📄 10. Sınıf Kimya: Kimyasal etkileşimler Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Polar molekül, molekül içindeki atomların elektronegatiflik farkından dolayı molekülün bir tarafının kısmen pozitif, diğer tarafının ise kısmen negatif yüklendiği ve net bir dipol momentine sahip olduğu moleküllerdir. Örnek: Su (H2O). Apolar molekül ise, molekül içindeki atomlar arasında elektronegatiflik farkı ya yoksa ya da molekülün simetrisi nedeniyle dipol momentleri birbirini götürüyorsa oluşan, net dipol momentine sahip olmayan moleküllerdir. Örnek: Karbondioksit (CO2). Temel fark, polar moleküllerin kalıcı bir dipol momenti olmasıdır.

💡 Çözüm Adımları:

Moleküller arası etkileşimler, bir maddenin kaynaması için moleküllerin birbirinden ayrılması gerektiğinden, kaynama noktası üzerinde doğrudan etkilidir. Moleküller arası etkileşimler ne kadar güçlüyse, molekülleri birbirinden ayırmak için o kadar fazla enerji gerekir ve bu da kaynama noktasının yükselmesine neden olur. Bu nedenle, güçlü etkileşimler (örneğin iyonik bağlar ve hidrojen bağları) zayıf etkileşimlere (örneğin London kuvvetleri) göre kaynama noktasını çok daha fazla artırır.

💡 Çözüm Adımları:

İyonik bağ, genellikle bir metal atomu ile bir ametal atomu arasında elektron alışverişi sonucu oluşur. Sodyum (Na), 11 atom numaralı bir metaldir ve atom numarası 17 olan Klor (Cl) ise bir ametaldir. Sodyumun son yörüngesinde 1 elektron bulunur ve kararlı hale geçmek için bu elektronu vermeye yatkındır. Klorun son yörüngesinde ise 7 elektron bulunur ve kararlı hale geçmek için 1 elektrona ihtiyacı vardır. Bu durumda, Sodyum atomu son yörüngesindeki 1 elektronunu Klor atomuna verir. Elektronu veren Sodyum atomu pozitif yüklü bir iyon (Na+) haline gelirken, elektronu alan Klor atomu negatif yüklü bir iyon (Cl-) haline gelir. Oluşan bu zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetine iyonik bağ denir. Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl (Sodyum Klorür)