🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: İdeal Gaz Yasası Test Soruları Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: İdeal Gaz Yasası Test Soruları Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Soru 1: 0,2 mol ideal gazın 273 Kelvin sıcaklıkta ve 2 atmosfer basınç altındaki hacmi kaç litredir? (İdeal gaz sabiti \( R = 0,082 \) alınız.)
Çözüm:
- İdeal gaz denklemi: \( P \times V = n \times R \times T \)
- Verilenler: \( P = 2 \), \( n = 0,2 \), \( T = 273 \), \( R = 0,082 \)
- Denklemde yerine koyalım: \( 2 \times V = 0,2 \times 0,082 \times 273 \)
- İşlem sonucu: \( 2 \times V = 4,4772 \)
- \( V = 2,2386 \) litre bulunur. 💡
Örnek 2:
Soru 2: 4,4 gram \( CO_2 \) gazı, 0 derece sıcaklıkta ve 1 atmosfer basınçta kaç litre hacim kaplar? (C:12, O:16, \( CO_2 \) mol kütlesi: 44 g/mol)
Çözüm:
- Önce mol sayısını bulalım: \( n = m / MA = 4,4 / 44 = 0,1 \) mol.
- Sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: \( T = 0 + 273 = 273 \) K.
- \( P \times V = n \times R \times T \) formülünde değerleri yazalım: \( 1 \times V = 0,1 \times 22,4 / 273 \times 273 \)
- Buradan \( V = 2,24 \) litre olarak bulunur. ✅
Örnek 3:
Soru 3: Sabit hacimli bir kapta bulunan bir miktar ideal gazın sıcaklığı 27 dereceden 327 dereceye çıkarılıyor. Gazın basıncı nasıl değişir?
Çözüm:
- İdeal gaz denkleminde sabitler: \( V \), \( n \), \( R \).
- \( P / T = n \times R / V = \) sabit.
- \( T_1 = 27 + 273 = 300 \) K, \( T_2 = 327 + 273 = 600 \) K.
- \( P_1 / T_1 = P_2 / T_2 \)
- \( P_1 / 300 = P_2 / 600 \)
- \( P_2 = 2 \times P_1 \). Basınç 2 katına çıkar. 📈
Örnek 4:
Soru 4: Bir esnek balonun içerisinde 1 mol He gazı bulunmaktadır. Balona aynı sıcaklıkta 1 mol daha He gazı eklenirse balonun hacmi nasıl değişir?
Çözüm:
- Esnek balonlarda iç basınç dış basınca eşittir, yani basınç sabittir.
- \( P \times V = n \times R \times T \) denkleminde \( P \), \( R \), \( T \) sabittir.
- \( V \) ile \( n \) doğru orantılıdır.
- Mol sayısı 1'den 2'ye çıktığına göre hacim 2 katına çıkar. 🎈
Örnek 5:
Soru 5: Kışın araba lastiklerinin basıncının düştüğü gözlemlenir. Bu durum ideal gaz yasası ile nasıl açıklanır? 🚗
Çözüm:
- Lastik hacmi yaklaşık olarak sabittir.
- Hava sıcaklığı düştüğünde \( T \) değeri azalır.
- \( P \times V = n \times R \times T \) formülüne göre \( T \) azalırsa \( P \) (basınç) da azalır.
- Bu yüzden soğuk havalarda lastik basıncı düşer. ❄️
Örnek 6:
Soru 6: 2 litre hacimli kapalı bir kapta 0,5 mol gaz 127 derecede bulunmaktadır. Bu gazın yaptığı basınç kaç atmosferdir?
Çözüm:
- \( T = 127 + 273 = 400 \) K.
- \( P \times 2 = 0,5 \times 0,082 \times 400 \)
- \( P \times 2 = 16,4 \)
- \( P = 8,2 \) atmosfer. ✅
Örnek 7:
Soru 7: İdeal bir gazın mutlak sıcaklığı 4 katına çıkarılırken hacmi yarıya indirilirse, gazın basıncı nasıl değişir?
Çözüm:
- \( P_1 \times V_1 / T_1 = P_2 \times V_2 / T_2 \)
- \( T_2 = 4 \times T_1 \)
- \( V_2 = 0,5 \times V_1 \)
- \( P_1 \times V_1 / T_1 = P_2 \times 0,5 \times V_1 / 4 \times T_1 \)
- \( P_1 = P_2 \times 0,125 \)
- \( P_2 = 8 \times P_1 \). Basınç 8 katına çıkar. 🚀
Örnek 8:
Soru 8: Bir dalgıç tüpünün içerisindeki basınçlı hava, suyun altına inildikçe neden daha hızlı tükenir? İdeal gaz yasası çerçevesinde yorumlayınız.
Çözüm:
- Dalgıç derinlere indikçe dış basınç artar.
- Dalgıcın soluduğu havanın basıncı da ortam basıncıyla dengelenmelidir.
- \( P \times V = n \times R \times T \) gereği, \( P \) arttığında aynı hacimdeki hava için gereken mol sayısı (\( n \)) artar.
- Bu nedenle dalgıç, daha yüksek basınçlı ortamda bir nefeste daha fazla mol gaz tüketir. 🤿
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-ideal-gaz-yasasi-test-sorulari/sorular