📄 10. Sınıf Kimya: Kimyasal tepkimelerde hesaplamalar Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Mol kavramı, kimyasal tepkimelerde madde miktarı hesaplamalarının temelini oluşturur.
2. Sınırlayıcı bileşen, bir kimyasal tepkimede ilk biten ve ürün miktarını belirleyen maddedir.
3. Tepkime denkleştirilirken atom sayısı ve yük korunumu sağlanır.
4. Normal koşullar altında (0 \(^{\circ}\)C ve 1 atm), 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
5. Gerçek verim, bir kimyasal tepkimede teorik olarak elde edilebilecek maksimum ürün miktarıdır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Mol kavramının kimyasal hesaplamalardaki önemi nedir?
2. Sınırlayıcı bileşen nasıl belirlenir ve neden önemlidir?
3. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu yasasını açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. \(C_2H_5OH\) (Etil alkol) bileşiğinin mol kütlesi kaç g/mol'dür? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
2. 2,4 mol \(H_2O\) kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
3. Normal koşullar altında (N.K.) 6,72 litre \(CH_4\) gazı kaç moldür?
4. \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) tepkimesine göre, 2 mol \(N_2\) gazı yeterli miktarda \(H_2\) ile tepkimeye girdiğinde kaç mol \(NH_3\) gazı oluşur?
5. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)\) tepkimesine göre, 4 mol \(H_2\) ve 1 mol \(O_2\) gazları tepkimeye girdiğinde hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g)\) tepkimesine göre, 200 gram \(CaCO_3\) katısı tamamen ayrıştığında kaç gram \(CO_2\) gazı oluşur? (Ca: 40 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
2. \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)\) tepkimesine göre, 3,2 gram \(CH_4\) ve 9,6 gram \(O_2\) gazları tam verimle tepkimeye girdiğinde kaç gram \(CO_2\) gazı oluşur? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
3. Laboratuvarda yapılan bir deneyde, \(Fe(k) + S(k) \rightarrow FeS(k)\) tepkimesinde 56 gram demir (Fe) ile yeterli miktarda kükürt (S) tepkimeye sokulduğunda 77 gram \(FeS\) elde edilmiştir. Buna göre tepkimenin yüzde verimi kaçtır? (Fe: 56 g/mol, S: 32 g/mol)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kimyasal tepkimelerde hesaplamalar Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Mol kavramı, kimyasal tepkimelerde madde miktarı hesaplamalarının temelini oluşturur. |
| ( .... ) | Sınırlayıcı bileşen, bir kimyasal tepkimede ilk biten ve ürün miktarını belirleyen maddedir. |
| ( .... ) | Tepkime denkleştirilirken atom sayısı ve yük korunumu sağlanır. |
| ( .... ) | Normal koşullar altında (0 \(^{\circ}\)C ve 1 atm), 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar. |
| ( .... ) | Gerçek verim, bir kimyasal tepkimede teorik olarak elde edilebilecek maksimum ürün miktarıdır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Avogadro sayısı \(6,02 \times 10^{23}\) tane tanecik içerir ve bu sayı .................... olarak adlandırılır. |
| 2) | Bir maddenin mol kütlesi, o maddenin 1 molünün .................... cinsinden kütlesidir. |
| 3) | Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu yasasına göre, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi, oluşan ürünlerin toplam kütlesine .................... olmalıdır. |
| 4) | Tepkimeye giren maddelerden biri tamamen tükenmeden diğerinin artması durumunda, tamamen tükenen maddeye .................... bileşen denir. |
| 5) | Normal koşullar altında \(N_2\) gazının 1 molü .................... litre hacim kaplar. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Mol kavramının kimyasal hesaplamalardaki önemi nedir? |
| 2) | Sınırlayıcı bileşen nasıl belirlenir ve neden önemlidir? |
| 3) | Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu yasasını açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
\(C_2H_5OH\) (Etil alkol) bileşiğinin mol kütlesi kaç g/mol'dür? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
A) 23
B) 34
C) 46
D) 58
E) 62
|
| 2) |
2,4 mol \(H_2O\) kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
A) 18
B) 24
C) 36
D) 43,2
E) 54
|
| 3) |
Normal koşullar altında (N.K.) 6,72 litre \(CH_4\) gazı kaç moldür?
A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4
E) 0,5
|
| 4) |
\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) tepkimesine göre, 2 mol \(N_2\) gazı yeterli miktarda \(H_2\) ile tepkimeye girdiğinde kaç mol \(NH_3\) gazı oluşur?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 6
|
| 5) |
\(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)\) tepkimesine göre, 4 mol \(H_2\) ve 1 mol \(O_2\) gazları tepkimeye girdiğinde hangi madde sınırlayıcı bileşendir?
A) \(H_2\)
B) \(O_2\)
C) \(H_2O\)
D) Her ikisi de biter
E) Tepkime gerçekleşmez
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g)\) tepkimesine göre, 200 gram \(CaCO_3\) katısı tamamen ayrıştığında kaç gram \(CO_2\) gazı oluşur? (Ca: 40 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol) |
| 2) | \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g)\) tepkimesine göre, 3,2 gram \(CH_4\) ve 9,6 gram \(O_2\) gazları tam verimle tepkimeye girdiğinde kaç gram \(CO_2\) gazı oluşur? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol) |
| 3) | Laboratuvarda yapılan bir deneyde, \(Fe(k) + S(k) \rightarrow FeS(k)\) tepkimesinde 56 gram demir (Fe) ile yeterli miktarda kükürt (S) tepkimeye sokulduğunda 77 gram \(FeS\) elde edilmiştir. Buna göre tepkimenin yüzde verimi kaçtır? (Fe: 56 g/mol, S: 32 g/mol) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-kimyasal-tepkimelerde-hesaplamalar/etkinlikler