🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Graham gaz yasası Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Graham gaz yasası Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki iki gazın difüzyon hızları oranı nelere bağlıdır? Kısaca açıklayınız. 💡
Çözüm:
- Gazların difüzyon hızı, molekül kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır.
- Formül: \( \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \) şeklindedir.
- Burada \( v \) hızı, \( M \) ise gazın mol kütlesini temsil eder.
- Yani gazın molekül kütlesi arttıkça hızı azalır. ✅
Örnek 2:
Aynı sıcaklıkta bulunan He (4 g/mol) ve CH4 (16 g/mol) gazlarının difüzyon hızları oranı \( \frac{v_{He}}{v_{CH4}} \) kaçtır? 🧪
Çözüm:
- Formülü uygulayalım: \( \frac{v_{He}}{v_{CH4}} = \sqrt{\frac{M_{CH4}}{M_{He}}} \)
- Değerleri yerine koyalım: \( \sqrt{\frac{16}{4}} \)
- İşlem sonucu: \( \sqrt{4} = 2 \)
- He gazı, CH4 gazından 2 kat daha hızlı yayılır. 🚀
Örnek 3:
Bir cam borunun bir ucundan SO2 (64 g/mol), diğer ucundan CH4 (16 g/mol) gazları aynı anda gönderiliyor. Gazlar kaçıncı bölmede karşılaşır? (Bölmeler eşit aralıklıdır, toplam 6 birimdir.) 📏
Çözüm:
- Hızlar oranı: \( \frac{v_{CH4}}{v_{SO2}} = \sqrt{\frac{64}{16}} = \sqrt{4} = 2 \)
- CH4 gazı 2 birim yol alırken, SO2 gazı 1 birim yol alır.
- Toplam 3 birimlik yolda CH4 2 birim, SO2 1 birim ilerler.
- 6 birimlik yolda CH4 4 birim, SO2 2 birim ilerler.
- Gazlar 4. bölmede karşılaşır. ✅
Örnek 4:
Mutfakta yemek pişerken kokunun evin diğer odalarına yayılması hangi gaz yasası ile açıklanır? 🥘
Çözüm:
- Bu olay Graham Difüzyon Yasası ile açıklanır.
- Yemekteki koku molekülleri havaya karışır ve difüzyon yoluyla yüksek derişimden düşük derişime doğru yayılır.
- Molekül kütlesi küçük olan koku molekülleri daha hızlı yayılır ve kokuyu daha çabuk alırız. 👃
Örnek 5:
Bir balonun içindeki H2 gazının delikten dışarı çıkması 10 saniye sürüyorsa, aynı şartlarda aynı delikten O2 gazı kaç saniyede çıkar? (H:1, O:16) 🎈
Çözüm:
- H2 mol kütlesi: 2 g/mol, O2 mol kütlesi: 32 g/mol.
- Hızlar oranı: \( \frac{v_{H2}}{v_{O2}} = \sqrt{\frac{32}{2}} = \sqrt{16} = 4 \)
- Hız ile zaman ters orantılıdır: \( \frac{t_{O2}}{t_{H2}} = \frac{v_{H2}}{v_{O2}} = 4 \)
- \( t_{O2} = 4 \times 10 = 40 \) saniye. ⏱️
Örnek 6:
He gazının yayılma hızı, X gazının yayılma hızının 2 katıdır. Buna göre X gazının mol kütlesi kaç g/mol'dür? (He:4) 🔍
Çözüm:
- \( \frac{v_{He}}{v_X} = 2 \)
- \( 2 = \sqrt{\frac{M_X}{4}} \)
- Her iki tarafın karesini alalım: \( 4 = \frac{M_X}{4} \)
- \( M_X = 16 \) g/mol olarak bulunur. ✅
Örnek 7:
Parfüm şişesinin kapağı açıldığında kokunun odaya yayılması neden bir difüzyon örneğidir? 🌸
Çözüm:
- Parfüm molekülleri gaz fazına geçerek havada yayılmaya başlar.
- Bu olay, gaz moleküllerinin rastgele hareketleri sonucu gerçekleşir.
- Graham yasasına göre, parfümün içindeki farklı moleküllerin kütlelerine göre yayılma hızları değişir. 💨
Örnek 8:
İki ucu açık bir borunun uçlarından aynı anda CH4 ve SO2 gazları gönderiliyor. Gazların karşılaşma süresi ile ilgili ne söylenebilir? 🧪
Çözüm:
- Gazların hızları farklı olduğu için karşılaşma noktası hızları büyük olan gaza daha uzak olur.
- Hızlar oranı \( \frac{v_{CH4}}{v_{SO2}} = 2 \) olduğundan, CH4 daha hızlıdır.
- Karşılaşma noktası CH4'ün gönderildiği uca daha uzak, SO2'nin gönderildiği uca daha yakın bir noktada gerçekleşir. 📌
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-graham-gaz-yasasi/sorular