Kütle = 112 gram

Demirin (Fe) atom kütlesi = 56 g/mol

Mol sayısı \( (n) \) = Kütle \( (m) \) / Molar Kütle \( (M) \)

Formülümüz: \( n = \frac{m}{M} \)

Demir için mol sayısını hesaplayalım:

\( n_{Fe} = \frac{112 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} \)

\( n_{Fe} = 2 \text{ mol} \)

Avogadro sayısı, 1 mol taneciğin (atom, molekül, iyon vb.) sayısını ifade eder.

1 mol = \( 6.02 \times 10^{23} \) tane

Soru, 1 mol su molekülündeki tanecik sayısını sormaktadır.

1 mol H₂O molekülü, Avogadro sayısı kadar su molekülü içerir.

Dolayısıyla, 1 mol su molekülü \( 6.02 \times 10^{23} \) tane su molekülü içerir.

NaCl'nin molar kütlesi (M), sodyum (Na) ve klorun (Cl) atom kütlelerinin toplamıdır.

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl)

M(NaCl) = 23 g/mol + 35.5 g/mol

M(NaCl) = 58.5 g/mol

Kütle \( (m) \) = Mol sayısı \( (n) \) × Molar Kütle \( (M) \)

Formülümüz: \( m = n \times M \)

Verilen mol sayısı \( n = 1.5 \) mol ve hesapladığımız molar kütle \( M = 58.5 \) g/mol'dür.

\( m_{NaCl} = 1.5 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \)

\( m_{NaCl} = 87.75 \text{ g} \)

Standart koşullarda (STP: 0°C ve 1 atm basınç), 1 mol ideal gaz 22.4 litre hacim kaplar.

Mol sayısı \( (n) \) = Hacim \( (V) \) / Molar Hacim \( (V_m) \)

Formülümüz: \( n = \frac{V}{V_m} \)

Verilen hacim \( V = 5.6 \) litre ve molar hacim \( V_m = 22.4 \) L/mol'dür.

\( n_{N_2} = \frac{5.6 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} \)

\( n_{N_2} = 0.25 \text{ mol} \)

Kimyasal tepkimelerde atomların türü ve sayısı değişmez, sadece atomlar yeniden düzenlenir. Bu nedenle, tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi, tepkimeden çıkan maddelerin toplam kütlesine eşittir.

Girenlerin Toplam Kütlesi = Ürünlerin Toplam Kütlesi

Girenler: X katısı (10 g) + Y gazı (16 g)

Ürünler: Z katısı (20 g) + T gazı (X g)

Girenlerin toplam kütlesi = 10 g + 16 g = 26 g

Ürünlerin toplam kütlesi = 20 g + X g

Kütle korunumu gereği: 26 g = 20 g + X g

X = 26 g - 20 g

X = 6 g

N₂'nin molar kütlesi = 2 × 14 g/mol = 28 g/mol

Verilen N₂ kütlesi = 28 g

N₂'nin mol sayısı \( n_{N_2} = \frac{28 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)

Tepkime denklemine göre: 1 mol N₂ tepkimeye girdiğinde 2 mol NH₃ oluşur.

Yani, N₂ ve NH₃ arasındaki mol oranı 1:2'dir.

1 mol N₂ tepkimeye girdiğinde, 2 mol NH₃ oluşur.

\( n_{NH_3} = 2 \times n_{N_2} = 2 \times 1 \text{ mol} = 2 \text{ mol} \)

NH₃'ün molar kütlesi = 14 g/mol (N) + 3 × 1 g/mol (H) = 17 g/mol

Oluşan NH₃ kütlesi \( m_{NH_3} = n_{NH_3} \times M_{NH_3} \)

\( m_{NH_3} = 2 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} \)

\( m_{NH_3} = 34 \text{ g} \)

Çözeltinin hacmi = 500 mL

Çözeltinin yoğunluğu = 1 g/mL

Çözeltinin kütlesi \( m_{çözelti} = \text{Hacim} \times \text{Yoğunluk} \)

\( m_{çözelti} = 500 \text{ mL} \times 1 \text{ g/mL} = 500 \text{ g} \)

Çözeltinin %5'i sodyum hipoklorit olduğuna göre:

NaClO kütlesi \( m_{NaClO} = \text{Çözelti Kütlesi} \times \frac{\text{Yüzde Derişim}}{100} \)

\( m_{NaClO} = 500 \text{ g} \times \frac{5}{100} \)

\( m_{NaClO} = 500 \text{ g} \times 0.05 \)

\( m_{NaClO} = 25 \text{ g} \)

M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 × M(O)

M(CaCO₃) = 40 g/mol + 12 g/mol + 3 × 16 g/mol

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Verilen CaCO₃ kütlesi = 100 g

Mol sayısı \( n_{CaCO_3} = \frac{100 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)

Denklemden görüldüğü gibi: 1 mol CaCO₃ tepkimeye girdiğinde 1 mol CO₂ oluşur.

Yani, CaCO₃ ve CO₂ arasındaki mol oranı 1:1'dir.

1 mol CaCO₃ tepkimeye girdiğinde 1 mol CO₂ oluşur.

\( n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 1 \text{ mol} \)

M(CO₂) = M(C) + 2 × M(O)

M(CO₂) = 12 g/mol + 2 × 16 g/mol

M(CO₂) = 12 + 32 = 44 g/mol

Oluşan CO₂ kütlesi \( m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} \)

\( m_{CO_2} = 1 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} \)

\( m_{CO_2} = 44 \text{ g} \)

N₂'nin molar kütlesi = 2 × 14 g/mol = 28 g/mol

Verilen N₂ kütlesi = 14 g

Mol sayısı \( n_{N_2} = \frac{14 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \)

H₂'nin molar kütlesi = 2 × 1 g/mol = 2 g/mol

Verilen H₂ kütlesi = 6 g

Mol sayısı \( n_{H_2} = \frac{6 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 3 \text{ mol} \)

Tepkime denklemi: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tepkime için 1 mol N₂'ye karşılık 3 mol H₂ gereklidir.

Elimizdeki N₂ mol sayısı = 0.5 mol

Bu N₂'nin tamamı tepkimeye girerse, gereken H₂ miktarı: \( 0.5 \text{ mol N}_2 \times \frac{3 \text{ mol H}_2}{1 \text{ mol N}_2} = 1.5 \text{ mol H}_2 \)

Elimizdeki H₂ mol sayısı = 3 mol. Bu, gereken 1.5 mol H₂'den fazladır.

Dolayısıyla, N₂ sınırlayıcı bileşendir ve tepkime sonunda H₂'den artacaktır.

Tepkimeye giren H₂ miktarı = 1.5 mol

Artan H₂ mol sayısı = Başlangıçtaki H₂ mol sayısı - Tepkimeye giren H₂ mol sayısı

Artan H₂ mol sayısı = 3 mol - 1.5 mol = 1.5 mol

Artan H₂ kütlesi = 1.5 mol × 2 g/mol = 3 g

Tepkime denklemine göre: 1 mol N₂ tepkimeye girdiğinde 2 mol NH₃ oluşur.

Oluşan NH₃ mol sayısı \( n_{NH_3} = 0.5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} = 1 \text{ mol NH}_3 \)

NH₃'ün molar kütlesi = 14 + 3 × 1 = 17 g/mol

Oluşan NH₃ kütlesi \( m_{NH_3} = 1 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} = 17 \text{ g} \)