✅ 10. Sınıf Kimya: Çözünen maddenin tanecik sayısı ve donma-kaynama noktasına etkisi Test Çöz
✅ 10. Sınıf Kimya: Çözünen maddenin tanecik sayısı ve donma-kaynama noktasına etkisi Testi
Saf suyun normal basınçta kaynama noktası $ 100 $ °C'dir. Buna göre, saf suya bir miktar yemek tuzu ($ NaCl $) eklenip çözündüğünde oluşan çözeltinin aynı basınçtaki kaynama noktası aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) $ 98 $ °CB) $ 99 $ °C
C) $ 100 $ °C
D) $ 101 $ °C
E) $ 95 $ °C
Suda çözündüğünde moleküler olarak dağılan maddeler, iyonik olarak dağılan maddelere göre aynı mol sayısında daha az tanecik oluşturur.
Buna göre, eşit mol sayılarında suda çözünen aşağıdaki maddelerden hangisinin oluşturduğu çözeltideki toplam tanecik sayısı en azdır?
B) $ CaCl_2 $
C) $ C_6H_{12}O_6 $
D) $ AlCl_3 $
E) $ KNO_3 $
Kış aylarında karlı ve buzlu yollara tuz dökülmesinin temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Suyun kaynama noktasını yükseltmekB) Suyun donma noktasını düşürmek
C) Suyun yoğunluğunu azaltmak
D) Buzun erime ısısını artırmak
E) Suyun buharlaşma hızını azaltmak
Aynı koşullarda hazırlanan üç farklı tuzlu su çözeltisinin kütlece yüzde derişimleri sırasıyla %10, %20 ve %30'dur.
Bu çözeltilerin aynı dış basınçta donmaya başlama sıcaklıklarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) $ 3 > 2 > 1 $
C) $ 1 = 2 = 3 $
D) $ 2 > 1 > 3 $
E) $ 3 > 1 > 2 $
Aynı koşullarda hazırlanan $ 1 \text{ M} $ $ NaCl $, $ 1 \text{ M} $ $ C_6H_{12}O_6 $ ve $ 1 \text{ M} $ $ CaCl_2 $ sulu çözeltilerinin aynı dış basınçtaki kaynamaya başlama sıcaklıkları sırasıyla $ T_1 $, $ T_2 $ ve $ T_3 $'tür.
Buna göre, bu sıcaklıklar arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) $ T_3 > T_1 > T_2 $
C) $ T_2 > T_1 > T_3 $
D) $ T_3 > T_2 > T_1 $
E) $ T_1 = T_2 = T_3 $
Bir atmosfer basınçta, $ 1 \text{ mol} $ $ NaCl $ tuzunun $ 1 \text{ kg} $ suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı $ 100 + 2a $ °C'dir.
Buna göre, aynı koşullarda $ 1 \text{ mol} $ $ Al(NO_3)_3 $ tuzunun $ 1 \text{ kg} $ suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C olur?
B) $ 100 + 2a $
C) $ 100 + 3a $
D) $ 100 + 4a $
E) $ 100 + 8a $
Aynı sıcaklıkta bulunan üç farklı sulu çözeltinin özellikleri aşağıda verilmiştir:
I. Kütlece %10'luk $ NaCl $ çözeltisi
II. Kütlece %20'lik $ NaCl $ çözeltisi
III. Kütlece %20'lik şeker çözeltisi
Buna göre, bu çözeltilerin aynı dış basınçtaki kaynamaya başlama sıcaklıklarının büyükten küçüğe sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (Mol kütleleri: $ NaCl = 58,5 \text{ g/mol} $, $ \text{Şeker} = 180 \text{ g/mol} $)
B) $ II > III > I $
C) $ I > II > III $
D) $ III > II > I $
E) $ I > III > II $
Saf suyun normal basınçtaki donma noktası $ 0 $ °C'dir. $ 1 \text{ kg} $ suda $ 0,2 \text{ mol} $ $ CaCl_2 $ tuzu tamamen çözündüğünde oluşan çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı $ -3t $ °C olarak ölçülüyor.
Buna göre, aynı miktar suda kaç mol $ C_6H_{12}O_6 $ (glukoz) çözünürse oluşan çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı $ -t $ °C olur?
B) $ 0,2 $
C) $ 0,3 $
D) $ 0,4 $
E) $ 0,6 $
Bir miktar saf su ile hazırlanan doymamış tuzlu su çözeltisinin ısıtılmasına ait sıcaklık-zaman grafiği inceleniyor. Grafikte, çözeltinin kaynamaya başladığı andan itibaren sıcaklığın bir süre daha yükseldiği, ardından sabit kaldığı gözleniyor.
Bu durumla ilgili;
I. Sıcaklığın yükseldiği bölgede çözelti doymamıştır.
II. Sıcaklığın sabit kaldığı bölgede çözelti doymuştur.
III. Kaynama süresince çözeltinin buhar basıncı dış basınca eşittir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Aynı koşullarda bulunan aşağıdaki üç sulu çözelti hazırlanıyor:
I. $ 0,1 \text{ mol} $ $ NaCl $ içeren $ 1 \text{ L} $ çözelti
II. $ 0,1 \text{ mol} $ $ C_{12}H_{22}O_{11} $ (şeker) içeren $ 1 \text{ L} $ çözelti
III. $ 0,1 \text{ mol} $ $ MgCl_2 $ içeren $ 1 \text{ L} $ çözelti
Bu çözeltiler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Aynı dış basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı en düşük olan II. çözeltidir.
