🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 10. Sınıf / 10. Sınıf Kimya / Çözünme durumu / Çalışma Kağıdı
🎓 10. Sınıf 📚 10. Sınıf Kimya

📄 10. Sınıf Kimya: Çözünme durumu Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde genel olarak iyi çözünür.

2. Çözücü moleküllerinin su olması durumunda çözünme olayına solvatasyon denir.

3. \(NaCl\) tuzunun suda çözünmesi sırasında iyon-dipol etkileşimleri etkin rol oynar.

4. Polar bir molekül olan su (\(H_2O\)) ile apolar bir molekül olan karbon tetraklorür (\(CCl_4\)) birbiri içerisinde her oranda çok iyi çözünür.

5. İki molekül arasında hidrojen bağı kurulabiliyorsa bu maddelerin birbiri içinde çözünmesi kolaylaşır.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Bir maddenin başka bir madde içinde homojen olarak dağılması olayına denir.
2. Çözünen taneciklerin su molekülleri tarafından sarılması olayına adı verilir.
3. Polar bir molekül olan su ile apolar bir molekül olan iyot (\(I_2\)) arasında etkileşimi kurulur ve çözünme beklenmez.
4. Kimyada benzer benzeri çözer ilkesine göre polar maddeler çözücülerde iyi çözünür.
5. Çözücü taneciklerinin su dışında başka bir sıvı molekülü tarafından sarılmasına denir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Çözünen taneciklerin su molekülleri tarafından sarılması
« Çözünen taneciklerin su dışındaki başka bir çözücü tarafından sarılması
« Yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda çözünmesinde etkin olan etkileşim türü
« Polar iki molekül (örneğin \(HCl\) ve \(H_2O\)) arasındaki etkin etkileşim türü
« Apolar iki molekül (örneğin \(BH_3\) ve \(CCl_4\)) arasındaki etkin etkileşim türü

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. Polar bir bileşik olan etil alkolün (\(C_2H_5OH\)) polar bir çözücü olan suda (\(H_2O\)) çok iyi çözünmesinin temel nedeni, aralarında hangi güçlü zayıf etkileşimin kurulmasıdır?

2. Apolar bir molekül olan karbon tetraklorür (\(CCl_4\)) sıvısında, apolar bir katı olan iyot (\(I_2\)) katısının çözünmesi sırasında etkin olan zayıf etkileşim türü nedir?

3. \(HCl\) molekülünün polar, \(CH_4\) molekülünün ise apolar olduğu bilinmektedir. Buna göre bu iki molekülün birbiri içerisinde iyi çözünmesi beklenir mi? Kısaca yazınız.

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin birbiri içerisinde iyi çözünmesi beklenmez?

2. Yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda çözünmesi sürecinde;
I. İyonik bağların zayıflaması,
II. İyon-dipol etkileşimlerinin oluşması,
III. Hidratasyon olayının gerçekleşmesi
olaylarından hangileri meydana gelir?

3. Çözünme süreci ile ilgili;
I. Çözücü taneciklerinin birbirinden ayrılması endotermiktir.
II. Çözünen taneciklerinin birbirinden ayrılması endotermiktir.
III. Çözücü ve çözünen taneciklerinin etkileşmesi her zaman endotermiktir.
yargılarından hangileri doğrudur?

4. Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi çözünme sürecinde 'benzer benzeri çözer' kuralına göre iyi bir çözünme sağlaması beklenen polar-polar etkileşimlerine örnek gösterilebilir?

5. Hidratasyon ve solvatasyon kavramları ile ilgili;
I. Her iki olayda da çözünen taneciklerin etrafı çözücü molekülleri tarafından sarılır.
II. Çözücü olarak su kullanıldığında olay hidratasyon adını alır.
III. Çözücü olarak alkol kullanıldığında olay solvatasyon adını alır.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Polar bir madde olan su (\(H_2O\)) içerisinde, iyonik bir bileşik olan sodyum klorürün (\(NaCl\)) çözünme mekanizmasını basamaklar halinde açıklayınız. Çözünme sırasında oluşan etkin etkileşim türünü belirtiniz.

2. 'Benzer benzeri çözer' ilkesini açıklayarak, apolar bir molekül olan karbondioksitin (\(CO_2\)) suda neden çok az (ihmal edilebilir düzeyde) çözündüğünü kimyasal etkileşimler açısından açıklayınız.

3. Aşağıda verilen kimyasal tür çiftlerinin birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceğini 'benzer benzeri çözer' ilkesine göre belirleyiniz ve aralarındaki en etkin etkileşim türünü yazınız:

a) \(NH_3\) - \(H_2O\)

b) \(O_2\) - \(H_2O\)

c) \(CH_4\) - \(C_6H_6\)