adım: \( C_2H_6 \) için hesaplama
- \( C_2H_6 \) molar kütlesi \( MA_{C_2H_6} = (2 \times MA_C) + (6 \times MA_H) = (2 \times 12) + (6 \times 1) = 24 + 6 = 30 \text{ g/mol} \)
- \( C_2H_6 \) kütlesi \( m_{C_2H_6} = n_{C_2H_6} \times MA_{C_2H_6} = 0,2 \text{ mol} \times 30 \text{ g/mol} = 6 \text{ g} \)
- 3. Adım: Toplam kütleyi bulma
- Toplam kütle \( m_{toplam} = m_{CH_4} + m_{C_2H_6} = 1,6 \text{ g} + 6 \text{ g} = 7,6 \text{ g} \)
Örnek 8:
📌 Soru 8:
Bir yemek kaşığı tuz (sodyum klorür, \( NaCl \)) yaklaşık 15 gramdır. Bu bir yemek kaşığı tuzda kaç mol \( NaCl \) bulunur? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
Bir yemek kaşığı tuz (sodyum klorür, \( NaCl \)) yaklaşık 15 gramdır. Bu bir yemek kaşığı tuzda kaç mol \( NaCl \) bulunur? (Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol)
Çözüm:
💡 Çözüm Adımları:
- Bu örnek, günlük hayatta karşılaştığımız bir madde miktarını kimyasal bir birim olan mole çevirmemizi sağlıyor.
- Öncelikle \( NaCl \) bileşiğinin molar kütlesini (MA) hesaplamalıyız.
- \( MA_{NaCl} = MA_{Na} + MA_{Cl} = 23 \text{ g/mol} + 35,5 \text{ g/mol} = 58,5 \text{ g/mol} \)
- Verilen kütle: \( m = 15 \) gram
- Formül: Mol sayısı \( (n) = m / MA \)
- Hesaplama: \[ n = 15 \text{ g} / 58,5 \text{ g/mol} \] \[ n \approx 0,256 \text{ mol} \]
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-mol-hesaplama/sorular