🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 10. Sınıf / 10. Sınıf Kimya / Dipol dipol ve london etkileşimleri / Çalışma Kağıdı
🎓 10. Sınıf 📚 10. Sınıf Kimya

📄 10. Sınıf Kimya: Dipol dipol ve london etkileşimleri Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Polar moleküller arasında kalıcı dipoller nedeniyle dipol-dipol etkileşimleri görülür.

2. London kuvvetleri sadece apolar moleküllerde bulunur, polar moleküllerde kesinlikle bulunmaz.

3. Soygaz atomlarını yoğun fazda bir arada tutan tek etkileşim türü London kuvvetleridir.

4. Moleküldeki elektron sayısı ve temas yüzeyi arttıkça London kuvvetlerinin şiddeti azalır.

5. HCl ve \(H_2S\) molekülleri arasında yoğun fazda dipol-dipol etkileşimi etkindir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Polar moleküllerin pozitif ve negatif kutupları arasındaki çekim kuvvetine etkileşimi denir.
2. Geçici yük dengesizliği sonucu oluşan anlık kutuplanmalara dipol adı verilir.
3. Apolar moleküller ve soygazlar arasında görülen tek zayıf etkileşim türü kuvvetleridir.
4. Elektron sayısı arttıkça taneciklerin polarlanabilirliği artar ve London kuvvetleri .
5. \(H_2\), \(N_2\) ve \(CH_4\) gibi apolar maddelerin yoğun fazlarında tanecikleri bir arada tutan baskın etkileşim kuvvetleridir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar moleküller arasında görülen kalıcı kutup çekimleridir.
« Anlık ve geçici olarak oluşan yük dengesizliği sonucu meydana gelen kutuplanmadır.
« Tüm moleküllerde ve soygazlarda bulunan en zayıf etkileşim türüdür.
« Bir taneciğin elektron bulutunun kolaylıkla deforme olabilme ve kutuplanabilme yeteneğidir.
« Yoğun fazlarında sadece indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol etkileşimi içeren tek atomlu elemetlerdir.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. HCl ve \(H_2S\) molekülleri yoğun fazda bir araya geldiğinde aralarında hangi zayıf etkileşim türü etkin olur?

2. He, Ne ve Ar soygazlarının kaynama noktalarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı nasıldır?

3. Apolar bir molekül olan \(CO_2\) ile polar bir molekül olan \(H_2O\) arasında yoğun fazda hangi zayıf etkileşim türü oluşur?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazında tanecikler arası etkin olan kuvvet London kuvvetleridir?

2. Dipol-dipol etkileşimleri ile ilgili;
I. Polar moleküller arasında gerçekleşir.
II. Kalıcı dipoller içerir.
III. Kovalent bağlardan daha güçlüdür.
yargılarından hangileri doğrudur?

3. Soygazların aynı koşullardaki kaynama noktalarının farklı olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

4. Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın etkileşim türü yanlış verilmiştir?

5. Apolar moleküllerde elektron sayısının artması ile ilgili;
I. Polarlanabilirlik artar.
II. London kuvvetleri güçlenir.
III. Maddenin kaynama noktası yükselir.
yargılarından hangileri doğrudur?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Kalıcı dipol ve indüklenmiş dipol kavramlarını açıklayarak polar ve apolar moleküllerde hangilerinin görüldüğünü belirtiniz.

2. \(CH_4\) ve \(C_2H_6\) moleküllerinin her ikisi de apolardır. Aynı koşullarda \(C_2H_6\) bileşiğinin kaynama noktasının \(CH_4\) bileşiğinden daha yüksek olmasının sebebini etkileşim türü ve elektron sayısı açısından açıklayınız.

3. \(HCl\) polar bir molekül, \(Cl_2\) ise apolar bir moleküldür. Bu iki maddenin kendi molekülleri arasında yoğun fazda oluşan çekim kuvvetlerini karşılaştırarak hangisinin kaynama noktasının genel olarak daha yüksek olmasını beklersiniz? Nedenini açıklayınız.