📄 10. Sınıf Kimya: Çözünen maddenin tanecik sayısı ve donma-kaynama noktasına etkisi Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Bir sıvı içinde uçucu olmayan bir katı çözündüğünde oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, saf çözücününkinden daha yüksektir.
2. Aynı dış basınçta, tuzlu suyun donmaya başlama sıcaklığı saf suyun donma noktasından daha yüksektir.
3. Çözeltilerin kaynama ve donma noktası gibi çözünen tanecik derişimine bağlı olan özelliklerine koligatif özellikler denir.
4. Şeker moleküler olarak çözündüğü için, aynı derişimdeki yemek tuzu çözeltisine göre suyun kaynama noktasını daha fazla yükseltir.
5. Kışın yollara tuz dökülmesinin nedeni, suyun donma noktasını düşürerek buzlanmayı önlemektir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Aynı koşullarda 1 molar şeker çözeltisi ile 1 molar yemek tuzu (NaCl) çözeltisinden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı daha yüksektir? Neden?
2. Kışın karlı yollara tuz serpilmesinin kimyasal nedeni nedir?
3. Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi gibi çözünen tanecik sayısına bağlı olan özelliklerin genel adı nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aynı dış basınç altında bulunan aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı en yüksektir?
2. I. Çözeltinin buhar basıncının düşmesi
II. Çözeltinin donma noktasının düşmesi
III. Çözeltinin elektrik iletkenliği
Yukarıda verilen özelliklerden hangileri çözeltide çözünmüş olan tanecik sayısına bağlı olarak değişen koligatif özelliklerdendir?
3. Eşit derişimli sulu çözeltileri hazırlanan aşağıdaki maddelerden hangisi suyun donma noktasını en az düşürür?
4. Bir miktar saf suya uçucu olmayan yemek tuzu katısı eklenip tamamen çözülüyor. Oluşan doymamış çözelti ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
5. Aşağıdaki olaylardan hangisi koligatif özellikler (çözünen tanecik derişiminin etkisi) ile açıklanamaz?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aynı dış basınçta bulunan 1 molar şeker (\(C_6H_{12}O_6\)) çözeltisi ile 1 molar sodyum klorür (\(NaCl\)) çözeltisinin kaynamaya başlama ve donmaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırarak nedenini açıklayınız.
2. Doymamış tuzlu su çözeltisi ısıtıldığında kaynamaya başladığı andan itibaren sıcaklığının ve derişiminin nasıl değişeceğini açıklayınız.
3. Günlük hayatta donma noktası düşmesi (koligatif etki) ilkesinden yararlanılan üç farklı uygulamayı yazınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Çözünen maddenin tanecik sayısı ve donma-kaynama noktasına etkisi Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Bir sıvı içinde uçucu olmayan bir katı çözündüğünde oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, saf çözücününkinden daha yüksektir. |
| ( .... ) | Aynı dış basınçta, tuzlu suyun donmaya başlama sıcaklığı saf suyun donma noktasından daha yüksektir. |
| ( .... ) | Çözeltilerin kaynama ve donma noktası gibi çözünen tanecik derişimine bağlı olan özelliklerine koligatif özellikler denir. |
| ( .... ) | Şeker moleküler olarak çözündüğü için, aynı derişimdeki yemek tuzu çözeltisine göre suyun kaynama noktasını daha fazla yükseltir. |
| ( .... ) | Kışın yollara tuz dökülmesinin nedeni, suyun donma noktasını düşürerek buzlanmayı önlemektir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Çözeltideki toplam çözünmüş .................... sayısı arttıkça, çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı düşer. |
| 2) | Aynı koşullarda hazırlanan sulu çözeltilerden, toplam iyon derişimi en fazla olanın .................... noktası en yüksek olur. |
| 3) | Sıvı içinde uçucu olmayan bir katı çözündüğünde, saf sıvıya göre çözeltinin .................... basıncı düşer. |
| 4) | Şeker suda .................... olarak çözündüğü için ortama serbest iyon vermez. |
| 5) | Kışın otomobil radyatörlerine donmayı önlemek için eklenen sıvı karışıma .................... denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Aynı koşullarda 1 molar şeker çözeltisi ile 1 molar yemek tuzu (NaCl) çözeltisinden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı daha yüksektir? Neden? |
| 2) | Kışın karlı yollara tuz serpilmesinin kimyasal nedeni nedir? |
| 3) | Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi gibi çözünen tanecik sayısına bağlı olan özelliklerin genel adı nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aynı dış basınç altında bulunan aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı en yüksektir?
A) 1 M şeker (\(C_6H_{12}O_6\)) çözeltisi
B) 1 M yemek tuzu (\(NaCl\)) çözeltisi
C) 1 M kalsiyum klorür (\(CaCl_2\)) çözeltisi
D) 0.5 M sodyum klorür (\(NaCl\)) çözeltisi
E) Saf su
|
| 2) |
I. Çözeltinin buhar basıncının düşmesi II. Çözeltinin donma noktasının düşmesi III. Çözeltinin elektrik iletkenliği Yukarıda verilen özelliklerden hangileri çözeltide çözünmüş olan tanecik sayısına bağlı olarak değişen koligatif özelliklerdendir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
Eşit derişimli sulu çözeltileri hazırlanan aşağıdaki maddelerden hangisi suyun donma noktasını en az düşürür?
A) Alüminyum klorür (\(AlCl_3\))
B) Kalsiyum klorür (\(CaCl_2\))
C) Sodyum klorür (\(NaCl\))
D) Şeker (\(C_6H_{12}O_6\))
E) Magnezyum sülfat (\(MgSO_4\))
|
| 4) |
Bir miktar saf suya uçucu olmayan yemek tuzu katısı eklenip tamamen çözülüyor. Oluşan doymamış çözelti ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Kaynamaya başlama sıcaklığı saf suyunkinden yüksektir.
B) Donmaya başlama sıcaklığı saf suyunkinden düşüktür.
C) Aynı sıcaklıkta buhar basıncı saf suyunkinden düşüktür.
D) Kaynama süresince sıcaklığı her zaman sabit kalır.
E) Elektrik akımını iletir.
|
| 5) |
Aşağıdaki olaylardan hangisi koligatif özellikler (çözünen tanecik derişiminin etkisi) ile açıklanamaz?
A) Kışın uçak kanatlarının alkollü sıvılarla yıkanması
B) Makarna pişirirken suya tuz atıldığında suyun daha geç kaynaması
C) Tuzlu suyun elektrik akımını saf sudan daha iyi iletmesi
D) Kışın göllerin denizlerden daha önce donması
E) Araba radyatörlerine antifriz konulması
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Aynı dış basınçta bulunan 1 molar şeker (\(C_6H_{12}O_6\)) çözeltisi ile 1 molar sodyum klorür (\(NaCl\)) çözeltisinin kaynamaya başlama ve donmaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırarak nedenini açıklayınız. |
| 2) | Doymamış tuzlu su çözeltisi ısıtıldığında kaynamaya başladığı andan itibaren sıcaklığının ve derişiminin nasıl değişeceğini açıklayınız. |
| 3) | Günlük hayatta donma noktası düşmesi (koligatif etki) ilkesinden yararlanılan üç farklı uygulamayı yazınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/10-sinif-kimya-cozunen-maddenin-tanecik-sayisi-ve-donma-kaynama-noktasina-etkisi/etkinlikler