🎓 10. Sınıf
📚 10. Sınıf Kimya
💡 10. Sınıf Kimya: Efüzyon ve difüzyon, çözünürlük, molarite Çözümlü Örnekler
10. Sınıf Kimya: Efüzyon ve difüzyon, çözünürlük, molarite Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
💨 İki farklı gazın bulunduğu bir kapta, gaz moleküllerinin rastgele hareket ederek her yere yayılması olayına ne ad verilir?
Çözüm:
Bu olaya difüzyon denir.
- Difüzyon, gazların veya sıvıların, derişimlerinin yüksek olduğu yerden düşük olduğu yere doğru kendiliğinden yayılmasıdır.
- Moleküllerin kinetik enerjisi sayesinde gerçekleşir.
- Örneğin, odaya sıkılan parfüm kokusunun her yere yayılması bir difüzyon örneğidir.
Örnek 2:
💧 Bir gazın, küçük bir delikten diğer tarafa geçişi olayına ne ad verilir?
Çözüm:
Bu olaya efüzyon denir.
- Efüzyon, gaz moleküllerinin küçük bir delikten veya gözenekten geçerek dışarı çıkmasıdır.
- Gazların mol kütlesi ile ters orantılıdır. Daha hafif gazlar daha hızlı efüzyona uğrar.
- Örneğin, balonun içindeki havanın zamanla azalması efüzyon ile açıklanabilir.
Örnek 3:
⚖️ 200 gram sodyum klorür (NaCl) tuzunun 500 gram suda çözünmesiyle oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi nedir?
Çözüm:
Kütlece yüzde derişimini hesaplamak için şu formülü kullanırız:
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 100 \)
Çözelti kütlesi = Çözünen madde kütlesi + Çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi = \( 200 \text{ g} + 500 \text{ g} = 700 \text{ g} \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{200 \text{ g}}{700 \text{ g}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{20}{7} \times 100 \approx 28.57% \) ✅ Çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %28.57'dir.
Çözelti kütlesi = Çözünen madde kütlesi + Çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi = \( 200 \text{ g} + 500 \text{ g} = 700 \text{ g} \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{200 \text{ g}}{700 \text{ g}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{20}{7} \times 100 \approx 28.57% \) ✅ Çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %28.57'dir.
Örnek 4:
🧪 2 litre sulu çözeltide 0.5 mol sodyum hidroksit (NaOH) bulunduğuna göre, bu çözeltinin molar derişimi kaç molardır?
Çözüm:
Molar derişim (M), çözünen maddenin mol sayısının, çözeltinin litre cinsinden hacmine oranıdır.
Formül: Molar Derişim (M) = \( \frac{\text{Mol Sayısı}}{\text{Hacim (L)}} \)
Verilenler:
Mol Sayısı = \( 0.5 \text{ mol} \)
Hacim = \( 2 \text{ L} \)
Molar Derişim = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{2 \text{ L}} \)
Molar Derişim = \( 0.25 \text{ M} \)
👉 Çözeltinin molar derişimi 0.25 M'dır.
Formül: Molar Derişim (M) = \( \frac{\text{Mol Sayısı}}{\text{Hacim (L)}} \)
Verilenler:
Mol Sayısı = \( 0.5 \text{ mol} \)
Hacim = \( 2 \text{ L} \)
Molar Derişim = \( \frac{0.5 \text{ mol}}{2 \text{ L}} \)
Molar Derişim = \( 0.25 \text{ M} \)
👉 Çözeltinin molar derişimi 0.25 M'dır.
Örnek 5:
☕ Sabah kahvesi hazırlarken, şekeri suya attığınızda şekerin zamanla suda çözünmesi hangi kimyasal olaya örnektir?
Çözüm:
Şekerin suda çözünmesi, difüzyon ve çözünme olaylarının birleşimidir.
- Çözünme: Şeker moleküllerinin su molekülleri tarafından sarılarak birbirinden ayrılmasıdır.
- Difüzyon: Çözünen şeker moleküllerinin su içinde rastgele hareket ederek homojen bir dağılım sağlamasıdır.
Örnek 6:
🎈 Bir balonun içindeki helyum gazının, balonun dışındaki havaya göre daha hızlı bir şekilde balonun gözeneklerinden sızarak zamanla sönmesi olayı, gazların hangi özelliğinden kaynaklanır?
Çözüm:
Bu durum, gazların efüzyon özelliği ile ilgilidir.
- Helyum (He) gazının mol kütlesi, havadaki azot (N₂) ve oksijen (O₂) gazlarının ortalama mol kütlesinden daha düşüktür.
- Graham'ın efüzyon yasasına göre, gazların efüzyon hızı mol kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır.
- Bu nedenle helyum gazı, hava moleküllerine göre daha küçük deliklerden daha hızlı geçer ve balon zamanla söner.
Örnek 7:
💧 500 mL'lik bir çözeltide 0.2 mol sodyum klorür (NaCl) çözünmüştür. Bu çözeltinin molar derişimi nedir?
Çözüm:
Molar derişim formülünü kullanacağız: M = \( \frac{\text{Mol Sayısı}}{\text{Hacim (L)}} \)
Öncelikle hacmi litreye çevirelim: \( 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L} \)
Verilenler:
Mol Sayısı = \( 0.2 \text{ mol} \)
Hacim = \( 0.5 \text{ L} \)
Molar Derişim = \( \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)
Molar Derişim = \( 0.4 \text{ M} \)
✅ Çözeltinin molar derişimi 0.4 molardır.
Öncelikle hacmi litreye çevirelim: \( 500 \text{ mL} = 0.5 \text{ L} \)
Verilenler:
Mol Sayısı = \( 0.2 \text{ mol} \)
Hacim = \( 0.5 \text{ L} \)
Molar Derişim = \( \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \)
Molar Derişim = \( 0.4 \text{ M} \)
✅ Çözeltinin molar derişimi 0.4 molardır.
Örnek 8:
🧊 250 gram su içinde 50 gram şeker (C₁₂H₂₂O₁₁) çözünerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi nedir? (Şekerin mol kütlesi yaklaşık 342 g/mol'dür, ancak bu soruda mol kütlesi kullanılmayacaktır.)
Çözüm:
Kütlece yüzde derişimini hesaplamak için şu formülü kullanırız:
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{\text{Çözünen Madde Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 100 \)
Verilenler:
Çözünen Madde Kütlesi (Şeker) = \( 50 \text{ g} \)
Çözücü Kütlesi (Su) = \( 250 \text{ g} \)
Çözelti kütlesi = Çözünen madde kütlesi + Çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi = \( 50 \text{ g} + 250 \text{ g} = 300 \text{ g} \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{50 \text{ g}}{300 \text{ g}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{1}{6} \times 100 \approx 16.67% \) 👉 Hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %16.67'dir.
Verilenler:
Çözünen Madde Kütlesi (Şeker) = \( 50 \text{ g} \)
Çözücü Kütlesi (Su) = \( 250 \text{ g} \)
Çözelti kütlesi = Çözünen madde kütlesi + Çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi = \( 50 \text{ g} + 250 \text{ g} = 300 \text{ g} \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{50 \text{ g}}{300 \text{ g}} \times 100 \)
Kütlece Yüzde Derişim = \( \frac{1}{6} \times 100 \approx 16.67% \) 👉 Hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi yaklaşık %16.67'dir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-efuzyon-ve-difuzyon-cozunurluk-molarite/sorular