🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 10. Sınıf / 10. Sınıf Kimya / Çözünenin tanecik sayısının kaynama ve donma noktasına etkisi / Çalışma Kağıdı
🎓 10. Sınıf 📚 10. Sınıf Kimya

📄 10. Sınıf Kimya: Çözünenin tanecik sayısının kaynama ve donma noktasına etkisi Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Bir sıvıda uçucu olmayan bir katı çözündüğünde oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, saf çözücününkinden daha yüksek olur.

2. Çözeltideki toplam tanecik (iyon veya molekül) derişimi arttıkça çözeltinin donma noktası yükselir.

3. Şekerli su elektrik akımını iletmezken, tuzlu su iyonlarına ayrışarak çözündüğü için elektrik akımını iletir.

4. Aynı koşullarda 1 molar yemek tuzu (\(NaCl\)) çözeltisinin kaynamaya başlama sıcaklığı, 1 molar şeker (\(C_6H_{12}O_6\)) çözeltisinden daha düşüktür.

5. Kışın buzlanan yollara tuz dökülmesinin nedeni, suyun donma noktasını düşürerek buzlanmayı önlemektir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Çözünen maddenin kimyasal yapısına değil, sadece çözeltideki tanecik derişimine bağlı olan özelliklere özellikler denir.
2. Suda iyonlaşmadan çözünen şeker, çözeltiye halinde dağılarak çözünür.
3. Aynı dış basınçta, bir sulu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı saf suyun kaynama sıcaklığından her zaman daha .
4. Çözeltideki toplam iyon derişimi arttıkça, çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı .
5. Kış aylarında otomobil radyatörlerine donmayı önlemek için eklenen maddeye denir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Sadece çözünen tanecik derişimine bağlı olan özelliklerdir.
« Kışın motor sıvısının donmasını engellemek için kullanılan etilen glikol su karışımıdır.
« Yemek tuzunun suda sodyum ve klorür iyonlarına ayrışarak dağılmasıdır.
« Şekerin suda iyonlarına ayrışmadan bütün halinde dağılmasıdır.
« Saf suya uçucu olmayan bir katı eklendiğinde buhar basıncının düşmesiyle gerçekleşen olaydır.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. 1 mol \(NaCl\) katısı suda tamamen çözündüğünde suya toplam kaç mol iyon verir?

2. Aynı dış basınçta hazırlanan eşit derişimli şekerli su ve tuzlu su çözeltilerinden hangisinin donma noktası daha düşüktür?

3. Kışın yollara tuz dökülmesi hangi koligatif özelliğin günlük hayattaki uygulamalarındandır?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aynı dış basınçta bulunan aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı en yüksektir?

2. Bir sulu çözeltinin donma noktasını daha da düşürmek için;
I. Çözeltiye aynı sıcaklıkta saf su eklemek
II. Çözeltide aynı sıcaklıkta bir miktar daha tuz çözmek
III. Çözeltiyi ısıtarak bir miktar su buharlaştırmak
işlemlerinden hangileri tek başına uygulanabilir?

3. Aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde ortamdaki tanecik sayısı çözünen maddenin mol sayısının 3 katı olur?

4. Saf suyun içerisine uçucu olmayan bir katı eklenip çözüldüğünde oluşan çözeltiyle ilgili;
I. Donma noktası saf suyunkine göre daha düşüktür.
II. Kaynama noktası saf suyunkine göre daha yüksektir.
III. Elektrik iletkenliği her zaman saf suyunkine göre daha yüksektir.
yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?

5. Eşit derişimli sulu çözeltileri hazırlanan aşağıdaki maddelerden hangisinin aynı koşullarda donmaya başlama sıcaklığı en yüksektir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Aynı dış basınçta bulunan 1 mol şeker çözünmüş 1 litre su ile 1 mol \(NaCl\) çözünmüş 1 litre suyun kaynamaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırarak nedenini tanecik sayısı ilişkisiyle açıklayınız.

2. Kış aylarında karlı ve buzlu yollara tuz dökülmesinin, uçak kanatlarının alkol ile yıkanmasının kimyasal nedenini koligatif özellikler çerçevesinde açıklayınız.

3. Bir behere saf su, diğer behere ise tuzlu su konuluyor. Bu iki sıvının ısıtılması sürecinde sıcaklık-zaman grafiklerindeki temel farkları (kaynama süresince sıcaklık değişimi açısından) açıklayınız.