C) II. çözelti elektrik akımını iletmez.
D) Aynı dış basınçta donmaya başlama sıcaklığı en yüksek olan III. çözeltidir.
E) Çözeltilerin toplam tanecik derişimleri arasındaki ilişki $ III > I > II $'dir.
Aynı sıcaklıkta $ 100 \text{ g} $ saf su içeren iki ayrı kaba sırasıyla $ 0,1 \text{ mol} $ $ NaCl $ ve $ 0,2 \text{ mol} $ $ NaCl $ eklenerek tamamen çözünmesi sağlanıyor.
Bu işlemler sonucunda elde edilen çözeltilerle ilgili;
I. 2. kaptaki çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı daha yüksektir.
II. 1. kaptaki çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı daha düşüktür.
III. Her iki çözelti de aynı dış basınçta kaynarken buhar basınçları eşittir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Bir kimya öğretmeni, koligatif özelliklerin günlük hayattaki uygulamalarını açıklamak için sınıfa aşağıdaki üç örneği veriyor:
1. Kışın uçak gövdelerinin ve kanatlarının alkollü suyla yıkanması.
2. Araba radyatörlerine antifriz (etilen glikol) konulması.
3. Deniz suyunun tatlı suya göre daha düşük sıcaklıklarda donması.
Öğretmen, öğrencilerden bu olayların ortak bilimsel gerekçesini açıklamalarını istiyor. Buna göre, aşağıdaki öğrenci açıklamalarından hangisi bu olayların tamamının ortak temel nedenini en doğru şekilde ifade eder?
B) Çözeltideki toplam tanecik derişimi arttıkça sıvının donma noktasının düşmesi.
C) Sıvıların saflığı bozulduğunda kaynama noktalarının her zaman yükselmesi.
D) Çözünen maddenin molekül kütlesi arttıkça çözeltinin donma noktasının yükselmesi.
E) İyonik bağlı bileşiklerin suda çözünerek elektrik akımını iletmesi.
Aynı dış basınç altında bulunan üç ayrı kaba eşit hacimlerde saf su konuluyor. Bu kaplara sırasıyla aşağıdaki maddeler eklenerek tamamen çözünmesi sağlanıyor:
- 1. kap: $ 1 \text{ mol} $ $ C_6H_{12}O_6 $ (glukoz)
- 2. kap: $ 0,5 \text{ mol} $ $ NaCl $
- 3. kap: $ 0,4 \text{ mol} $ $ MgCl_2 $
Bu çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklıkları sırasıyla $ T_1 $, $ T_2 $ ve $ T_3 $ olduğuna göre, bu sıcaklıklar arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) $ T_3 > T_1 > T_2 $
C) $ T_3 > T_1 = T_2 $
D) $ T_1 = T_2 = T_3 $
E) $ T_2 > T_1 > T_3 $
Bir laboratuvarda çalışan araştırmacı, özdeş üç behere yüzer gram saf su koyarak üzerlerine sırasıyla $ X $, $ Y $ ve $ Z $ maddelerini ekleyip tamamen çözüyor. Hazırlanan çözeltilerin dış basıncın $ 1 \text{ atm} $ olduğu ortamdaki donmaya başlama sıcaklıkları aşağıdaki gibidir:
- X çözeltisi: $ -1,86 $ °C
- Y çözeltisi: $ -3,72 $ °C
- Z çözeltisi: $ -5,58 $ °C
Buna göre, bu çözeltilerde çözünen maddelerin mol sayıları ve formülleri aşağıdakilerden hangisi olabilir? (Donma noktası alçalma sabiti $ K_d = 1,86 $ °C kg/mol'dür. Maddelerin suda tamamen iyonlaştığı veya moleküler çözündüğü varsayılacaktır.)
B) X: $ 0,1 \text{ mol} $ $ NaCl $, Y: $ 0,1 \text{ mol} $ $ C_6H_{12}O_6 $, Z: $ 0,1 \text{ mol} $ $ CaCl_2 $
C) X: $ 0,2 \text{ mol} $ $ C_6H_{12}O_6 $, Y: $ 0,1 \text{ mol} $ $ NaCl $, Z: $ 0,3 \text{ mol} $ $ CaCl_2 $
D) X: $ 0,1 \text{ mol} $ $ CaCl_2 $, Y: $ 0,2 \text{ mol} $ $ NaCl $, Z: $ 0,3 \text{ mol} $ $ C_6H_{12}O_6 $
E) X: $ 0,1 \text{ mol} $ $ C_6H_{12}O_6 $, Y: $ 0,2 \text{ mol} $ $ CaCl_2 $, Z: $ 0,1 \text{ mol} $ $ NaCl $
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-cozunen-maddenin-tanecik-sayisi-ve-donma-kaynama-noktasina-etkisi/testler