📄 10. Sınıf Kimya: Gaz yasaları, ideal gaz yasası, gazlarda yoğunluk, gazlarda grafik çizimi, gazlarda hız, gazlarda yorum, kimyasal tepkimelerde mol oranı Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Başlangıçta kapta 4 mol \(CH_4\) gazı vardır ve basıncı 3 atm'dir.

İdeal gaz denklemi \(PV=nRT\) kullanılır.

Sabit hacim (V), sabit sıcaklık (T) ve R (ideal gaz sabiti) sabit olduğundan, basınç (P) mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır.

Yani \(P_1/n_1 = P_2/n_2\) ilişkisi kullanılabilir.

Başlangıç durumu: \(P_1 = 3\) atm, \(n_1 = 4\) mol.

Kaba 2 mol \(C_2H_6\) gazı eklendiğinde toplam mol sayısı \(n_2 = 4 + 2 = 6\) mol olur.

Son basıncı \(P_2\) bulmak için:

\(3 \text{ atm} / 4 \text{ mol} = P_2 / 6 \text{ mol}\)

\(P_2 = (3 \text{ atm} \times 6 \text{ mol}) / 4 \text{ mol}\)

\(P_2 = 18 / 4 = 4.5\) atm.

O halde kaptaki son basınç 4.5 atm olur.

💡 Çözüm Adımları:

Normal koşullar (NK) 0 \(^{\circ}\)C (273 K) sıcaklık ve 1 atm basınç demektir.

Normal koşullarda 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.

Verilen hacim 5.6 litredir.

Mol sayısını bulmak için oran orantı kurulur:

\(1 \text{ mol } CO_2 \rightarrow 22.4 \text{ L}\)

\(x \text{ mol } CO_2 \rightarrow 5.6 \text{ L}\)

\(x = 5.6 / 22.4 = 0.25\) mol.

Şimdi \(CO_2\) gazının mol kütlesini (M) hesaplayalım:

\(M_{CO_2} = 1 \times M_C + 2 \times M_O = 1 \times 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44\) g/mol.

Kütleyi (m) bulmak için mol sayısı (n) ve mol kütlesi (M) ilişkisi kullanılır: \(m = n \times M\).

\(m = 0.25 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 11\) g.

O halde, 5.6 litre \(CO_2\) gazının kütlesi 11 gramdır.

💡 Çözüm Adımları:

Tepkime denklemi: \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\)

Avogadro Yasası'na göre, aynı sıcaklık ve basınçta gazların hacim oranları mol oranlarına eşittir.

Tepkimeye giren ve oluşan maddelerin hacim oranları katsayılarına göre belirlenir:

\(N_2\) : \(H_2\) : \(NH_3\)

1 hacim : 3 hacim : 2 hacim

Başlangıçta: 10 L \(N_2\), 30 L \(H_2\) var.

Tepkimeye giren miktarları belirleyelim:

Eğer 10 L \(N_2\) tamamen tükenirse, katsayısına göre 3 katı kadar \(H_2\) gerekir: \(10 \text{ L } N_2 \times 3 = 30 \text{ L } H_2\).

Başlangıçta 30 L \(H_2\) olduğu için, \(H_2\) de tamamen tükenir. Her iki madde de sınırlayıcı reaktan değildir, tam verimle tepkimeye girerler.

Tepkimeye giren:

\(N_2\): 10 L

\(H_2\): 30 L

Oluşan \(NH_3\) miktarı:

\(N_2\)'nin katsayısı 1 iken \(NH_3\)'ün katsayısı 2'dir. Yani \(N_2\)'nin 2 katı kadar \(NH_3\) oluşur.

\(10 \text{ L } N_2 \rightarrow 2 \times 10 \text{ L } NH_3 = 20 \text{ L } NH_3\).

Veya \(H_2\)'nin katsayısı 3 iken \(NH_3\)'ün katsayısı 2'dir.

\(30 \text{ L } H_2 \rightarrow (2/3) \times 30 \text{ L } NH_3 = 20 \text{ L } NH_3\).

Sonuç olarak:

Tepkime sonunda artan gaz miktarı yoktur.

20 litre \(NH_3\) gazı oluşur.