📄 10. Sınıf Kimya: Efüzyon Difüzyon Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Gazların difüzyon hızları, aynı sıcaklık ve basınçta, molekül kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır. Bu durum Graham Difüzyon Yasası olarak bilinir.
Öncelikle gazların molekül kütlelerini bulalım:
\(M_{He} = 4\) g/mol
\(M_{O_2} = 2 \times 16 = 32\) g/mol
Graham Yasası'na göre difüzyon hızları oranı:
\( \frac{v_{He}}{v_{O_2}} = \sqrt{\frac{M_{O_2}}{M_{He}}} \)
\( \frac{v_{He}}{v_{O_2}} = \sqrt{\frac{32}{4}} = \sqrt{8} \)
\( \frac{v_{He}}{v_{O_2}} = 2\sqrt{2} \approx 2.83 \)
Bu durumda Helyum gazı, oksijen gazından yaklaşık 2.83 kat daha hızlı yayılır. Çünkü Helyum gazının molekül kütlesi oksijen gazına göre çok daha küçüktür.

💡 Çözüm Adımları:

Bir balonun içindeki gazın zamanla hacminin azalması genellikle efüzyon olayıyla daha çok ilişkilidir. Balonun yapısındaki mikro gözenekler, gaz moleküllerinin bu küçük deliklerden dışarıya doğru sızmasına (efüzyon) neden olur. Özellikle Helyum gibi küçük molekül kütleli gazlar, bu gözeneklerden daha hızlı efüzyona uğrar ve balon daha çabuk söner. Difüzyon ise gazın başka bir gazla karışarak yayılması anlamına gelir. Balonun sönmesi, gazın deliklerden dışarı çıkması (sızması) olduğu için efüzyon terimi daha uygun düşer.

💡 Çözüm Adımları:

Oda parfümü sıkıldığında, parfüm molekülleri yüksek derişimli bir bölgede yoğunlaşmış olur (parfümün sıkıldığı köşe). Odanın geri kalanında ise parfüm moleküllerinin derişimi düşüktür. Gaz molekülleri, doğaları gereği sürekli hareket halindedir ve kinetik enerjileri nedeniyle yüksek derişimli bölgelerden düşük derişimli bölgelere doğru kendiliğinden yayılma eğilimindedir. Bu olaya difüzyon denir. Oda parfümünün molekülleri de bu prensibe göre, odanın yüksek derişimli köşesinden, henüz parfüm kokusu olmayan diğer bölgelerine doğru hareket ederek tüm odaya yayılır ve kokunun her yerden duyulmasını sağlar. Bu yayılma, moleküllerin birbirleriyle ve odanın havasındaki diğer gaz molekülleriyle çarpışarak rastgele hareket etmeleri sonucu gerçekleşir.